1.化学键与分子结构 2.简析非水溶剂中的酸碱滴定

化学键与分子结构 1.离子键理论 一 离子键的形成 1 形成过程 2 离子键的形成条件 1°元素的电负性差比较大 三 离子键的强度 3 影响离子键强度的因素 四 离子晶体的特点 五 离子晶体的空间结构 §2 共价键理论 .................................................................................................................................................................................... 简析非水溶剂中的酸碱滴定 理论基础——溶剂的性质与作用 （一）溶剂的分类 1.两性溶剂:既能给出质子，又能接受质子 (1)中性溶剂 （如甲醇,乙醇等） (2)酸性溶剂（如甲酸,乙酸等） (3)碱性溶剂（如乙二胺,液氨等） 2.惰性溶剂 既不能给出质子，又不能接受质子或这两种倾向都很小的溶剂称为惰性溶剂，如苯,乙腈,四氯化碳和氯仿等。 另:吡啶 :只具有碱性而不具有酸性 （二）溶剂的质子自递常数Ks 通式:HS+HS=SH2++S-　 Ks=[SH2+][ S-] 溶剂的Ks与溶剂的酸碱性有关 ： 　　　 (三)溶剂酸碱性对物质的酸碱性强弱的影响 物质的酸碱性的强弱不仅决定于物质的本性,也与溶剂的酸碱性有关。 固有酸度KaHA，固有碱度KbA (四)溶剂的介电常数D 对于不带电荷的酸或碱,其在溶剂中的离解分为两步: 第一步是电离,酸或碱同溶剂之间发生质子转移作用,在静电引力下形成离子对, 第二步是离解,离子对在溶剂分子作用下分开.形成溶剂化离子, 滴定方法分析 （二）弱酸、弱碱的滴定 滴定很弱的碱，应选择没有显著碱性的溶剂，滴定很弱的酸应选择没有显著酸性的溶剂。 设在溶剂HS中用强酸（SH2+）滴定弱碱: 三、常用溶剂，滴定剂及终点指示 溶剂 滴定弱碱时常用HAc作溶剂 滴定弱酸时常用的碱性溶剂是乙二胺， N，N——二甲基甲酰胺 。 无水甲醇和无水乙醇是普遍采用的中性溶剂。