滴定热量计

氧弹热量计是否都有滴定操作？说明书上写的有滴定操作？厂家技术人员说可以不用这一步

热量计是用量热标准物质标定，以系统内热量变化减去作功方式所传递的能量来计量热量的仪器，目前已经成为国民生产、生活必不可少的一部分，其产销量近年来也一直保持着稳定的增长率，用户量也越来越多，热量计用户在使用的中必须知道以下10点常识问题： 1、热量测定用的燃烧皿最常用的是不锈钢燃烧皿，而最能保证煤样燃烧完全的是铂燃烧皿。 2、氧弹由不锈钢(优质)精加工而成，它能耐受压力为20Mpa的水压试验。 3、恒温式热量计的主要特点是在测热时外筒水温基本保持恒定。同时该热量计结构简单、价格较低，这也是其主要优点。 用恒温式热量计测定煤的发热量时，内筒水温一般要调节到比外筒水温略低1℃左右，这样煤样完全燃烧后外筒水温要比内筒水略高，以保证在测定终点时内筒水温得以下降。 4、标定热容量的苯甲酸，燃烧前应先干燥及压饼。 5、弹筒发热量减去硫酸与二氧化硫生成热之差及硝酸生成热，就得到高位发热量。 6、高位发热量减去煤中水和煤中氢燃烧生成的水的汽化潜热，就得到低位发热量。 7、热容量标定时，也可用棉纱线点火，其要求是原白纯棉线及准确称量。 8、热量计量热系统升高1℃吸收到的热量，称为热容量，它的单位是J/℃。

(1)试验准备工作 ①用标准容量瓶校正湿式气体流量计，得出校正系数f1流。量计中的水温与室温相差应不大于0．5℃。 ②将热量计（量热仪）垂直放好，并装上空气湿润器。 ③将温度计插入热量计中水流转弯中心处，水银球不应与内壁接触，烟气温度计插人深度应使水银球在排烟管的中心线上。 ④装好整个系统，按规定在燃气稳压器、燃气及空气湿润器中加水。 ⑤燃气系统气密性检验。在工作压力下，持续5min压力应不下降。 ⑥排放燃气系统中的空气。打开阔门，从燃烧器向外放气，使气体流量计转一圈并确认流量计中只有燃气后，点燃燃烧器。 ⑦调节燃烧器的一次空气调节板，使火焰具有清晰的内焰锥且稳定燃烧。 ⑧调节燃气稳压器上的重块或燃气阀门，使热量计的热负荷应保持标定时的热负荷。 ⑨调节空气湿润器的空气调节门，使热量计入口空气湿度应为80％大于或小于5％的要求。 ⑩打开进水阀并将热量计的进水调节阀放在中间位置，装入已点燃的燃烧器，当出口水温上升后，拨动调节阀，使热量计的进、出口水的温度差达到8～12℃的要求。 ⑩调节热量计的排烟阀，使热量计的排烟温度与进口水的温度差0～2℃。 (2)操作步骤 ①将热量计出水口切换阀指向排水口。 ②热量计运行30min后，当进、出口水温达到稳定，冷凝水出口处凝结水均匀下落时，方可进行测定。 ③用放大镜试读进、出口水温度，读数应精确到小数点后二位。 ④测出盛水器净重，读数应精确到克。 ⑤当气体流量计指针指零时，记下流量计初读数并把冷凝水量筒放在热量计的冷凝水出口下方，开始测定。 ⑥当流量计指针指向某预定读数时，转动出水口切换阀，使水流至盛水器中。当燃气流过预定体积v后，再将切换阀转回原位。在此期间读出并记录l0次以上进、出口水温(t1与t2)，并记下流过的燃气量V与相应的水量w，读数应精确到5g。 ⑦重复⑥操作步骤，记下第二次的w、V及tl、t2。 ⑧当流量计指针指到某预定终读数时，将冷凝水量筒取出称重，并记录冷凝水量W，读数应精确到0．5ml，同时记下流量计的终读数，计算出与w相对应的燃气消耗量V’。 ⑨根据以上两次测得的w、v及tl、t2值，求得两个高位热值GwQ1与GwQ2，当其差值大于1％时，结果无效应重测。 ⑩重复⑤～⑪条规定的操作步骤，取第二组测试结果。 ⑪根据第一组与第二组测试结果，求得两个低位热值QDwl与QDw2，当其差值大于1％时，结果无效，应重测。

有哪位大虾知道用氧弹式热量计检测食品中热量的方法；用哪种型号的热量计呢

热量计的热容量是指该仪器的量热仪系统温度每升高1℃所需要吸收的热量，以J/K(或J/℃)表示。　　　　要想根据试样燃烧后水温的升高来计算试样的发热量，必须首先知道水温升高1℃需要吸收多少热量。因热量计的量热系统中，除了水吸收热量外，氧弹、内筒、温度计和搅拌器等都会吸热，而且各自的吸热情况不一样(各种材料的比热容不同)，因素比较复杂，不可能依靠简单的数学计算获得，只能采用已知热值的基准物如苯甲酸来实际标定出量热系统温度每升高1℃所要吸收的热量，也即标定出热量计的热容量。　　　　热容量标定的有效期为3个月，但有如下情况发生时应立即重新标定：　　　　(1)测定发热量时的内筒水温与热容量标定时的平均内筒水温相差5℃以上时；　　　　(2)更换量热温度计；　　　　(3)更换氧弹的较大部件，如氧弹盖、连接环等；　　　　(4)热量计经过较大的搬动。

