关于“柱子的pH范围是怎么确定”这个问题，我来说说我的愚见。一般硅胶键合的C18柱pH值范围是2-8，原因是因为Si-C键具有10%的电离度，因而容易被亲电试剂进攻而导致Si-C键断裂，而在酸性条件下所存在的大量氢离子正好是亲电试剂，所以pH值小于2时就更容易使Si-C键断裂。并且，由于Si原子的半径较大（相比C），所以Si原子外面的取代基很难完全屏蔽Si原子，又由于Si原子电负性很小，所以一般是正电中心，因而容易被亲核试剂所进攻，导致Si-O在碱性条件下容易断裂，很明显氢氧根是亲核试剂。

一般表示流动相的pH时通常采用的是流动相中水相的pH值。

用普通pH计。

是这样的，但是没有考虑 有机相对氢离子 浓度的影响

是这样的，但是没有考虑 有机相对氢离子 浓度的影响

[div]原文由 xue2009(xue2009) 发表:关于“柱子的pH范围是怎么确定”这个问题，我来说说我的愚见。一般硅胶键合的C18柱pH值范围是2-8，原因是因为Si-C键具有10%的电离度，因而容易被亲电试剂进攻而导致Si-C键断裂，而在酸性条件下所存在的大量氢离子正好是亲电试剂，所以pH值小于2时就更容易使Si-C键断裂。并且，由于Si原子的半径较大（相比C），所以Si原子外面的取代基很难完全屏蔽Si原子，又由于Si原子电负性很小，所以一般是正电中心，因而容易被亲核试剂所进攻，导致Si-O再碱性条件下容易断裂，很明显氢氧根是亲核试剂。[/div]明白拉

[div]原文由 xue2009(xue2009) 发表:关于“柱子的pH范围是怎么确定”这个问题，我来说说我的愚见。一般硅胶键合的C18柱pH值范围是2-8，原因是因为Si-C键具有10%的电离度，因而容易被亲电试剂进攻而导致Si-C键断裂，而在酸性条件下所存在的大量氢离子正好是亲电试剂，所以pH值小于2时就更容易使Si-C键断裂。并且，由于Si原子的半径较大（相比C），所以Si原子外面的取代基很难完全屏蔽Si原子，又由于Si原子电负性很小，所以一般是正电中心，因而容易被亲核试剂所进攻，导致Si-O再碱性条件下容易断裂，很明显氢氧根是亲核试剂。[/div]明白

[div]原文由 yu3226033(yu3226033) 发表:用普通pH计。[/div]只测水相可以

我们一般都是测水相的pH值的~

有机相的氢离子会不会进入水相呢如果进入了，那岂不是就可以用PH计来测