过碳酸钠制备方法简述　　
　　过氧过氧碳酸钠的生成化学反应式为：2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3•3H2O
过氧过氧碳酸钠的生产方法很多，不同的生产方法可以制备不同形式和规格的产品。但概括起来可分为两类：湿法生产工艺和干法生产工艺。
　　过氧干法生产是在热空气沸腾的流态床上，往无水碳酸钠上喷洒过氧化氢溶液而制得过氧碳酸钠晶体。由于该法生产工艺、生产流程简单，生成的产品稳定性差，活性氧含量低，以及生产技术苛刻，操作困难等原因，工业上很少采用。
　　过氧湿法生产是用饱和的碳酸钠溶液跟一定浓度的双氧水在添加适量的稳定剂及一定的温度条件下进行反应，然后经结晶、过滤、干燥、分离而得到的产品。该法生产的产品稳定性好，技术成熟，得到工业上的广泛应用。目前有喷雾法、低温结晶法和溶剂法等。
过碳酸钠物化性质
　　过氧过氧碳酸钠，又称过碳酸钠，是Na2CO3和H2O2的加成复合物。自70年代末日本开发成功并投入生产以来，欧美等国也竟相开发研究这一新产品，我国在八十年代初才开始研究并生产这种产品，至今已形成一定的生产规模。过氧碳酸钠是一种具有多用途的新型氧系漂白剂，具有漂白、杀菌、洗涤、水溶性好等特点，对环境无危害。现已广泛应用于纺织、洗涤剂、医药和饮食行业，同时它也是一种优良的纸浆漂白剂，可替代含氯漂白剂，生产白度高、白度稳定性好的纸浆。　
　　1过过氧碳酸钠的物理性质
　　过氧过氧碳酸钠是碳酸钠与过氧化氢以氢键结合在一起的结晶化合物，常见其分子晶型有两种：1.5型(Na2CO3•1.5H2O2)和2，3型(2Na2CO3•3H2O2)。目前所使用的产品大部分为分子式2，3型过氧碳酸钠产品，分子量为314。过氧碳酸钠为白色结晶粉末状或颗粒状固体，由于碳酸钠与过氧化氢以氢键联接，其在水中有很好的溶解度，并随温度的升高而上升。表1为过氧碳酸钠在几种不同温度下的溶解度。过氧碳酸钠中理论活性氧含量为15.3%，相当于32.5%的过氧化氢，但一般市售的产品其活性含量要少两个百分点左右。此外，过氧碳酸钠化学性质不稳定，遇水、重金属离子等易分解，其化学反应式如下：
氧2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
过氧H2O2→H2O+1/2O2
表1过氧碳酸钠在不同温度下的溶解度
温度 ℃　　　　　溶解度 (g/100g水)
12.0　　　　　　　　5
12.3　　　　　　　　10
14.0　　　　　　　　20
16.2　　　　　　　　30
18.5　　　　　　　　40
　　固体过氧碳酸钠随温度的升高，其活性氧含量损失愈大，例如在室温条件下贮存一个月，其活性氧损失大约为0.5%，而在40℃时贮存一个月，其活性氧含量损失为3%。
过碳酸钠的漂白机理
　　过氧过氧碳酸钠具有较高的活性氧含量，并在冷水中有很好的溶解性能，过氧碳酸钠在水中分解，产生H2O2和Na2CO3，故其水溶液的性质与相应组成的双氧水和碳酸钠的水溶液的性质相同。在碱性溶液中过氧化氢发生以下的化学反应，其反应式如下：
H2O2→H++HOO-
2HOO-→O2↑+2OH-
　　由以上两式可知，生成的过羟基离子HOO-具有漂白作用，但同时过羟基离子易受重金属离子的影响而加速分解，减少过氧化氢的有效漂白。在碱性介质中有利于过羟基离子的形成，且pH值对漂白作用影响很大，通常认为pH过高过低都不利于低浆漂白，pH在10～11较适宜。碳酸钠在水中呈碱性，故过氧碳酸钠溶液在1%～3%浓度时其pH值在10.5～11，这有利于纸浆的漂白。
　　过氧此外，过氧碳酸钠在中性和酸性条件下遇到更强的氧化剂(如高锰酸钾)，又能表现出还原性。

今天就这么多的内容了，其中有些文章也已上传到我的资料中心，敬请关注～～

期待更多的内容哦，学到了不少

还真不少!