热量计的功用是测量在热力网中用户所取用的热量。热量的测量方法是测量送、回水管路中的水量及温差，并将这些 量相乘和进行积分。 热量可根据下列方程式计算：http://images.admin5.com/forum/201305/06/102247umw0nr2rtw7wrtwv.jpg 式中 q——热量，大卡； c——水的比热，大卡／公斤·度； G——流量，公斤／时； tl——送水管路中的水温，度； t2——回水管路中的水温，度； T——时间，小时。 热量针是个复杂的仪表，它包括水量测定仪，温差测定仪以及积分装置。 图16-23所示是一种T9B-14型热量计，它由：a)测量水量的装置；6)测量进、出口温差的装置；b)水量与温差乘积装置；i)测量和积算装置等四部分元件组成。http://images.admin5.com/forum/201305/06/102319upjyr0p9jr0y0jn9.jpg 1-放大器；2-可逆电机；3-流量表；4-凸输；5-发送器；6、10-滑线电阻；7-测量电桥；8、9-出入口电阻温度计； 11-可逆电机；12-放大器；13-热量表。 水量的测量是采用节流元件(例如孔板)和按差动变压器系统工作的薄膜盖压计。当水量改变时，差动变压器中产生的不平衡电压送到电子放大器1的输入端，放大器的输出端连接着可逆电动机2，它带动凸输4和可变电阻6。凸输旋转时，移动二次仪表线圈5的铁心，使系统恢复平衡。与此同时，电动机还转动流量表的刻度盘。 送、回水的温差是由两个电阻温度种8和9进行测量。这两个电阻构成测量电桥7的两个桥臂，测量电桥的电压是12伏，由电子放大器12的变压器线圈取得，井且在共供电回路中接入变压器6。 在测量电桥对角线上接入变阻器10，变阻器10上如以变压器专用线圈供应的0.3伏的电压。电桥的不平衡电压与变阻器10上所取得的合成电压送到电子放大器l2的输入端。在放大器的输出端连接着可逆电动机11，它带动变阻器10的滑键和热量计13的刻度盘。 当水量改变时，可逆电动机11一方面移动流量表的刻度盘3，同时移变交阻器6的滑键，改变测量电桥7的供电电压，从而改变了测量电桥的不平衡电压。当水温差改变时，由于电阻温度计8和9的数值的改变，也会改变测量电桥不平衡电压。 测量电桥不平衡电压改变时，可逆电动机11便转动，它一方面带动热量计的刻度盘13，同时带动变阻器10的滑键，改变所取出的补偿电压的数值，使系统恢复平衡。 测量电桥的不平衡电压是与电桥桥臂的比值及与电压的相乘积成正比，故热量计电子放大器输入的信号是与水量和温童的乘积，即与耗热率(大卡／秒)成正比。 如果热量表上带有类似流量表上的那种职算装置，那么积算装置的积算就是消耗的热量，大卡。 热量表具有两个旋转刻度盘，一个量水量0—500立方米／时，另一个是耗热率0-20兆卡/秒。仪表的误差不超过±1%。

浅谈氧弹热量计内筒水的获取对测量结果的影响 氧弹热量计是用于测定固体、液体燃料热值的计量仪器。基本原理是：一定量的燃烧热标准物质苯甲酸在热量计氧弹内燃烧，放出的热量使整个量热体系（包括内筒、内筒中的水或其它介质、氧弹、搅拌器、温度计等）由初态温度TA 升到末态温度TB ，然后将一定量的被测物质再与上述相同条件进行燃烧测定。由于使用的热量计相同，而且量热体系温度变化又一致，因而可以得到被测物质的热值。 氧弹热量计从量热原理可分为等温型氧弹热量计和绝热型氧弹热量计。在此，我们仅讨论前者。量热体系被充满水（或其它介质）的外筒所包围，当样品在热量计的氧弹内燃烧使量热体系温度上升时，如果外筒温度保持不变，此类型热量计即为等温型热量计（以下简称热量计）。在我们进行热量计检定的过程中，发现许多用户很注意以下条件，如：环境温度是否恒定、样品称量的准确与否、所用的点火丝的种类和质量是否一致以及内、外筒温度的控制等等,但是,测量数据依然很难平行,要重复多次,并且数据可靠性不高,后来发现他们对内筒水的质量准确与否却不太重视,表现在:(1)配置的天平精度不够 (2)使用2000ml容量瓶这种量入式容器作为量水的工具。下面我们就此问题展开一些讨论。按照JJG672-2001《氧弹热量计检定规程》（以下简称规程）第5.1.1.2条规定,内筒水必须用称量5kg,分度值不大于1g的天平进行称量。现行国内生产的热量计其内筒水的质量大部分定为2000g,下面就以此量值为例加以分析。通过试验，我们知道，取约1g的苯甲酸依照规程规定的条件和步骤检定仪器的热容量，每次试验前后内筒水的温差均在2.8K左右,由于1g的水在温度每升高1K,所需要的热量约为4.18J，由表1可见，由于水的称量误差对仪器热容量带来的影响。表1 水的称量误差引起的热容量的变化水的称量误差(g)123…引起热容量的变化(J/K)4.28.412.5…规程第3.2条：在规定条件下,用燃烧热标准物质苯甲酸检定热量计的热容量5次,按不同的平均热容量，其极差不大于表2的规定。这一性能指标是计量部门判定仪器合格与否的最主要的依据，也是使用单位定期进行自较的唯一依据。因此，内筒水的称量如果不准确,测量许多次也得不到重复的数据,大大降低工作效率,特别是那些测量值处于第3.2条边缘的仪器,极易产生误判, 可见，应严格按规程要求配置天平，否则，易出具错误的数据，引起误判。表2 热容量检定技术指标 J/K热容量＜15009000～1100014000～15000极差94060另外，在称量时，要注意将天平托盘及内筒的外壁擦干，不要挂水，不然，影响称量。我们在实际检定过程中，发现有些用户由于暂时没有大的称量天平，而使用2000ml容量瓶（经检定合格符合A级标准）作为量水的工具。容量瓶是一种量入式量器，而用户是用来作为量出式量器使用的，这样，就带来了一些问题，如每次用容量瓶量取水后，倒入内桶，瓶中剩余量多少？每次残留量是否相同？为此，我们做了一些实验，取一该规格的容量瓶，将其清洗干燥后，用电子天平称量、去皮，再将其装水至标线，保持壁干燥，内壁标线以上部分擦干，然后将水倒出，成滴流状态时倒置等待30秒钟，称量，即为剩余量。如此重复多次，数据见表3。可见,多次测量间的极差为0.3 g, 小于1g, 平均残留量为1.52g ,因此,每次量取内桶水时,均需采用分度吸管加入1.5ml水,才可基本消除残留量带来的影响.表3 水的残留量测量次数12345678910平均值测量量(g)403.67403.65403.85403.55403.64403.68403.61403.69403.79403.72403.68残留量(g)1.501.481.681.381.471.511.441.521.621.551.52(干燥状态下,该容量瓶的质量为402.17g)再者，由于水在不同温度时，其密度是各不相同，质量也将有所区别。表4列出了水温为（20±2）℃时，水的密度及质量为2000 g的水所对应的体积。表4 不同温度下水的密度及体积温度（℃）1819202122水的密度(g/ml)0.99860.99840.99820.99800.99782000 ml水所对应的质量(g)1997.21996.81996.41996.01995.6引起的热容量误差(J/K)11.713.415.016.718.4再者，由于温度不同，玻璃的膨胀系数也不一致，因而，体积也不相同，……。由此可见，温度影响是不可忽视的。综上所述，用容量瓶获取内筒水，容易产生误差，影响测量的准确度,且不符合规程要求，应避免采用。许多用户在意识到内筒质量的重要性后,配置了合格的称量天平,准确称取内筒水,事实证明,原来较难平行的数据,现在较易实现,提高了工作效率,保证了数据的准确、可靠。 江苏省计量测试技术研究所 [img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=42030] 浅谈氧弹热量计内筒水的获取对测量结果的影响[/url]

