氯化亚铁检测

氯化亚铁电镀液需要定期检测组分,里边含有的微量三价铁用总铁量减去二价铁两计算我觉得是不可行的,请问有什么好的办法吗?

COD检测中怎样消除亚铁离子的影响只测有机质

谁知道亚铁氰化钾的定性检测？我这里有一种溶液，当然是代号来的。我强烈怀疑是亚铁氰化钾的水溶液。我想要一个定性检测方法。高人指点啊。谢谢。

如题，GB2760-2014中规定硫酸亚铁用于臭豆腐最大使用量为0.15g/L，请问如何检测硫酸亚铁？标准依据？如果作为制备臭豆腐反应成为硫化氢，也就是过量的硫酸亚铁不能大于0.15g/L但臭豆腐放置过程中，亚铁不是不稳定嘛？

如何在酸性条件下清除氯化亚铁。

如何用目视比浊法测定硫酸亚铁中的氯离子，和氯化亚铁中微量硫酸根，跪求大虾指教

近日我处收到氯化亚铁样品（用于污水处理）待分析，手上没有标准的分析方法，想了解一下国标！另请教：我用硫酸铈来滴定可靠吗？谢谢！

问题如题，想知道下亚铁检测应用仪器检测的效果。

大伙有没有《食盐中亚铁氰化钾的检测方法》，急用！谢谢大伙了！！！！！

请教各位，是否真的无法用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原吸[/color][/url]来检测药品中的亚铁呀？！！？

硫酸铜、硫酸亚铁测砷时，加入硫脲后，完全成絮状，也不能过滤，如何检测？成絮状的是什么物质？

1.亚铁氰化钾 国标中：鉴别方法 本品应呈亚铁氰化物反应和钠、钾盐反应。　　亚铁氰化物反应 取1%的试液10mL，加2.5%三氯化铁溶液1mL，生成暗蓝色沉淀，过滤。取滤液中和后浓缩至1/3，加高氯酸（1:10）溶液2滴，即产生白色沉淀。不溶于氢氧化钠溶液或氨水，溶于硫酸溶液。(1).....取滤液中和.....是中和滤液中的什么？用什么来中和？(2).....2滴，即产生白色沉淀.....所产生的白色沉淀是什么？？2.碘化亚铜 本来这东西不溶于水，取样品(分析纯)少量与少量固体硝酸银混合，加水，有黑色沉淀，溶液部分变绿色，原以为是鉴别碘离子的反应，看现象估计银离子和亚铜离子反应了。。。。求一个碘化亚铜的鉴别反应谢谢~~！

请问各位大虾谁有测亚铁的方法给共享一下,谢谢

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食品添加剂——亚铁氰化钾 [align=center]马恒一[/align]摘要：以文献调研为方法，研究食品级亚铁氰化钾的化学组成、理化性质、限量标准、工业应用、检测方法．本文为亚铁氰化钾的化学组成、理化性质、工业应用、限量标准、检测方法的相关综述．关键词：食品添加剂、亚铁氰化钾、理化性质、限量标准、检测方法亚铁氰化钾是一种常用的食盐抗结剂，但是大众对它的实际毒性缺乏一定的认识，以至于经常大幅度夸大它的毒性和危害性，实际上它是一种非常安全的食品添加剂，本文将简要介绍它的化学组成、理化性质、工业应用、限量标准及检测方法。1 亚铁氰化钾的化学组成亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])是经典的Werner型配合物，其外界是钾离子K+，内界是由六个氰根CN-与一个亚铁离子Fe2+通过碳原子配位键合而成的正八面体配合物亚铁氰根[Fe(CN)6]4-,阴阳离子以1:4组成离子化合物晶体。其常见的水合状态是三水合物K4[Fe(CN)6]3H2O和无水物K4[Fe(CN)6]。2 亚铁氰化钾的理化性质2.1 亚铁氰化钾的物理性质2.1.1 主要物理性质其外观为浅黄色颗粒或粉末，无气味，其稀水溶液颜色极为浅淡，近乎无色；分子量为368.35g/mol(无水物)，422.388g/mol(三水合物),三水合物密度为1.85g/cm3，三水合物20℃下在水中溶解度为28.9g/100mL，微溶于丙酮，难溶于乙醇和醚类[1]，其摩尔磁化率为-130.0×10-6cm3/mol [1]，呈抗磁性。2.1.2 结构参数无水物：a=4.18, b=14.01, c=21.04 A α=β=γ=90°正交晶系，Cmcm空间群[2]角柱状三水合物：a=9.38~9.40, b=16.84~16.88, c=9.39~9.41 A α=γ=90°, β=90.69~90.096°单斜晶系，C2/c空间群[2]六边形三水合物晶体：a=9.39~9.41, b=9.39~9.41, c=33.67~33.72 A α=β=γ=90°四方晶系，I41/a空间群[2]2.2 亚铁氰化钾的化学性质亚铁氰根化学性质稳定，主要体现在配合物不稳定常数K不稳极低，只有10-35；其根本原因是氰根碳端配位能力非常强，最高占据轨道能量高，易于填入Fe2+的空d轨道，同时氰根为π酸配体，其缺电子的π轨道能接受Fe2+充满电子并与之对称性匹配的dxy,dxz,dyz轨道，形成反馈π键，使得Fe2+与氰根的结合更为牢固。因此它在常规条件下，例如在动物体内，很难解离释放剧毒的氰根CN-，因此它毒性较低，可以被允许用作食品添加剂；成年大鼠口服的半数致死量LD50高达6.4g/kg[3]；每日摄入0.025mg/kg都是可以允许的[4]，可认为几乎没有毒性。2.2.1 与酸碱反应亚铁氰化钾结构稳定，100℃以下在水中基本不与强碱反应。（不像铁氰化钾在强碱水溶液中加热分解产生Fe(OH)3和CN-）由于氰根易于和氢离子结合，同时氰基还容易水解，因此亚铁氰化钾在一定条件下可以与酸反应：亚铁氰化钾和盐酸在低温下反应可以得到亚铁氰酸[5][6]：和硫酸反应的产物则很大程度上取决于硫酸的浓度、具体反应条件等[5][6]：其基本规律是，低温下缓慢加入时，写出亚铁氰酸；和稀强酸加热时，主要反应是氰根结合质子释放剧毒的HCN气体；和浓强酸加热时，同时伴随着氰基被水解，HCN被酸性水解为其广义等电子体CO，依然是一种剧毒气体。因此应避免亚铁氰化物与强酸共热。2.2.2 与沉淀剂反应亚铁氰根[Fe(CN)6]4-是带有4个单位负电荷的阴离子，同时N原子具有一定配位能力。使得它易于与各种高电荷的阳离子形成沉淀。亚铁氰化钾在水溶液中易于与各种金属盐发生复分解反应，形成对应亚铁氰化物沉淀，其中K+被部分或完全取代。[5]可以通过水溶液中的复分解反应生成的亚铁氰化物有[5]：K2Ca[Fe(CN)6]（制备时需保证亚铁氰化钾溶液低温高浓度）、Ca2[Fe(CN)6]、 K2Ba[Fe(CN)6]3H2O（煮沸条件下制备）、K2Mg[Fe(CN)6]7H2O（煮沸条件下制备）、Pb2[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Fe4[Fe(CN)6]3（普鲁士蓝）、K6Fe6[Fe(CN)6]6（溶液，低温下制备）、Fe2[Fe(CN)6]（普鲁士白，白色沉淀，氧化后变蓝）、 Co2[Fe(CN)6]（绿色沉淀）、Cd2[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Th[Fe(CN)6]（白色沉淀）、Ti[Fe(CN)6]（淡红棕色沉淀）、Cu2[Fe(CN)6]（红褐色沉淀）、Ag4[Fe(CN)6]（白色沉淀）、(UO2)2[Fe(CN)6]（黑棕色沉淀）其中最常用的反应是：Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀或溶液，常用于分光光度法检测亚铁氰化钾的含量[7]；也常用于化学工业除去Fe3+。以及Zn2+与[Fe(CN)6]4-反应生成白色的Zn2[Fe(CN)6]沉淀，这一反应常用于沉淀滴定法测定亚铁氰化钾含量[8]，同时若用K3[Fe(CN)6]代替K4[Fe(CN)6]，并加入氧化还原指示剂如KI/淀粉或二苯胺，则滴定终点时[Fe(CN)6]3-会强烈倾向于得电子生成[Fe(CN)6]4-并与Zn2+结合成稳定的Zn2[Fe(CN)6]沉淀，使得氧化还原指示剂被氧化显现深蓝色，起到指示滴定终点的作用。该沉淀反应也常用作澄清剂吸附沉降一些蛋白质[9]。2.2.3 配位解离反应由于亚铁氰化钾稳定性极高，K稳高达1035，很少有其它的亚铁配合物稳定性比它还高，因此它很难发生配体取代反应，即使能发生，往往因为氰根解离很慢，而反应非常慢；使得亚铁氰化钾对配体取代反应常规条件下几乎是惰性的。但也并非完全不能发生，例如它与浓硝酸作用或者在弱酸性条件下与亚硝酸钠作用，都可以得到高血压急症及急性左心衰竭的药物硝普盐[10]：相比较而言，硝普盐并不像亚铁氰化钾那样稳定：2.2.4 氧化还原反应一定的还原性是亚铁氰化钾主要的氧化还原特征。