[/url]溶液 - 计算

根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。

(1)用水稀释浓溶液

设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。

则可得m×a%＝(m＋n)×b%

(2)用稀溶液稀释浓溶液

设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。

则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)

或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)

使溶液变浓（增大一倍）

1.增加溶质

令溶[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Yp]液质量为m g，溶质的质量分数为a%

若使其质量分数增大一倍

则要加am/100+2a g 的溶质

2.蒸发溶剂

令溶液质量为m g，则蒸发m/2 g溶剂

3.用浓溶液混合

令稀释前溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液质量为n g，溶质的质量分数为b%

则有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%

使溶液变稀

1.增加溶剂

令溶液质量为m g

若使其质量分数减小一倍

则要加m g溶剂

溶液 - 温度变化
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。

如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。

如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升温。

如NH4NO3溶于水Q放。　

固体看做溶液只能是溶液的宽泛定义，一般若指的是液体。