（1）动力煤按发热量计价目前限于供电厂和铁路机车用煤。冶炼精煤、其它精煤、民用煤和其它工业用煤仍按灰分计价。（2）为了保证动力煤的热值，凡洗煤产品（除褐煤外）收到基低位发热量低于14.5MJ/kg时，按洗中煤品种计价；褐煤收到基低位发热量低于10.5MJ/kg时，内蒙东三盟不收出区加价费。（3）原煤、混煤、洗选粒级煤、末煤和粉煤按实际全水分计量和计价；洗混，洗末和洗粉煤按原煤实际水分规定的计量水分计量和计价，发热量也按折算的含计量水分发热量计算。如果实际全水分低于或等于计量水分时，按实际全水计量，不再折算。（4）挥发分的比价是以浮煤干燥无灰基挥发分划分的，一是为了排除煤中矿物质对挥发分的干扰；二是为表征其燃烧特征。动力煤干燥无灰基挥发分低于20%时，一般较难燃烧（燃点达360-420摄氏度），挥发分高的煤不仅容易燃烧（燃点260-360摄氏度），而且火焰长，炉膛温度均匀，燃烧稳定，飞灰中固定碳含量低。因此，在发热量计价中挥发分越高，其比价也越高。 另外，褐煤虽然是低热值燃料，但其开采成本与其它动力煤没有多大差别。为了合理开发利用这部分煤炭资源，将其挥发分比价订为最高限，是政策性的调节。（5）动力煤按发热量计价，必须严格执行有关采样、制样，化验的国家标准和行业标准。为此要求：1、检测单位的采、制、化设施必须齐全，要有备用量热仪，所有量具、仪表必须定期校验，经计量部门鉴定合格；2、采、制、化人员，必须经过专业培训并经考核取得合格证，方能上岗操作；3、为了确保发热量测定值的准确性，需要定期检定量热仪运转情况及已标定的量热仪的热容量。量热仪检定与热容量标定可同时进行。检定结果作为仲栽发热量测定值的重要依据。

大功率的测量通常是：把微波功率全部转换为热能，然后用热量计测量热量就可知道微波功率。最常用的水负载功率计如下图所示。http://images.admin5.com/forum/201305/09/154541fdmlvr47zktn5gud.jpg 水负载与波导匹配，微波功率全部被水吸收而转换成热量。所测得的功率为 P=cvΔT 式中，c为比热容【J／(kg·K)】；v为水的单位时间流量(kg/s)；△T=T2-T1为出水与入水的温差(K)。水流量的测量可用流量计，也可用量筒和秒表直接测量。温度的测量可用水银温度计，也可用经校准的温差热电堆。 这是一种直接测量法，其缺点是不可避免的热量散失导致测得的温差小于应有的温差。克服这一缺点可用工频比较法，即在水负载中放一根电热丝，用工频电流加热，使水升温，当水的流量相同，且所达到的温差与微波加热相同时，则工频功率等于微波功率，测量工频功率就知道微波功率。也可用两个完全相同的水负载，一个加微波功率，另一个加工频功率，将两者进行比较。 当被测的微波功率为脉冲状态时，用以上方法测出的只是平均功率。脉冲峰值功率可由下式计算http://images.admin5.com/forum/201305/09/154602hv7cuxvrdkvkuygl.jpg 式中，芦为平均功率；r为脉冲宽度，单位为s;f为脉冲重复频率。单位为Hz。

本人用的是上海昌吉的氧弹热量计（型号：XRY-1C),请教各位大神，这款仪器有检出限吗？如果有，是怎么测的呢？

求GB2589-2008热量计算标准

将氧弹放入热量计盛水桶内，将用加冰方法调好低于外桶水温1℃左右的水，用容量瓶准确量取调好温度的水3000mL倒人盛水桶内，用0.1温度计精确测量量热计外套水温，以保证外套水温在燃烧曲线的中点，如相差太大需重调水温。装好搅拌马达，盖好盖子，将设置好的数字贝克曼温度计的探头插人水中，将控制器与氧弹电极相连。特别注意将控制器的“振动与点火”开关先设在“振动”档，打开总电源，开动搅拌马达。待温度稳定上升后，计时开关放在1min的档上，每隔1min读一次数字贝克曼温度计的读数，10min后，迅速将“振动与点火”开关拨至点火档，并将计时开关同时拔在半分钟一次档上，若控制台指示灯亮，温度迅速上升，表示点火成功，试样已燃烧，再将“振动与关火”开关拨至振动档，每30s读一次数。待温度上升较慢后，将计时开关按至1min档，再记录l0次，然后停止实验。若指示灯亮后不熄，表示点火丝未烧断，应立即加大点火电流。若指示灯根本不亮或加大电流也不熄灭，温度也未迅速升高，则点火不成功，应打开氧弹找原因。停止实验后，取出氧弹，放出余气，景后打开氧弹。若无未燃尽的剩余物(Ni丝除外)表示燃烧完全，称取剩余镍丝质量。若发现有未燃尽的剩余物，则表示燃烧不完全，实验失败。倒出内桶里的水用干毛巾把各部位一一擦干，备用。按同样方法，用苯甲酸试样再重复一次实验。

