第二章 原子的结构和性质.ppt

原子：由一个核和若干个电子组成的体系。 化学：研究原子之间化合与分解的科学。 Rutherford在1909~1911年间，发现了电子，提出行星绕太阳原子模型。 Bohr氢原子结构模型：1913年，Bohr综合了Planck的量子论、Einstein的光子说和Rutherford的原子模型，提出两点假设： （1）定态规则：原子有一系列定态，每一个定态有一相应的能量，电子在这些定态的能级上绕核作圆周运动，既不放出能量，也不吸收能量，而处于稳定状态；电子作圆周运动的角动量M必须为h/2的整数倍， M＝nh/2，n＝1，2，3，… （2）频率规则：当电子由一个定态跃迁到另一定态时，就会吸收或发射频率为＝△E/h的光子。 ●Bohr半径的导出：电子稳定地绕核作圆周运动，其离心力与电子和核间的库仑引力大小相等：mv2/r＝e2/40r2(0=8.854×10-12 C2J－1m－1） 电子轨道运动角动量 M＝mvr＝nh/2 电子绕核运动的半径: