Mg

镁（音美），MAGNESIUM,源自Magnesia,为小亚细亚的一个古老城镇名，1775年在该处发现镁。蕴藏量居所有元素中的第 八位。制成粉末或箔片，用于爆竹、**和闪光灯。它有一项奇特的生理效应：人体内镁含量缺乏时，会导致和酒精中毒同样的后果──发现震颤性谵妄症。

镁和钙与钾和钠一样，是地壳中分布最广的一些元素。但由于它们的化学活泼性和钾、钠相近，不容易把它们的单质从化合物中分离出来，因此使化学家们长期不能肯定它们作为元素存在。只是在电池发明以后，化学家们才得到了分解活泼元素化合物的武器。利用电解的方法分离出它们的单质，它们才作为元素被确定下来。

1808年5月，英国化学家戴维（Sir Humphry Davy,17781829）电解汞和氧化镁的混合物，得到镁汞齐，将镁汞齐中的汞蒸馏后，就得到了银白色的金属镁。

镁的英文名称为Magnesium，它的命名取自希腊文，原意是“美格尼西亚”，因为在希腊的美格尼西亚城附近当时盛产一种名叫苦土的镁矿（就是氧化镁），古罗马人把这种矿物称为“美格尼西·阿尔巴（magnesia alba）”，“alba”的意思是“白色的”，即“白色的美格尼西亚”。我国则根据这个词的第一音节音译成镁。镁的元素符号为Mg

Al
铝 历史与传说
　　传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从黏土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。从此，再也没有人动过提炼这种“危险金属”的念头，这种新金属就是现在大家非常熟悉的铝。aluminum一词就是从古罗马语alumen(明矾)衍生而来的。

　　而法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。

　　我们都知道地壳中最丰富的金属是铝，它占整个地壳总质量的7.45％，仅次于氧和硅，位居金属元素的第一位，是居第二位的铁含量的1.5倍，是铜的近4倍。
描述
　　银白色有光泽金属，密度2.702克/立方厘米，熔点为660.37℃，沸点为2467℃。具有良好的导热性、导电性和延展性。化合价+3，电离能5.986电子伏特。铝被称为活泼金属元素，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。

　　例如：8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物)

　　在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。浓硫酸、浓硝酸可以使之表面迅速反应，产生致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应（钝化反应）

Si

硅，人类认识硅的化合物可追溯到远古时代。自从人类学会在熊熊烈火中由黏土制出陶器，就开始了解黏土，而黏土的主要成分之一是二氧化硅。硅是分布很广的元素，在地壳中的含量仅次于氧，名列第二位，约占地壳总质量的27.72％。硅以二氧化硅和硅酸盐的形态存在于砂子、土壤、矿物之中，但是要制得单质硅却不是一件容易的事，自然界没有游离态的硅。
戴维很早就意识到硅土（二氧化硅）不是一种元素，但是他采用了强大的电流也难以将硅土分解。他还将钾蒸气通过红热的硅土，也未能获得单质硅。1823年，法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾还原四氟化硅，制得一种棕色的可燃性固体，当时不能断定它是单质还是化合物，其实这是不纯的单质硅。
1823年，瑞典化学家贝采里乌斯重复了盖·吕萨克和泰纳的实验，并用水对不纯的硅进行长时间的洗涤，终于将其中的杂质氟硅酸钾洗掉，得到了纯净的单质硅。接着他又用金属钾与氟硅酸钾反应制得了单质硅。
30年后，法国化学家戴维尔把粉末状的硅溶解在熔融的合金中，慢慢冷却，制得一种具有灰黑色金属光泽的晶体，这就是晶体硅。

P （磷 ）
磷,原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文，原意是“发光物”。
　在化学史上第一个发现磷元素的人，当推十七世纪的一个德国汉堡商人波兰特（Henning·Brand，约1630年~ 约1710 年）。他是一个相信炼金术的人，由于他曾听传说从尿里可以制得“金属之王”黄金，于是抱着图谋发财的目的，便用尿作了大量实验。1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热蒸馏，虽没有得到黄金，而竟意外地得到一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗的地方放出闪烁的亮光，于是波兰特给它取了个名字，叫“冷光”，这就是今日称之为白磷的物质。波兰特对制磷之法，起初极守秘密，不过，他发现这种新物质的消息立刻传遍了德国。

硫 S（Sulfur）

由于硫在自然界有天然存在，因此，古代在有历史记载以前，人们就发现了硫。《本草经》（秦汉）中说：“石硫黄⋯⋯能化金银铜铁，奇物。”
说明我国古代学者早已对硫的性质有所研究。
硫的基本性质早在1777 年就为拉瓦锡所认识。硫的命名起源于远古时代，中国《本草纲目》中称“石硫黄”，拉丁文称“Sulfur”，在英国写作“Sulphur”。欧洲中世纪炼金术士曾用“ω”符号表示硫。