本人欲选购一台热分析仪或差式扫描热量计（DSC），用于测量聚乙烯（PE）原料及产品的氧化诱导期，因本人不懂这方面测试，希望有熟悉相关设备的朋友帮忙。也希望设备厂家介绍或寄资料并报价。E-mail:xatwa@sohu.com

最近计划测锅炉用煤的热能值求购 数显氧弹热量计 XRY-1A 请大家推荐 合适的生产厂家及品牌！！谢谢。

[align=center]GB/T213-2003 煤中发热量的测定方法[/align]测定煤炭热量，常用量热仪，量热仪分自动量热仪，微机量热仪，全自动量热仪，微电脑量热仪，精密量热仪，快速量热仪，微机全自动量热仪。1 范围本标准规定了煤中发[url=http://www.labtool.net/products.php?cid=108][u][color=#0000ff]热量[/color][/u][/url]测定方法--煤的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法所用的设备-量热仪工作原理。本标准适用于泥炭、褐煤、烟煤、无烟煤、焦炭及碳质页岩。2 规范性引用文件下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款，凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本，凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。GB/T213-2003 煤中发热量的测定方法（，eqvISO334：1992）3 单位和定义3.1煤炭热量仪单位 hear unit热量的单位为焦耳（J）。1焦耳（J）=1牛顿（N）×1米（m）=1牛米（Nm）发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。3.2弹筒发热量 bomb calorific value单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。注；任何物质（包括煤）的燃烧热，随燃烧产物的终极温度而改变，温度越高，燃烧热越低。因此，一个严密的发热量定义，应对燃烧产物的终极温度有所规定（ISO 1928规定为25）。但在实际发热量测定时，由于具体条件的限制，把燃烧产物的终极温度限定在一个特定的温度或一个很窄的范围内都是不现实的。温度每升高1K，煤和苯甲酸的燃烧热约降低（0.4J/g～1.3J/g）。当按规定在相近的温度下标定热容量和测定发热量时，温度对燃烧热的影响可近于完全抵消，而无需加以考虑。3.3 恒容高位发热量 gross calorific value at constant volume单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量。恒容高位发热量即由弹筒发热量减往硝酸天生热和硫酸校正热后得到的发热量。3.4 恒容低位发热量 net calorific value at constant volume单位质量的试样在恒容条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。恒容低位发热量即由高位发热量减往水（煤中原有的水和煤中氢燃烧天生的水）的气化热后得到的发热量。3.5恒压低位发热量 net calorific at constant pressure单位质量的试样在恒压条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水以及固态灰时放出的热量。3.6 热量计的有效热容量effective heat capacity of the calorimeter量热系统产生单位温度变化所需的热量（简称热容量）。通常以焦耳每开尔文（J/K）表示。4 原理4.1 高位发热量，煤的发热量在氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹内燃烧，氧弹热量计的热容量通过在相近条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。从弹筒发热量中扣除硝酸天生热和硫酸校正热（硫酸与二氧化硫形成热之差）即得高位发热量。4.2 低位发热量煤的恒容低位发热量和恒压低位发热量可以通过分析试样的高位发热量诈。计算恒容低位发热量需要知道煤样中水分和氢的含量。原则上计算恒压低位发热量还需知道煤样中氧和氮的含量。5 试验室条件--进行发热量测定的试验室。应单独房间，不得在同一房间内同时进行其他试验项目。--室温应保持相对稳定，每次测定室温变化不应超过1，室温以不超过15～30范围为宜。[align=center]--室内应无强烈的空气对流，因此不应有强烈的热源、冷源和风扇等，试验过程中应避免开启门窗。[/align]--试验室最好朝北，以避免阳光照射，否则热量计应放在不受阳光直射的地方。

请问有人知道药典中牡蛎碳酸钙滴定的含量怎么计算吗[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2021/05/202105091446247150_672_3473270_3.png[/img]

