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tomdreams
第12楼2006/07/10
答：
1.对于澄清的饱和氢氧化钙，反应能全部进行。原因是因为氢氧化钙溶解度小，不存在上述的包裹问题。
2.但是对于氢氧化钙的悬浊液，就会出现上述的问题。会反应，但是由于有固体氢氧化钙存在，反应不能全部进行。
3.对于pH=12.75大于饱和氢氧化钙的pH=12.35，形成氢氧化钙悬浊液，有氢氧化钙固体悬浮粒子，所以情况与2类似，反应不能完全进行。
对于pH=9小于饱和氢氧化钙的pH=12.35，没有氢氧化钙固体悬浮粒子，氢氧化钙能够全部参加硫酸反应，形成硫酸钙沉淀。
如有不对，敬请指正！konglinglili 发表:在Ca（OH）2的饱和溶液中加入H2SO4，请问会不会生成硫酸钙呢？
已知氢氧化钙在25度时的溶度积常数是5.5*10-6，而硫酸钙的溶度积常数是4.9*10-5，虽然硫酸钙的溶度积常数大与氢氧化钙的溶度积常数，但是如果反应，在此过程中，会有水生成，而水的溶度积常数更小。
问题：1.请问此过程是不是能进行？
2.如果在氢氧化钙的悬浊液中加入足量的硫酸，氢氧化钙会不会全部生成硫酸钙呢？
3.如果此过程不能进行，那么对于氢氧化钙的悬浊液其pH=12.75，那么如果降低氢氧化钙的pH值=9呢？
