紫外可见分光光度计(UV)
mengzhaocheng
第1楼2011/09/04
1.电子能级差大于振动能级差。2.UV光谱的波长范围是200-400nm。3.摩尔吸光系数ε大,表示该物质对某一波长光的吸收 能力强。4.根据朗伯-比尔定律,利用紫外光谱可以进行定量分析。5.只有近紫外光才能用于紫外光谱分析。6.石英材质对紫外光是透明的。7.在紫外光谱中,最常见的跃迁方式为n→π*和π→π*。8.发色团在紫外光区可产生吸收,助色团在紫外光区不产 生吸收。9.紫外光谱操作中,多数使用溶剂。10.当使用极性溶剂时,可以改变吸收带的λmax。
第2楼2011/09/04
1.n→π*吸收带的强度小于π→π*吸收带的强度。2.n→π*跃迁的几率小于π→π*的几率。3.利用经验规律,可以精确地计算发色团的λmax。4.发色团和苯环形成π-π共轭后,使苯的吸收带红移, 吸收强度增加。5.利用氘灯产生紫外光谱所需的光源。6.化合物的结构中只含有生色团,在紫外光区就有吸收。7.紫外分光光度法定量的依据是A=εbC。8.紫外光谱鉴定顺反异构体,通常反式异构体的λmax 比相应的顺式大。9.在结构中相距很远的生色团也遵循紫外光谱叠加原则。10.π→π*跃迁的跃迁能要大于n→π*跃迁的跃迁能。
第3楼2011/09/04
利用UV光谱特征,如何将醛、酮化合物和羧酸及其衍生物区别开来。画出轨道能级变化图并说明理由。 理由:醛、酮,羧酸及其衍生物含有相同的生色团(羰基),特征吸收带均是由n→π*跃迁产生的。羧酸及其衍生物中的羰基与杂原子上的未成对电子产生p-π共轭作用,使得轨道能级发生变化,ΔEn→π*跃迁能变大,跃迁吸收带发生蓝移。借此,可以把醛、酮化合物和羧酸及其衍生物区别开来。
第4楼2011/09/04
极性溶剂会使UV光谱的λmax发生位移,一般情况下,分子的激发态极性大于基态。溶剂极性越大,分子与溶剂的静电作用越强,使激发态稳定,能量降低。即π*轨道能量降低大于π轨道能量降低,因此波长红移。而产生n→π*跃迁的n电子由于与极性溶剂形成氢键,基态n轨道能量降低大,n→π*跃迁能量增大,吸收带蓝移。
祥子
第5楼2011/09/04
晕,这个是适合初学者吗?我是看不懂了。
tutm
第6楼2011/09/04
这些是紫外可见吸收光谱怎么来的;你熟悉的是怎么测的,没关系,能测到你就完成任务了
yuduoling
第7楼2011/09/04
多谢基础知识普及了
dahua1981
第8楼2011/09/04
只适合初学者
第9楼2011/09/04
呵呵,这个可能更偏向于理论吧
abcdefghijkl123
第10楼2011/09/04
对啊,这些都是些理论知识,实际应用没有这么的复杂
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