应助工程师

当火焰中的电离的电子大量存在的时候，会降低电离和抑制电离这个观点相信大家都是知道并且是认同的。因为低浓度的待测溶液里面因为浓度低所以产生的电离产生的电子数目较少就就不降低和抑制电离所以大量的基态原子都消耗在电离中了，基态的原子所占的比例就会降低所以吸光值比较低，当高浓的溶液因为浓度高他电离产生了大量的电子反过来降低了和抑制了电离，此时相对来讲他的基态原子所占的比例会比低浓的要高所以吸光值要大。所以就会使曲线向上弯曲。
这个是我根据以前看过的一些资料推测的 不知道是不是完全正确的。 找了半天都没找到以前的那个资料

这个有道理。溶液浓度越低，电离度会越大的，高浓度会抑制电离的~

能否解释一下浓度为10时，可能电离的不是9，而其余10%的待测元素都可以正常原子化？

我见过的似乎都是向横坐标弯曲呢！向纵坐标弯曲这个比较少见呢！

应助达人

安老师专门另起帖子研究这个问题，给力啊，当初提供了文献，我也不大明白其中的奥妙，现在看了还是没有明白，期望各位专家继续给力

我拿具体例子做个比方，看能否这样理解，比如说标样浓度是1.0时，里面有0.1的离子浓度，当标样变成2.0的，时候离子浓度没有成2倍增加变成0.2，而是平方根增加只增加了根号2倍即0.1乘1.414=0.1414，正常的话离子浓度应该是0.2这就相当于随着标样浓度的倍增，离子浓度虽然是增加但是达不到倍增的效果，相对于标样中原子浓度是逐减的，这样就有了吸光度随标样浓度的倍增有偏高的趋势。

应助达人

楼上版友的举例我明白了，但是按照您给出的计算公式如何完成下述关于离子递增模型的计算？
1→0.1
2→0.1x1.414=0.1414
3→? x1.414=
4→? x1.414=
5→? x1.414=

.......？

应助达人

举例子是没问题，明白了许多，那么3.0的时候肯定不是根号2的递增，也许是根号1.5的递增，是不是？？因为浓度越高，最后递增肯定不按照倍数走

楼主讲得都挺深的哈 可怎么没有人系统的讲的下呢 我做曲线时也遇到一样的问题 期待学习！