温度滴定理论温度滴定是基于滴定剂（浓度已知）和被滴定物（浓度未知）之间化学反应的温度变化速率而确定滴定过程中被滴定物的终点。因为其理论根据是溶液的温度变化，所以无需知道溶液的绝对温度。用一个简单的含有热敏电阻的探头监测溶液温度，根据曲线上的拐点或弯曲确定终点。1.反应热常压下，在特定系统中所有化学反应的热量变化可以表示为：△H°＝△G° + T△S° （1）其中：△H° ——焓变；△G° ——自由能变；△S° ——熵变；T ——开氏温度，K。aA + bB + cC＝pP + bB＋Q （2）当反应（2）反应完，产生△H的系统焓变，就会表现为系统温度△T的变化，总热量Q与△H、△T的关系分别为：Q =－np×△H （3）Q = Cs×△T （4）其中：np——产物的摩尔数（物质的量）；Cs——系统的热容。结合（3）和（4），得到：△T=－△H×np / Cs （5）一般温度变化范围不大时，△H是不随温度变化的值。从方程式（5）可以看出，在绝热系统中，△T就不仅与总的摩尔反应热有关，而且与参加反应的物质的量有关。对式（2），将滴定剂C加入到被滴定物（A和B）中，只要生成产物P分子，就会有温度的变化。加入c mol的滴定剂C，只要系统中存在A分子，就会生成p mol的产物P。反应动力学和自由能变将会使反应立即进行并完成。因此如果以溶液的温度变化对以恒定速率加入的滴定剂体积作图，那么曲线斜率的变化就会显示在哪个点没有产物分子生成，也就是滴定终点。这种滴定方法就是温度滴定。2.终点处平衡常数的重要性反应的自由能也可以和其它反应参数进行关联：△G＝－RTlnK （6）其中：R——气体常数，8.3145J/（mol• K）；T——开氏温度，K；K——反应平衡常数，可以将式（2）定义为：在温度滴定中，某反应的K值越大，其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越尖锐、峰高也越高，也就是说终点变化就会越敏锐；如果K值越小，其其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越平滑、峰高也越低，终点变化也越不明显。但是尽管曲线圆滑，还是可以通过近似的数学处理确定终点。3. 影响滴定曲线的其它参数在理想条件下，温度的升高或降低都应该有很好的线性关系，但是因为某些原因会偏离线性关系。1)系统热容的变化这主要是因为滴定剂的加入导致液体体积增加，使用高浓度的滴定剂（约是样品溶液中分析物浓度的20－100倍）可以使这种影响最小。如果滴定弱解离物质，就需要减缓滴定速率，以免越过终点。过长的滴定时间可能会使系统的热损失增大。过高的滴定剂浓度可能会使滴定度降低，相对误差增大。因此在所有情况下都应该注意滴定剂的加入速率是一个很重要的参数。2)滴定剂和被滴定物的温差尽管在某些环境下可以通过实验分析确定终点，但是在繁忙的生产过程和品质控制情况下并不常用。在分析实验中滴定剂和被滴定物的温度应该是和当时的环境温度平衡的。3）稀释热滴定剂的稀释通常是滴定剂和样品溶液混合产生稀释热的最大的单一贡献者。4）混合热当滴定剂和被滴定物的溶剂不同时，就会发生这种情况。5）搅拌热部分的搅拌机械作会可转化为热焓，但是这不足以影响终点的确定。6）温度探头的焦耳效应作为温度感应器的热敏电阻是半导体电阻材料，其电阻是温度变化的函数。对通过的小而有效的电流就会产生高电阻，产生的能量转化为热能。但是相对于温度滴定中使用的液体体积，其对体系的温度变化影响可以忽略。4.多组分滴定系统温度滴定提供了许多分析多组分体系中物质的例子，主要有两个标准：首先，在滴定下一组分之前，前一组分必须全部滴定完；第二，反应热必须有足够的差别以产生一个清晰的拐点。电位滴定要求两个平衡常数比（K1/K2）不小于103，也就是说（pK2－pK1）不小于3，但是用温度滴定成功的分析了pKa差值为2甚至更低的多组分物质（Vaughan，1973）。用电位滴定分析工业铝酸盐溶液中的OH－和碳酸盐可能会出现问题，其中使用配体如葡萄糖酸盐络合铝酸盐，1996年Connop认为有必要使用Gran的方法分别分析这两种物质，但是温度滴定没有这个问题（H＋和OH－的反应热约为－56.2kJ/mol，H＋与碳酸盐的反应热为－14.8 kJ/mol）。用温度滴定分析不同物质不限于酸碱滴定，例如用EDTA做滴定剂可以分析混合物中的钙和镁。用EDTA络合钙是一个放热反应，反应热约为－24kJ/mol，相反EDTA和镁是一个吸热反应（约为＋21 kJ/mol）。滴定分析钙的精度为0.003mL，分析镁的精度为0.005mL。

主要是测试水泥浆体水化初期放热量，精度要求高，主要用来表征水泥外加剂的产品性能。需要报价，急急急！！！

发热量的表示方法介绍：在试验室内，由热量计直接测得的发热量，叫做煤的弹筒发热量，用符号Qb表示；煤在氧弹中燃烧和煤在工业上实际燃烧时，无论从燃烧产物、放出的热量都不一样。煤在空气中燃烧时，煤中的硫形成二氧化硫逸出，而在弹筒中却形成硫酸，这样就多出了二氧化硫形成三氧化硫的生成热和三氧化硫形成硫酸的生成热；煤中的水，无论是吸附水、结晶水或是热解水，当煤在空气中燃烧时，都成为水蒸气逸走，而在弹筒内，煤燃尽后都成了液态水，显然水蒸气变为液态水，又放出这部分气化时吸收的热量；煤在空气中燃烧时，氮成游离状态逸出，而在弹筒内，氮都成了硝酸，这里又有热量的放出。因此弹筒所测得的发热量要比实际工业上燃烧时的发热量高。为了使测得的发热量接近工业上燃烧煤的热值，把测得的弹筒发热量减去形成硫酸和硝酸所放出的热量，这样的发热量叫做煤的高位发热量。用符号Qgr表示。本文所探讨的就是煤的高位干基发热量（Qgr.d）和煤的干基灰分（Ad）的相关性分析。

滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法啦，很多人都有一个疑问，如果滴定分析结果总是超出了误差范围怎么办？总的来说，对于任何滴定分析，都要首先了解什么样的精度要求才是有意义的并且是必须的，之后如果发现一些结果还是超出了误差范围，你就要从以下几点去找原因：1.待测样品是否在整个样品中具有代表性?换句话说，你应该从取样时就开始寻找可能的错误。“分析结果仅代表实际被分析的样品的结果。”也许在实际测量前，样品可能来自于一个没有混合均匀的容器。亦或在取样后，样品暴露在不同的环境条件下。例如样品在滴定前放置不同的时间段，就会吸收不同量的空气中的二氧化碳。在样品转换器上用敞开式的滴定容器时，就应考虑到这一点。因此我们建议先将滴定容器密闭起来，再在滴定开始之前，用一种特殊装置将其打开(Cover- UpTM)，就象Rondo样品转换器上的那种。2. 用多少样品来做分析?对于极少量的样品的分析，天平的性能就至关重要。那么进行一次最小称样量的测试就可以了解天平是否符合要求。3. 如果是滴定仪自身的问题，可从以下几个方面来做检查：a) 馈液管的末端是否有虹吸滴定头，并且工作是否正常?该滴定头是为了防止滴定剂扩散到样品中去。如果失去滴定头，滴定剂就会流入到滴定池中，并和样品反应。但这部分的消耗量是不被计算在内的，因此就能导致比较大的标准偏差。b) 滴定管应检查是否漏气。如果接头没有拧紧或阀的工作不正常，就可能出现漏液。在这种情况下，并不是所有滴定仪馈送的滴定剂都加入到样品中去。由于这种影响不具有重复性，就会导致较大的标准偏差。c) 滴定管中存在有气泡。这通常是由滴定剂中所溶解的气体如CO2、SO2或O2造成的。因此滴定剂在使用前应有个脱气过程，如放置在超声波水浴中。滴定瓶托架作为滴定仪的一个附件可以将滴定瓶提升至与滴定管一样的高度，这就确保在充满滴定管时不会出现负压而造成脱气。卡尔菲休滴定所用试剂由于溶解有SO2，对此极为敏感，因此，在DL31/DL38卡尔菲休滴定仪中，可以适当降低其充液速度。适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。滴定分析法分类1.直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。2.返滴定法当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法：第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。第二、用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl- 缺乏合适的指示剂。对上述这些问题，通常都采用返滴定法。返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl-的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl-沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现2+淡红色即为终点。3.置换滴定法对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。4.间接滴定法有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42-，便可间接测定钙的含量。显然，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。滴定结果有误，总是预期值的一半或两倍，不知道为什么?这可能有多种原因。结果恰好是预期值的一半或两倍说明这是由于系统误差造成的。首先要做的就是在安装数据中检查为滴定剂所设定的滴定管体积是否与实际相符。滴定剂清单包含所有与滴定剂相关的信息：名义浓度，滴定管体积，所在驱动器以及在滴定度测定后自动储存的当前滴定度值。如果指定的是5mL的滴定管，但实际使用了10mL的滴定管，那么计算结果就只有预期值的一半，反之亦然。 另一种原因可能在于滴定剂的浓度。在结果的计算过程中，名义浓度乘以滴定度才能得到实际浓度，因此错误的名义浓度就可能导致错误的结果。例如：在滴定剂清单中给出的NaOH浓度是0.5 mol/L，而实际上你用的是1.0mol/L的溶液，那么你的结果也就只有预期值的一半了。此外，滴定反应的平衡数z也必须准确，也就是要知道反应的化学计量关系是什么，是不是1:1的反应。错误的平衡数也必将导致结果变成预期值的一半或两倍。终点滴定和等当点滴定有何区别?终点滴定(EP)指传统的滴定步骤：滴定剂持续加入直至反应终止，如用指示剂指定时观察到颜色的变化。对于全自动电位滴定仪来说，持续滴定样品直至达到原先设定的某值，如pH=8.2。等当点是被分析物和试剂的浓度正好相同的那个点。多数情况下，该点完全等同于滴定曲线的回归点，如酸/碱滴定的滴定曲线。曲线的回归点由相应的pH或电位值及滴定剂消耗量(mL)来定义。等当点由浓度已知的滴定剂的消耗量计算得出。通过浓度和滴定剂消耗量能算出已与样品反应的物质的量。全自动电位滴定仪根据滴定曲线应用专用数学评估步骤评估测量点，然后再依据这条评估后的滴定曲线计算出等当点。天平的精度该为多少才能保证获得准确及精

1.温度滴定理论温度滴定是基于滴定剂（浓度已知）和被滴定物（浓度未知）之间化学反应的温度变化速率而确定滴定过程中被滴定物的终点。因为其理论根据是溶液的温度变化，所以无需知道溶液的绝对温度。用一个简单的含有热敏电阻的探头监测溶液温度，根据曲线上的拐点或弯曲确定终点。1.反应热常压下，在特定系统中所有化学反应的热量变化可以表示为：△H°＝△G° + T△S° （1）其中：△H° ——焓变；△G° ——自由能变；△S° ——熵变；T ——开氏温度，K。aA + bB + cC＝pP + bB＋Q （2）当反应（2）反应完，产生△H的系统焓变，就会表现为系统温度△T的变化，总热量Q与△H、△T的关系分别为：Q =－np×△H （3）Q = Cs×△T （4）其中：np——产物的摩尔数（物质的量）；Cs——系统的热容。结合（3）和（4），得到：△T=－△H×np / Cs （5）一般温度变化范围不大时，△H是不随温度变化的值。从方程式（5）可以看出，在绝热系统中，△T就不仅与总的摩尔反应热有关，而且与参加反应的物质的量有关。对式（2），将滴定剂C加入到被滴定物（A和B）中，只要生成产物P分子，就会有温度的变化。加入c mol的滴定剂C，只要系统中存在A分子，就会生成p mol的产物P。反应动力学和自由能变将会使反应立即进行并完成。因此如果以溶液的温度变化对以恒定速率加入的滴定剂体积作图，那么曲线斜率的变化就会显示在哪个点没有产物分子生成，也就是滴定终点。这种滴定方法就是温度滴定。2.终点处平衡常数的重要性反应的自由能也可以和其它反应参数进行关联：△G＝－RTlnK （6）其中：R——气体常数，8.3145J/（mol• K）；T——开氏温度，K；K——反应平衡常数，可以将式（2）定义为： 在温度滴定中，某反应的K值越大，其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越尖锐、峰高也越高，也就是说终点变化就会越敏锐；如果K值越小，其其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越平滑、峰高也越低，终点变化也越不明显。但是尽管曲线圆滑，还是可以通过近似的数学处理确定终点。3.影响滴定曲线的其它参数在理想条件下，温度的升高或降低都应该有很好的线性关系，但是因为某些原因会偏离线性关系。1）系统热容的变化这主要是因为滴定剂的加入导致液体体积增加，使用高浓度的滴定剂（约是样品溶液中分析物浓度的20－100倍）可以使这种影响最小。如果滴定弱解离物质，就需要减缓滴定速率，以免越过终点。过长的滴定时间可能会使系统的热损失增大。过高的滴定剂浓度可能会使滴定度降低，相对误差增大。因此在所有情况下都应该注意滴定剂的加入速率是一个很重要的参数。2）滴定剂和被滴定物的温差尽管在某些环境下可以通过实验分析确定终点，但是在繁忙的生产过程和品质控制情况下并不常用。在分析实验中滴定剂和被滴定物的温度应该是和当时的环境温度平衡的。3）稀释热滴定剂的稀释通常是滴定剂和样品溶液混合产生稀释热的最大的单一贡献者。4）混合热当滴定剂和被滴定物的溶剂不同时，就会发生这种情况。5）搅拌热部分的搅拌机械作会可转化为热焓，但是这不足以影响终点的确定。6）温度探头的焦耳效应作为温度感应器的热敏电阻是半导体电阻材料，其电阻是温度变化的函数。对通过的小而有效的电流就会产生高电阻，产生的能量转化为热能。但是相对于温度滴定中使用的液体体积，其对体系的温度变化影响可以忽略。4.多组分滴定系统温度滴定提供了许多分析多组分体系中物质的例子，主要有两个标准：首先，在滴定下一组分之前，前一组分必须全部滴定完；第二，反应热必须有足够的差别以产生一个清晰的拐点。电位滴定要求两个平衡常数比（K1/K2）不小于103，也就是说（pK2－pK1）不小于3，但是用温度滴定成功的分析了pKa差值为2甚至更低的多组分物质（Vaughan，1973）。用电位滴定分析工业铝酸盐溶液中的OH－和碳酸盐可能会出现问题，其中使用配体如葡萄糖酸盐络合铝酸盐，1996年Connop认为有必要使用Gran的方法分别分析这两种物质，但是温度滴定没有这个问题（H＋和OH－的反应热约为－56.2kJ/mol，H＋与碳酸盐的反应热为－14.8 kJ/mol）。用温度滴定分析不同物质不限于酸碱滴定，例如用EDTA做滴定剂可以分析混合物中的钙和镁。用EDTA络合钙是一个放热反应，反应热约为－24kJ/mol，相反EDTA和镁是一个吸热反应（约为＋21 kJ/mol）。滴定分析钙的精度为0.003mL，分析镁的精度为0.005mL。

