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sartre
第25楼2011/12/10
氩气不可能和氢气反应。
氩气应该是降低反应温度用的
原理我需要再查查，忘了初学者&九点虎(zhouyuhu) 发表:记得初中学化学的时候，就学过燃烧。燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应。放热、发光、生成新物质（如木料燃烧后生成二氧化碳和水份并剩下碳和灰）是燃烧现象的三个特征。燃烧是一种氧化反应，其中氧气是最常见的氧化剂，但氧化剂并不限于氧气，氧化并不限于同氧的化合。
发生燃烧必须具备三个基本条件：（1）要有可燃物;如木材、天然气、石油等；（2）要有助燃物质，如氧气、氯酸钾等氧化剂；（3）要有一定温度，即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）。可燃物、氧化剂和点火源，称为燃烧三要素，当这三个要素同时具备并相互作用时就会产生燃烧。
燃烧是指燃料与氧化剂发生强烈化学反应，并伴有发光发热的现象。燃烧不单纯是化学反应，而是反应、流动、传热和传质并存、相互作用的综合现象。
当时的认识是是燃烧肯定要有氧气的参与，因为大多数燃烧都是在空气中进行的，可能导致我有这种认识上的误区。不知道大家记不记得初中做过一个实验，镁条在空气，纯氧和二氧化碳中燃烧的实验。尤其在二氧化碳中的燃烧，让我走出这个误区。至少让我的认知从只有氧气参与才能燃烧的误区中走出来。
说这个，但我并没有承认氩氢火焰就是氢气在氩气中燃烧，这个还需要在实验和讨论。
后来又查了燃烧的本质：
燃烧既是氧化
人为什么会看到火焰的分层现象，就要从火焰的本质讲起了。从理论上来说，只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的，但为什么一般的火焰都有颜色呢，那是因为构成物质的原子在高温下得到能量，发生能级跃迁，从基态跃迁到激发态，处于激发态的原子不稳定，会自动回到基态，在向基态跃迁的时候就放出能量，此能量以光的形式释放，由于不同原子跃迁所放出的能量或同种原子在不同的激发态跃迁所放出的能量不尽相同，各种物质或同种物质在不同情况下燃烧所发出的光的颜色是不同的（光的颜色由光的频率决定，而每一个光的频率值都对应着一个能量值），因此同种物质在不同温度情况下燃烧发出不同颜色的光也就不足为奇了，人看到火焰的三层也就不难解释了……
应助达人