氯 Cl（Chlorine）
早在13 世纪，人们就可能已经注意到氯和它的常见酸衍生物——盐酸，中世纪时已有王水。
1658 年，德国化学家格劳拜尔（J.R.Glauber）用硫酸处理普通的盐，得到一种溶液，该溶液能发出一种窒息性的蒸气，即氯化氢，他把该物质称为“盐精”（spirit of salt）。
由于“盐精”是由盐制得的，且其溶液呈酸性，而盐又最容易从海水中制取，所以这种新物质又被命名为Marineacid 或 Muriatic acid，在拉丁语中， maie 意为“海”，而 muria 意为“海水”，所以将muriatie acid 直译为“海酸”，即盐酸。现代化学中，muriatic 一词的含义是“氯化物”。
所谓“海酸”正好是一种无氧酸，但在18 世纪后期关于酸的理论认为所有的酸一定都含有氧，所以认为“海酸”分子一定是由氧原子和一些被称为murium（意为“海水物质”）的未知元素组成的。这种错误理论导致了一些化学家误入歧途。1774 年，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele）在用二氧化锰处理“海酸”时，获得一种令人窒息气味难闻的黄绿色气体，同加热后的王水相仿，化学性质活泼，但舍勒并没有认识到自己发现了一种新元素，而只是把它看作一种从二氧化锰获得了附加的氧的“海酸”。认为氯是“脱燃素的酸”。1785 年法国化学家贝托雷（C.L.Berthollet）提议把这种黄绿色气体叫做 Oxymuriatic acid 意为“过氧海酸”。而另一些人则提议将它命名为 murium oxide，意为“海水物质的氧化物”。
以后的许多化学家们想尽各种办法，诸如利用金属、红热木炭、磷，或任何一种著名的吸氧剂，都没有能从“过氧海酸”中分解出氧来，在这一系列失败之后，直至1810 年英国的年轻化学家戴维（H.Davy）曾企图分解氯气制取氧的实验也告失败，这时他认识到只有认为“过氧海酸”是一种元素，那么所有有关的试验才能得到合理解释。因此他大胆得出结论：“海酸”中不含氧，且断定那种黄绿色的令人窒息的气体是一种新元素，推翻了所有以前采用过的容易使人误入岐途的名称，开始称它为 Chlorine 即“氯”。以后的化学发展新实验也证实了这一结论的正确性，那种关于“一切酸中皆含有氧”的见解也得到了纠正。而“海酸”现在通常称为“盐酸”或“氢氯酸”。
Chlorine 一词源自希腊语Chloros，原意为“绿色”。我国清末翻译家徐寿，最初把它译为“绿气”。

氩 Ar（Argon）
1785 年英国科学家卡文迪什（H.Cavendish）曾将一份大气氮试样在氧存在下经过反复放电，由此生成的氮的氧化物以水溶出，仍有占总体积1％的气泡不能被水溶解。此后100 多年，这方面的工作毫无进展。直到1892年在剑桥Cavendish 实验室工作的英国物理学教授瑞利（J.W.Rayleigh）发现，由空气除去氧后制备的氮的密度要比通过亚**（NH4NO2）分解而制备的氮的密度高约0.5％。1894 年，苏格兰化学家拉姆赛（W.Ramsay）把空气通入热的铜而除氧，再用烧红的镁将空气中的氮除去，将余下的这种较重的杂质从大气氮中分离出来。从这种杂质的发射光谱研究中，他发现有红色、绿色的200 多条是已知的谱线中未见到的。他鉴定出这是一种新元素，并命名为Argon，即氩。
“Argon”一词源自希腊语中a—（意为“不”）和ergon（意为“工作”），其原意为“懒惰”、“不活泼”。氩有着某种比金还要冷淡的气质，因此它被称为“贵重气体”（noblegas），直译为“贵族气体”，现代化学中称它为“惰性气体”。

钾 K（Potassium）
纪元前16 世纪，埃及人用钾与苏打制造玻璃，又把植物灰的浸出液（为不纯的碳酸钾）用作有效的洗涤剂。
1807 年英国化学家戴维爵士（H.Davy）用电解熔融的钾碱K2CO3 的方法制得金属钾。他电解熔融钾碱（碳酸钾），发现在阴极有强光发生，在其表面出现高度金属光泽的似水银滴的粒状物，有的颗粒一经形成即燃烧，把这些小颗粒放到水中发出刺刺声音，并产生紫色火光，这种新金属从水中放出氢气。
钾碱从草木灰的浸出液中可以得到，古代人类将草木灰放入水中搅拌，将溶有钾碱的水溶液注入一口大锅中蒸发至干，剩下的残渣形成粉末状物质，该物质在英语中称为Potash，其意思是由pot（意为“锅”）和ash（意为“灰”）合起来形成的，可译作为“锅灰”，汉语一般译作“钾碱”。在中世纪，阿拉伯人将该物质称作“阿尔基利”（alquili）意思是“植物灰”。
由于钾出现在钾碱（potash）中，所以戴维赋于它一个具有拉丁语发音的名称：potassium（“钾”），意思是含在植物灰中。而德国人也从同一种物质的阿拉伯名称，派生出一个具有拉丁语发音的名称来称呼这种新金属，那就是Kalium，因此钾的元素符号是“K”。即使在称它为Potassium 那些国家中，也同样使用“K”这个符号。