电位滴定仪主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。电位滴定的基本仪器装置包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器，测电动势的仪器。 电位滴定法是如何确定滴定终点的呢？用绘制电位确定曲线的方法。电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对标准溶液的加入体积V作图的图形。根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。 如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。 电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。 使用不同的指示电极，电位滴定法可以进行酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。 电位滴定法比起用指示剂的容量分析法有许多优越的地方，首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。因此用途十分广泛。

1.煤的发热量(卡/克或千卡/千克) 把一克煤样放在高压充氧的弹筒中燃烧,由量热计测得的发热量称为弹筒发热量(QDT).当煤在弹筒中燃烧时,在高温高压下,氧生成硝酸,硫生成硫酸都放出热量,这部分热量也包括在弹筒发热量内.另外,水分在弹筒的高压下保持液态,也放出冷凝热.而煤在空气中燃烧时,硫成为二氧化硫放出,而水分仍保持水蒸汽状态,故弹筒发热量减去硫和氧的校正值后的发热量称为高位发热量(QGW) 工业上多采用应用煤的低位发热量(QDW)作为计算和设计依据.低位发热量可按下式计算: QDW=QGW-6(W+9H) 式中:QGW,QDW----应用煤的高,低位热量,卡/克 WY----应用煤的全水分,% HY---应用煤的氢含量,% 煤的发热量除直接定外,还可以根据元素分析或工业分析的数据进行估算.煤科院煤化学研究所(北京煤化所)根据我国煤质资料推导出许多发热量计算式,例如: 利用元素分析数据,估算可燃基高位发热量的半经验公式 低煤化程度的煤： QGW=80CR+305（310）HR+22SR-26OR-4（Ag-10） 式中，HR前面的系数对褐煤为305，对长焰煤，不粘煤和弱粘煤为310；对AG≤10%的煤，不计算最后一项灰分的校正值。 由上式可知，OR，AG越高，QJW越低。 炼焦煤：QGW=80 CR +310HR+22SR-25OR-7（Ag-10） 无烟煤（低灰和高灰适用）： QGW=80（78.1）CR+320HR+22SR+(SR-OR)-8(AG-10) 式中，对FR﹥1.5%的一般无烟煤,CR前面的系数用80 对HR≤1.5%的年老无烟煤,CR前面的系数采用78.1 对AG≤10%的所有无烟煤,公式中最后一项应予删去。 利用工业分析数据,估算低热值煤高位发热量的半经验公式 高灰(AF＞45~90%)烟煤: QGW=81CGD+55VF-3AF 高灰无烟煤: QGW=80CGD+50VF-3AF 石煤: QGW=80CGD+40VF-3AF 2.煤中的硫 煤中硫分的赋存形态通常可分为有机硫和无机硫两大类,煤中各种形态的硫分的总和称为全硫(SQ) 1）有机硫： 煤的机质中所含的硫称为有机硫 (SYJ).有机硫主要来自成煤植物中的蛋白质和微生物的蛋白质.蛋白质中含硫0.3~2.4%,而植物整体的含硫量一般都小于0.5%(红树等滨海盐生植物的硫分较高).一般煤中有机硫的含量较低,但组成很复杂,主要由硫醚或硫化物,二硫化物,硫醇,噻吩类杂环硫公物及硫醌分合物等组成或官能团所构成.有机硫与煤的有机质结为一体,分布均匀,很难清除,用一般物理洗选方法不能脱除.一般低硫煤中以有机硫为主,经过洗选,精煤全硫因灰分减少而增高. 2）无机硫： 无机硫又分为硫铁矿硫(STL),硫酸盐硫(STY)两种,有时也有微量的元素硫.硫化物硫与有机硫合称为可燃硫,硫酸盐硫则为不可燃硫.硫化物硫中绝大部分以黄铁矿硫形态存在,有时也有少量的白铁矿硫.它们的分子式都是FeS2,但黄铁矿是正方晶系晶体,多呈结梳状,透镜状,团块状和浸染状等形态存在于煤中 白铁矿则是斜方晶系体，多呈放射状存在，它显微镜下的反射率比黄铁矿低。硫化物硫清除的难易程度与矿物颗粒大小及分布状态有关，颗粒大的可利用黄铁矿与有机质比重不同洗选除去。但以极细颗粒均匀分布在煤中的黄铁矿则即使将煤细碎也难以除掉。 硫化物硫在高硫煤的全硫中所占比重较大，它们一部分来源于适煤植物及其转化产物中的硫化物，另一部分则是由停滞缺氧水中的硫酸铁等盐类还原生成的。 硫酸盐硫主要存在形态是石膏（CaSO4.2H2O）,也有少量绿矾（FeSO4.7H2O）等。我国在部分煤中硫酸盐含量大部分小于0.1%,部分煤为0.1~0.3%.一般硫酸盐硫含量较高的煤,可能曾受过氧化. 3.煤中的磷 煤中的磷主要是无机磷,也有微量有机磷.炼焦时,煤中磷全部进入焦炭,焦中磷又全部进入生铁,使钢铁冷脆.因此,磷是煤中有害成分.我国煤中磷含量较低,一般为0.01~0.1%,最高不超过1%.多数情况下不超过炼焦用煤的工业要求Pg＜0.01%.

