锤子
实验方法 掌握以Na₂C₂O₄,为基准物质标定KMnO₄,标准溶液的原理和方法 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法 实验原理 H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业,因此常需要测定它的含量。 H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-,既可在一定条件下作为氧化剂,又可在一定条件下作为还原剂。在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化,因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量,其反应式为: 滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢,待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄— (2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
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