化学滴定分析法有哪些？

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滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中常用的定量方法啦！

滴定分析法的优点：

1、操作简单；

2、对仪器要求不高；

3、有足够高的准确度误差不高于0.2%；

4、方便，快捷；
5、便于普及与推广。

适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件

（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

常见滴定分析法有哪几类？

1.酸碱滴定法

滴定分析法中，酸碱滴定是基本。

中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。

2.配位滴定法

主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。

重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。

3.氧化还原滴定法

氧化还原滴定法的核心仍然是平衡，是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。

4.沉淀滴定法

沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。

重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。

酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定之联系与区别

滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。

通常把滴定过程分成四个阶段，即：

(1)滴定开始前；

(2)滴定开始至计量点前；

(3)计量点时；

(4)计量点后。

要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况，首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况，然后根据相应组成的计算公式计算。

特别应注意的是：

滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。

酸碱指示剂变色范围？影响因素？

酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，PH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。

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