铱
iridium
一种化学元素 。化学符号Ir ，原子序数77 ，原子量192.22，属周期系Ⅷ族，为铂系元素的成员。1803年英国S.坦南特 、法国 H.-V.科莱-德斯科蒂 、A.F.de富尔克鲁瓦和N.- L.沃克兰用王水溶解粗铂时，发现残留的黑色粉末中有一种新元素，坦南特于1804年把它命名为iridium，该字来源于拉丁文iris ，含义是“彩虹”。铱在地壳中的含量为1×10-7 % ，常与其他铂系元素一起分散在冲积矿床和砂积矿床的多种矿物（如原铂矿、镍黄铁矿、硫化镍铜矿、磁铁矿）中。独立矿物有砷铂铱矿、硫铱锇钌矿。还以游离状态存在于自然合金（如铱锇合金）中。
铱是银白色金属 ，熔点2410℃ ，沸点4130℃ ，密度22.421克/厘米3。硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质很不活泼，块状金属在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜，加热时可与氟、氯发生反应。铱不溶于酸和王水，只有在强氧化剂（如氯酸钠）存在下才于120℃和盐酸发生反应。铱的氧化态为+2、+3、+4、+6。铱容易形成配位化合物，如[Ir(NH3)5Cl]Cl2。
铂精矿或铱的自然合金用王水处理后的残渣或有色金属电解产生的阳极泥经一系列化学处理后可得六氯合铱（Ⅳ）酸铵，在1000℃氢气流中可被还原为金属铱粉。保存在巴黎的国际标准米尺用90%铂和10%铱的合金制成。铂铱合金还用于制造自来水笔笔尖、电阻丝、实验室器皿等，铑铱合金可制高温热电偶。铱还可做有机物氢化、脱氢、氧化反应的催化剂。

贵金属的回收
改革开放，随着人民生活水平的提高，以贵金属作为手饰的人也愈来愈多，首饰的加工业随之蓬勃发展，在加工过程中，不免会有一些碎屑料及废镀液产生。如果将这些废料液倒掉，实在可惜。唯一的方法是将这些料中的贵金属回收、提纯，以利再用。下面介绍一些方法供加工者及电镀工作者参考。
一、 银的回收
银的回收主要有如下几种方法：
1、 电解法：此法与电镀原理一样，只是对阳极（不锈钢）面积要小，阴极面极要大，对阴极也不必要求清洗得很干净，主要便于对银剥离更方便。
2、 化学法：
（1） 将执模出来的银屑收集起来，用硝酸溶解银碎屑，并加热将硝酸赶跑（不冒烟）。
（2） 将溶液过滤，除去灰尘、木屑等杂物，滤纸用去离子水冲洗数次。
（3） 将上述溶液冲稀3-5倍，将铁片或紫铜块放入溶液中，银很快将被置换出来。（要将溶液经常搅动）。
2Ag+ ＋ (－2e) 2Ag° （银）
Cu° － (－2e) Cu2+ （铜）
(4)若铜块不再反应（即银不再析出）时将溶液倒入另一个烧杯中，杯底为海棉状银再过滤，再用水冲洗海棉状银至中性（PH试纸测试）
（5）将冲洗干净的海棉状银及滤纸放入锅中用火枪灼烧出银块。
（6）银炸色液中银的回收（化学抛光液）
抛光液主要成份为氰化钾双氧水，故主要破氰后（银）即可析出。将抛光液倒入杯中，加硝酸使PH值在5左右然后在电炉上煮沸1-2分钟（银）即可析出。
过滤将沉淀银清洗至中性灼成银块。

