飞人之死
在十八世纪八十年代初，欧洲出现了热气球，人们用它已经把鸡、鸭、羊等动物送上了天空。可是，人们对它还是心存恐惧，没有人愿意乘气球离开地面。
　　
1783年，法国国王在科学界的一致要求下批准了用气球送人上天的计划，但要送的却是两个死刑犯。
　　这个消息被一个勇敢的青年知道后，他想第一次上天是一项流芳百世的壮举，怎么能把这个千载难逢的机遇让给死刑犯呢？于是他找了一个跟他一样不怕死的青年，向国王请求让他们替下死刑犯，国王被他们的勇敢打动了，准许了他们的要求。
　　在1783年11月21日，这两个青年乘上热气球，成功地进行了第一次用气球载人飞行，他俩顿时成了新闻人物，人们在街头巷议中纷纷把他俩称作“飞人”。

第二年，他们又计划乘气球飞越英吉利海峡。这时人们已经制出了氢气球，他们决定、把氢气球和热气球组合在一起，同时乘坐两只气球飞向英国。
　　这一天，他们把两只气球绑在一起，然后升上了天空。不久之后，悲剧发生了，气球发生了爆炸，他们都在事故中遇难身亡。
　　气球为什么会爆炸呢？

这是因为热气球下面有一个火盆，是用来给空气加热，但氢气是一种易燃易爆的气体，它一见火星就会发生爆炸，因为缺乏对氢气的了解，导致了这场灾难的发生。
　　氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。

氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
　　在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。

氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
　　元素符号:H
　　英文名称:Hydrogen
　　相对原子质量:1.00797
　　原子半径/Å: 0.79
　　电子构型: 1s1
　　原子体积/cm3/mol: 14.4
　　离子半径/Å: 0.012
　　共价半径/Å: 0.32
　　氧化态: Ⅰ
　　发现:
　　1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。
　　来源:
　　在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。

用途:用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。
　　有两个同位素：氘（D）和氚（T）。
　　状态:
　　无味、无色、无臭、极易烯烧的气体。
　　熔 点(℃): -258.975 闪点/℃:253 导热系数: 0.001815
　　沸 点(℃): -252.732 密度(g/L/273K,1atm): 0.0899 自燃点/℃:500
　　比 热/J/gK : 14.304 蒸发热/KJ/mol : 0.44936 熔化热/KJ/mol: 0.05868
　　元素名称
　　氢
　　元素符号 H
　　原子序数
　　1
　　相对原子质量
　　(12C = 12.0000)
　　1.00797
　　英文名称 Hydrogen

原子结构
　　原子半径/Å: 0.79 原子体积/cm3/mol: 14.4 共价半径/Å: 0.32
　　电子构型: 1s1 离子半径/Å: 0.012 氧化态: Ⅰ
　　电子模型
　　发现
　　1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。
　　来源
　　在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。
　　用途
　　用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。有两个同位素：氘（D）和氚（T）。
　　物理性质
　　状态： 无味、无色、无臭、极易燃烧的气体。 熔 点(℃): -258.975 沸 点(℃): -252.732 密度(g/L/273K,1atm): 0.0899 自燃点/℃:500
　　比 热/J/gK : 14.304 蒸发热/KJ/mol : 0.44936 熔化热/KJ/mol: 0.05868 闪点/℃:253
　　导电率: －－ 导热系数: 0.001815
　　地质数据
　　丰 度 滞留时间/年:

太阳(相对于 H=1 × 1012):最丰富的元素 海水中/ p.p.m.:作为水的成分存在于海水中，也有一些气体H2
　　地壳/p.p.m.: 1520 溶在其中。
　　大气/p.p.m.（体积）: 0.5
　　生物数据
　　人体中含量 肝/p.p.m.: 93 000
　　器官中: 肌肉/p.p.m.: 93 000
　　血/mg dm-3 : 以水存在于血液中 日摄入量:
　　骨/p.p.m.: 52 000 人(70Kg)均体内总量:7 kg

制氢电力来源
　　不同的氢气生产方法有不同的固定投资额和边际成本. 制氢的能源和燃料可以来自多种来源例如天然气、核能、太阳能、风力、生物燃料、煤矿、其他化石燃油、地热。(以下以全美国汽车都改为氢气的假设为计算单位)
　　天然气
　　用气电共生改良后.需要15.9百万立方呎的瓦斯,如果每天生产500公斤 由改装的加油站就地生产(例如高科技加气站), 相当于改装777,000座加油站成本$1兆美金；可产每年1亿5000万吨氢气. 先假设不需额外氢气分配系统的投资成本下；等于每GGE单位$3.00美元(Gallons of Gasoline Equivalent 相当一加仑汽油的能量简称GGE，方便和目前油价作比较)

核能
用以提供电解水的氢气电能来源. 需要240,000吨铀矿—提供2,000座600兆瓦发电厂, 等于$8400亿美金,等于每GGE单位$2.50美元.[4]
　　太阳能
　　用以提供电解水的氢气电能来源. 需要每平方公尺达2,500千瓦(每小时)效率的太阳能版科技,共1亿1300万座40千瓦的机组, 成本推估约$22兆, 等于每GGE单位$9.50美元.