钙（Ca）
1808年5月，英国化学家戴维电解石灰与**的混合物，得到钙汞合金，将合金中的汞蒸馏后，就获得了银白色的金属。瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁，使用汞阴极电解石灰，在阴极的汞齐中提出金属钙。
在自然界分布广，钙以化合物的形态存在，如石灰石、白垩、大理石、石膏、磷灰石等；也存在于血浆和骨骼中，并参与凝血和肌肉的收缩过程。金属钙可由电解熔融的氯化钙而制得；也可用金属在真空中还原石灰，再经蒸馏而获得。

　　1.先由石灰石与盐酸反应得到氯化钙

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.电解氯化钙

　　CaCl2=（通电）Ca+Cl2↑

　　得到钙与副产品氯气

钪(Sc)
渡元素~~先来最轻的，钪。银白色金属，质软。密度2.9890克/厘米3。熔点1541℃。沸点2831℃。常见化合价+3。第一电离能为6.54电子伏特。易溶于水，可与热水作用，在空气中容易变暗。
稀土元素总是被相提并论，这一系列中包括了十五个镧系元素--镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)；以及和这些同族而性质相似的两个更轻的元素：钪（Sc）和钇（Y）。这一系列元素最初是从瑞典产的比较稀少的矿物中发现的，"土"是当时对不溶于水的金属氧化物的统称，因此得名稀土（Rare earth）。在这十七个元素里面，钪的排位是最靠前的，原子序数只有21，不过就发现而言，钪比他在元素周期表上的左邻右舍都要晚了差不多上百年，即使在稀土里面，钪的发现也不是较早的，排列在钇、铈、镧、铒、铽和镱后面，名列第七。钪在地壳里的含量并不高，只有5*10-6，也就相当于每一吨地壳物质里面有5克（一小块德芙巧克力或者大白兔奶糖），不但和其他轻元素相比要低不少，在整个稀土元素中含量也仅属中等。另外，稀土元素的矿藏仿佛是在开**局会议一样，只要一开会，这一伙元素就往往要全部列席会议，这样一来，想从混生的矿藏中找到钪并不容易。不过虽然一直没被发现，这个元素的存在却已经有人作出过预言。在门捷列夫1869年给出的第一版元素周期表中，就赫然在钙的后面留有一个原子量45的空位，后来门捷列夫将钙之后的元素暂时命名为“类硼”，并给出了这个元素的一些物理化学性质。
十九世纪晚期，对稀土元素的研究成为了一股热潮，稀土元素被相继发现。在钪发现之前一年，瑞士的马利纳克（de Marignac）从玫瑰红色的铒土中，通过局部分解硝酸盐的方式，得到了一种不同于铒土的白色氧化物，他将这种氧化物命名为镱土，这就是稀土元素发现里面的第六名。1879年，瑞典的化学教授尼尔森（L.F.Nilson, 1840~1899）和克莱夫（P.T.Cleve, 1840~1905）差不多同时在稀有的矿物硅铍钇矿和黑稀金矿中找到了一种新元素。他们给这一元素定名为"Scandium"（钪）。后来克利夫从铒土出发，将铒土作为大量组分排除掉，再分出镱土和钪土之后，又从剩余物中找到了钬和铥这两个新的稀土元素。做为副产物，他提纯了钪土，并进一步了解了钪的物理和化学性质。
经过对比，发现门捷列夫对钪（他称为Ed）性质的预言极其精准：可以形成Eb2O3形式的化合物，其比重3.5，碱性强于氧化铝，弱于氧化钇和氧化镁；是否能与氯化铵反应还是疑问。钪土Sc2O3，其比重3.86，碱性强于氧化铝，弱于氧化钇和氧化镁，与氯化铵不反应。 　　盐类无色，与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀，各种盐类均难以完好结晶。钪盐无色，与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀，硫酸盐极难结晶。 　　碳酸盐不溶于水，可能形成碱式碳酸盐沉淀。碳酸钪不溶于水，并容易脱掉二氧化碳。 　　硫酸复盐可能不形成矾。 钪的硫酸复盐不成矾。 　　无水氯化物EbCl3挥发性低于氯化铝，比氯化镁更容易水解。 ScCl3升华温度850oC，AlCl3则为100oC，在水溶液中水解。 　　Eb不由光谱发现。 Sc不由光谱发现。