二、金的回收
1、电解法：与银的电解法一样。
2、硫酸亚铁还原法
3、亚硫酸钠还原法
4、亚硫酸氢钠还原法
5、锌粉还原法
6、过氧化氢还原法
7、汞富集法
8、火枪吹灰法
此法是利用金的比重大金不易被吹掉的原理。将加工的废料收集于灼烧锅中，用于火枪对废料进行吹烧，废料被吹掉，金留于锅底，再进行灼成金块。
要注意掌握风力的大小
上述2、3、4、5、6的回收法均为化学法。
首先要将执模后收集的废料用王水溶解。溶解后过滤除灰法和其他不溶物。溶液用水冲稀3-5倍加入亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，或锌粉。这些方法还原出来的金纯金纯度较低，需要重复提纯。
若采用过氧化氢还原法出金，呈士黄色金，这种方法纯度较高，但方法较繁，其具体方法如下：
1、将模抛光的灰收集后用王水（3份盐酸+1份硝酸）溶解，用适量水冲稀过。除去不溶物（灰砂子等）并将滤纸冲洗至黄色。
2、在滤液中加入适量的硫酸（工业级），约100毫升溶液加200毫升硫酸稍冷。
3、慢慢加入双氧水还原成金属金。其量视金的含量而定，加热冒白烟。士黄色金泥沉淀析出。
4、将清液倒入另一容器中，底下金泥搅碎过滤（过滤前加适量水冲稀避免滤纸烂掉）将金泥沙冲洗至中性。
5、将金泥倒碎后加适量硝酸煮沸1-2分钟，进一步除去杂质，再过滤清洗干净。
6、将滤纸及金泥用火枪烧成金块。
注：①冒白烟后的溶液仍有黄色需继续加双氧水重新还原一次，直至溶液变白为止（此时不必加硫酸）。②加双氧水时温度不宜太高。

三、K金执模后的贵金属回收
18K金首饰一般是由金、银、钯等金属组成，其中金约75%、银5%，钯20%。
回收方法：
1、火枪将灰粉（灰吹法）吹掉，而金、银、钯以火枪烧结在一起。
2、用王水其深解（王水的量视金块溶解为止）。溶液中生成四氯钯酸，氯化银，雷酸金
3、加适量水稀释氯化银与四氯钯酸，雷酸金分离。金、钯在溶液中，氯化银沉淀用水冲洗至中性（滤液不能倒掉）。
① 氯化银沉淀用氨水调PH=9左右。用水合肼还原成银粉。（水合肼N2H4.H2O）；
② 将银粉过滤并冲洗至中性用火烧成银块。注：在加水合肼前（氨水后）若溶液中仍有沉渣即金属灰粉或其他杂物。而过滤将沉渣弃除。滤液中再加水合肼还原银。
金的回收：
①回收银的滤液加热煮沸把多的硝酸（即氮的氧化物）赶掉。（溶液中有金、钯）
②用水将溶液冲稀1-2倍，加伞粉还成海棉状金。
③将海棉状金过滤出来，用水溃洗沉淀数次直至中性，用火枪烧结成金块。
钯的回收：
① 在回收金后的滤液中，用氢氧化氨调PH=8-9。
② 加水合肼还原钯得到金属钯粉，过滤用水冲洗钯粉至中性，烘干保存。
白金的回收：
现在以白金作首饰愈来愈受到顾客的青睐。在加工过程中，难免会出现一些废料，但这些废料中含有一定量的铂、钯、铑等贵金属，若将其倒掉实在可惜，唯一办法将废料中贵金属回收。
铂金种类很多，主要有：
纯铂 不镶钻
铂--铑 铂--钯 为镶钻首饰
铂--钴 微兰色
铂--铑 含合金加工后粉末的回收
常用的方法：
1、将粉末用王水溶解后稍用水稀释过滤将废渣滤去，滤液有铂、铑等金属。
2、滤液用品（氢氧化氨）溶液10-15%中和使铑生成Rn（OH）3（氯氧化铑）沉淀。并用水冲洗沉淀至中性。可配成镀铑液。
镀铑回收液的回收：
将镀铑回收液体积浓缩，浓缩后的回收用氨水中和至7-8PH值，氢氧化铑沉析出，将沉淀液煮沸数分钟，除去氨味，将氢氧化铑滤去，清洗至中性。
氢氧化铑用硫酸溶液，并适当稀释。即成硫酸铑镀液。将该镀液加水及活性炭进行处理，进一步除去杂质。
过滤后进行分析。测出硫酸及铑的含量。方可加入镀铑槽中。（作镀铑的补充液）
3、在滤液中加氯化铵使铂沉淀过滤冲洗干净。
4、将沉淀经灼烧成海棉铂。
如果是（铂）-（钯）合金，此方法产生（铂）-（钯）共沉淀将沉淀冲洗干净后灼烧成（铂）-（钯）合金块。
总之在执模时（加工）一定要注意各种金属的粉末要公开收集。

