资料摘要
资料下载一、基本原理 盐份(NaCl)是食品中最为常见的,像火腿、香肠、罐头食品、浓缩汤料和肉制品等。由于NaCL是易溶于水,所以常用的方法是溶解后的 样品,用硝酸银(AgNO3)做滴定剂,用终点滴定法滴定终点,滴定剂浓度至少为0.1mol/L。反应方程式为: 结果单位以%表示,即1g样品中含有多少mg的盐份(原子量=58.45g/mol)。 结果: R = V(titr)* C(titr) * 58.45 * 10-3* 100%/m(smp) R――――食品中盐份的含量,% V(titr)――――到达终点时消耗的滴定剂(AgNO3)的体积,mL C(titr)――――滴定剂(AgNO3)的浓度,mol/L 58.45――――氯化钠的分子量,g/mol m(smp)――――样品重量,g 二、电极和试剂 MC6091Ag金属电极,复合银离子/参比电极(带CL114电缆) AgNO3 标准溶液 0.1mol/L:取16.9873g分析纯级硝酸银溶解在100ml硝酸(1+1)中,用蒸馏水定容到1000mL(棕色容量瓶颈),硝酸银纯度很高,可以作为标准物质。 硝酸溶液:1mol/L。
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