[color=blue][b]1 酸碱滴定法的应用[/b][/color]一、混合碱的测定（双指示剂法）NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗 HCl 溶液体积V2, 如图所示： 　H2CO3 = H+ + HCO3 - 　　　pKa1 = 6.38 　HCO3 - = H+ + CO32- 　　　pKa2 = 10.25 实验结果与讨论： (1) 当 V1V2 时，混合碱组成：　　NaOH(V1-V2) , Na2CO3 (V2) (2) 当 V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3 (3) 当 V1V2 时，混合碱组成：　　Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1) (4) 当 V1 = 0 时，混合碱组成： NaHCO3 (5) 当 V2 = 0 时，混合碱组成：NaOH [color=red]如何用双指示剂法测定混合酸？[/color]

强检计量器具名录根据《中华人民共和国强制检定的工作计量器具检定管理办法》的规定，用于贸易结算、安全防护、医疗卫生、环境监测的工作计量器具，均实行强制检定。现将国家质检总局发布的强制检定的工作计量器具目录公示如下： 1、尺：竹木直尺、套管尺、钢卷尺、带锤钢卷尺、铁路轨距尺； 2、面积计：皮革面积计； 3、玻璃液体温度计：玻璃液体温度计； 4、体温计：体温计； 5、石油闪点温度计：石油闪点温度计； 6、血球计数器：电子血球计数器； 7、热量计：热量计； 8、砝码：砝码、链码、增铊、定量铊；　　9、天平：天平、架盘天平； 10、秤：杆秤、戥秤、案秤、台秤、地秤、皮带秤、吊秤、电子秤、行李秤、邮政秤、计价收费专用秤、售粮机； 11、定量包装机：定量包装机、定量灌装机； 12、轨道衡：轨道衡； 13、容重器：谷物容重器； 14、计量罐、计量罐车：立式计量罐、卧式计量罐、球形计量罐、汽车计量罐车、铁路计量罐车、船舶计量仓；15、燃油加油机：燃油加油机；16、液体量提：液体量提；17、食用油售油器：食用油售油器；18、酒精计：酒精计；19、密度计：密度计；20、糖量计：糖量计；21、乳汁计：乳汁计； 22、煤气表：煤气表； 23、水表：水表； 24、流量计：液体流量计、气体流量计、蒸气流量计； 25、压力表：压力表、风压表、氧气表；26、血压计：血压计、血压表；27、眼压计：眼压计； 28、屈光度计：屈光度计；29、出租汽车里程计价表：出租汽车里程计价表；[size=12.0pt

在《示差扫描热量计检定规程》中，有两个问题：１）热流或功率差的单位是mJ/s，没有见过，请问是什么意思呢，怎么得到呢？针对现在用的单位W/ｇ和mW怎么转换？２）基线噪声的测量怎么得到和计算？[em0810]

电位滴定中的滴定模式有动态滴定、等量滴定、设定终点滴定都是什么滴定方法？还有就是一般的容量法卡氏水分滴定仪能用自动电位滴定仪来代替吗？

[align=center][font=DengXian]分析化学[/font]--[font=DengXian]滴定分析法的原理与种类[/font][/align]1.[font=DengXian]原理[/font][font=DengXian]滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。[/font][font=DengXian]这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。[/font][font=DengXian]将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。[/font][font=DengXian]当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。[/font][font=DengXian]在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。[/font][font=DengXian]滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。[/font][font=DengXian]适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：[/font][font=DengXian]（[/font]1[font=DengXian]）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在[/font]99.9%[font=DengXian]以上，这是定量计算的基础。[/font][font=DengXian]（[/font]2[font=DengXian]）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。[/font][font=DengXian]（[/font]3[font=DengXian]）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。[/font][font=DengXian]（[/font]4[font=DengXian]）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。[/font] 2.[font=DengXian]滴定分析的种类[/font][font=DengXian]（[/font]1[font=DengXian]）直接滴定法[/font] [font=DengXian]用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。[/font][font=DengXian]（[/font]2[font=DengXian]）间接滴定法[/font] [font=DengXian]直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：[/font] a [font=DengXian]置换法[/font] [font=DengXian]利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。[/font][font=DengXian]铜盐测定：[/font]Cu2+[font=DengXian]＋[/font]2KI[font=DengXian]→[/font]Cu[font=DengXian]＋[/font]2K+[font=DengXian]＋[/font]I2[font=DengXian]用[/font]Na2S2O3[font=DengXian]滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点[/font] b [font=DengXian]回滴定法（剩余滴定法）[/font] [font=DengXian]用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。[/font]