今天补充些相关的内容，只要大家不认为我是难灌水就很高兴了～～

配合物的化学式、命名原则
一 配体位次（“原则”10.25）
1 化学式
“原则”在IUPAC1970规定一致，即：
（1）“在配位个体中如既有无机配体又有有机配体，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。”
例：cis-[PtCl2(Ph3P)2]。因此，如[Cr(en)2Cl2]Cl，[Co(en)2(NO2)(Cl)]SCN，[Pt(en)CO3]等都不符合（1）。
(2) “无机配体和有机配体中，先列出阴离子，后列出阳离子和中性分子。”
例：K[PtCl3NH3]，[Co(N3)(NH3)5]SO4。因此如[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Pt(NH3)2Cl2]，[Co (NH3)5(CO3)]+， [Co(NH3)3(OH2)Cl2]+，[Co(en)2(NO2)(Cl)]+，[Pt(en)(NH3)(CO3)]等都不符合（2）或（1）和（2）以及“原则”10.3（见下文）。
(3) “同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。”
例：[Co(NH3)5H2O]3+。据此不能写成[CoH2O(NH3)5]3+。
(4) “同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。”
例：[PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl。因此，[Co(NH3)3(NO2)3]不符合（4）。
2 命名
配体命名的顺序，按“原则”示例可知，与配位个体中中心离（原）子后的配体书写顺序（化学式）完全一致；IUPAC的规则却不同，是按配体的英文名称词头字母（例中有底线者）的英文字母顺序命名，故与化学式的顺序不一致；日本则按阴离子配体、阳离子配体、中性分子配体的顺序命名[2]，与我国的“原则”大体一致。
例：（1）K3[Fe（CN）6]
六氰合铁（Ⅲ）酸钾（stock方法），
六氰合铁酸（3－）钾（Ewen—Basett方法）；
potassium hexa cyanoferrate（Ⅲ）或potassium hexa cyanoferrate(3－)（英）
以下仅用stock方法。
（2） [Co(N2)(NH3)5]SO4
硫酸叠氮•五氨合钴（Ⅲ）
penta ammine azidocobalt（Ⅲ）sulfate
（3） NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]
四（异硫氰酸根）•二氨合铬（Ⅲ）酸铵
ammonium di ammineterakis (isothiocyanato) chromate （Ⅲ）（英）
（4） Na2[Fe(CN)5NO]
五氰•亚硝酰合铁（Ⅲ）酸钠
sodium penta cyano nitrosylferrate（Ⅲ）（英）
有的教材中，将K4[Fe（CN）6]称为六氰合亚铁（Ⅱ）酸钾，其中的“亚”字实无必要；而有的则称之为六氰合铁酸（Ⅱ）钾，并将K[Co(NH3)2(NO2)4]称为四硝基•二氨合钴酸（Ⅲ）钾，这些显然不是笔误。至于如将[Co(NH3)3(H2O)Cl2]称为一氯化二氯•一水三氨合钴（Ⅲ），则从化学式到命名均无符合“原则”之处。