棕色环实验倒是可以，试剂也简单，就是不知道灵敏度是否符合要求？

在试管中加入少许硝酸盐的稀溶液，再加入少许 Fe 2+ 的酸性溶液，然后沿试管壁加入浓硫酸，则在浓硫酸和试液的界面上可以形成一棕色环，此棕色环可证明 NO 3 - 存在

这种方法好像挺简单，但真不知道灵敏度如何。它的原理是：
3Fe2+ + NO3- + 4H+ ─→ 3Fe3+ + NO + 2H2O
NO + [Fe(H2O)6]2+─→[Fe(NO)(H2O)5]2+ + H2O
　　　　　　　　　(棕色)
是不是需要足够多的硝酸根才能有NO生成？
另，请问要加入的Fe 2+ 的酸性溶液对浓度和含量有没有要求？浓硫酸又需要多少呢？
我查了一个实验方法：
取试液3滴，然后加固体FeSO4数粒（或饱和FeSO4溶液少量），沿管壁加入6～8滴浓H2SO4（不振荡），在H2SO4和试液的分层上出现棕色环

谢谢您介绍的方法！
这个方法简单易行，但是不知道误差大不大了啊，以前没用没用电导率测过东西

我现在也碰到楼主的类似的问题，硝酸根的定性，不知道楼主是怎么解决的？
电导率的原理是什么啊？

离子色谱.或者酚二磺酸分光光度法.