被氯气氧化[5]：（常用于制备铁氰化钾）低温或常温下被氮含氧酸氧化[5]：被酸性过氧化氢氧化[5]：高温下被氧气氧化，产生Fe3O4、KFeO2等[11]2.2.5 热分解反应在无氧条件下，三水合亚铁氰化钾首先在65~71℃左右失去结晶水生成无水亚铁氰化钾[12]：无水亚铁氰化钾灼烧时，根据条件的不同发生以下反应[5]：若加入K2CO3，则反应为[5]：若再加入S，则反应为[5]：可以看出，亚铁氰化钾受强热分解产生剧毒的KCN，但是因为亚铁氰根高度的稳定性，分解反应在400℃以上才会开始进行，而一般烹调温度最高也就在340℃左右，因此在烹调条件下，亚铁氰化钾作为食品添加剂是非常安全的[13]。3 亚铁氰化钾的应用亚铁氰化钾在钢铁、染料、医药、化学、食品等工业中都有应用：3.1 非食品工业领域主要用作钢铁工业的渗碳剂，以提高钢铁制件的表面硬度。印染工业用作氧化助剂，使精元棉布染色逐步进行，保持染色质量。医药工业用作凝聚剂，能达到理想的除杂工艺，提高药品质量。颜料工业用作生产颜料华蓝的主要原料。化学工业用作除铁剂。[14]3.2 食品生产3.2.1 可溶性糖的提取亚铁氰化钾可配合乙酸锌作为澄清剂：它是利用乙酸锌[Zn(CH3COO)2]与亚铁氰化钾反应生成的亚铁氰化锌Zn2[Fe(CN)6]沉淀来挟走或吸附干扰物质。这种澄清剂除蛋白质能力强，但脱色能力差，适用于色泽较浅，蛋白质含量较高的样液的澄清，如乳制品、豆制品等，可以用于可溶性糖类的提取和澄清。[9]3.2.2 食盐抗结剂食盐由于颗粒度不均匀，且具有吸湿性，在较短时间内易出现结块现象——不仅会影响其感官品质和包装运输，还不便于消费者的烹饪食用。因此，目前市场上销售的食盐一般会添加抗结剂[15]。《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》（GB 2760-2014）[16]规定，食盐中允许添加的抗结剂有5种，即亚铁氰化钾（钠）、柠檬酸铁铵、SiO2、CaSiO3、酒石酸铁。当前，亚铁氰化钾（钠）和柠檬酸铁铵是较为常用的食盐抗结剂，其中，柠檬酸铁铵可以用于绿色食品，而亚铁氰化钾（钠）不允许添加于绿色食品中[13]。按照我国食品安全国家标准（GB 2760-2014）规定，亚铁氰化钾最大使用量为0.01g/kg（以亚铁氰根计）[16]。从1996年开始至今，亚铁氰化钾一直是国家认可的食用盐抗结剂，其最大使用限量为10mg/kg，因此，食用盐生产企业普遍将亚铁氰化钾作为食用盐抗结剂使用，在生产过程中添加量一般控制在5-7mg/kg，远低于国家标准限量[13]。亚铁氰化钾之所以能够作为抗结剂，是因为Fe2+和CN-之间配位键合稳定，只有当温度高于400℃时才可能分解产生KCN，而日常烹调温度通常在340℃左右，因此在正常烹调温度下很难使亚铁氰化钾分解[13]。另外，按照国家标准GB/T 5461-2016《食用盐》的规定，食用盐品种主要有精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐。由于日晒盐颗粒度大，不易结块，因此一般无需添加抗结剂；而精制盐、部分粉碎洗涤精制盐由于颗粒度较细，且粒度也不够均匀，容易结块，因此需要添加一定量的抗结剂。由于亚铁氰化钾可溶于水，通过喷雾方式加入，使用量低、均匀、抗结效果好，因此食用盐生产企业首选亚铁氰化钾作为食用盐抗结剂。[13]4 亚铁氰化钾的限量标准4.1 食品级亚铁氰化钾试剂标准食品级纯品亚铁氰化钾，主要成分通常是三水合亚铁氰化钾。其国家标准[8]如下：4.1.1 感官要求[table][tr][td][color=black]项 目 [/color][/td][td][color=black]要 求 [/color][/td][td][color=black]检验方法[/color][/td][/tr][tr][td][color=black]色泽 [/color][/td][td][color=black]淡黄色 [/color][/td][td=1,2][color=black]取适量试样置于[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]50mL[/color][/font][color=black]烧杯中，在自然光下观察色泽和组织状态[/color][/td][/tr][tr][td][color=black]组织状态 [/color][/td][td][color=black]结晶颗粒或粉末 [/color][/td][/tr][/table]4.1.2 理化指标[table][tr][td][color=black]项 目 [/color][/td][td][color=black]指 标 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]亚铁氰化钾[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black][K[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][size=8px][color=black]4[/color][/size][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]Fe[/color][/font][font=times new roman][color=black](CN)[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][size=8px][color=black]6[/color][/size][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]3H[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][size=8px][color=black]2[/color][/size][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]O] [/color][/font][color=black]， [/color][font=timesnewromanps-italicmt][color=black]w/[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]% [/color][/font][color=black]≥ [/color][/td][td][color=black]99.0 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]氯化物（以[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]Cl [/color][/font][color=black]计）， [/color][font=timesnewromanps-italicmt][color=black]w/[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]% [/color][/font][color=black]≤ [/color][/td][td][color=black]0.3 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]水不溶物， [/color][font=timesnewromanps-italicmt][color=black]w/[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]% [/color][/font][color=black]≤ [/color][/td][td][color=black]0.02 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]钠（[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]Na[/color][/font][color=black]）， [/color][font=timesnewromanps-italicmt][color=black]w/[/color][/font][font=timesnewromanpsmt][color=black]% [/color][/font][color=black]≤ [/color][/td][td][color=black]0.2 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]砷（[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]As[/color][/font][color=black]） [/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]/[/color][/font][color=black]（[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]mg/kg[/color][/font][color=black]） ≤ [/color][/td][td][color=black]1 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]氰化物 [/color][/td][td][color=black]通过检验 [/color][/td][/tr][tr][td][color=black]六氰合铁（[/color][font=timesnewromanpsmt][color=black]III[/color][/font][color=black]）酸盐 [/color][/td][td][color=black]通过检验 [/color][/td][/tr][/table]4.2 食盐中亚铁氰化钾含量标准盐或代盐产品中，亚铁氰化钾的限量标准是0.01g/kg，以亚铁氰根[Fe(CN)6]4-计[16]。5 食品中亚铁氰化钾的检测方法主要包括食盐及盐渍制品中亚铁氰化钾含量的检测。5.1 食盐中亚铁氰化钾含量的检测国标方法是利用分光光度法，通过作标准工作曲线，进而对亚铁氰化钾定量测定[7]：5.1.1 方法原理亚铁氰化钾在酸性条件下与硫酸亚铁生成蓝色复盐, 与标准比较定量。 方法检出限为1.0 mg/kg。反应方程式如下：（蓝色）5.1.2 试剂配制注: 除非另有说明, 本方法所用试剂均为分析纯, 水为 GB/T6682 规定的三级水。5.1.2.1 试剂硫酸，硫酸亚铁(FeSO4 7H2O) ，亚铁氰化钾。5.1.2.2 试剂的配制5.1.2.2.1 硫酸溶液: 量取5.7 mL 硫酸, 倒入50 mL 水中, 冷却后再加水至100 mL5.1.2.2.2 硫酸亚铁溶液(80 g/L) : 称取8 g 硫酸亚铁, 溶于100 mL 硫酸溶液中, 过滤, 贮于棕色试剂瓶中低温保存。5.1.2.3 标准溶液的制备5.1.2.3.1 亚铁氰化钾标准溶液: 准确称取0.1993g亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]3H2O) , 溶于少量水,移入100mL容量瓶中, 加水稀释至刻度。1mL此溶液相当于1.0mg亚铁氰根([Fe(CN)6 ]4- ) 。5.1.2.3.2 亚铁氰化钾标准工作液: 吸取10.0 mL 亚铁氰化钾标准溶液, 置于100 mL 容量瓶中, 加水稀释至刻度,1 mL 此溶液相当于0.10 mg 亚铁氰根([Fe(CN)6]4-) 。5.1.3 [font=宋体]仪器和设备[/font]5.1.3.1 分光光度计。5.1.3.2 天平: 感量为0.001 g。5.1.4 分析步骤称取10g(精确至0.01 g) 试样溶于水, 移入50 mL 容量瓶中, 加水至刻度, 混匀, 过滤, 弃去初滤液,然后吸取25.0 mL 滤液于比色管中。吸取0 mL、0.1 mL、0.2 mL、0.3 mL、0.4 mL、0.5 mL 亚铁氰化钾标准工作液 [相当于 0 μg、10.0 μg、20.0 μg、30.0 μg、40.0 μg、50.0 μg 亚铁氰根([Fe(CN)6 ]4-)], 分别置于25 mL 比色管中, 各加水至25 mL。试样管与标准管各加2 mL 硫酸亚铁溶液, 混匀。 20 min 后, 用3 cm 比色杯, 以零管调节零点, 于波长670 nm 处测吸光度。 以亚铁氰根质量为横坐标, 对应的吸光度为纵坐标绘制标准工作曲线。 根据试样的吸光度, 从工作曲线查出测定用样液中亚铁氰根的含量。5.1.5 分析结果的表述试样中亚铁氰化钾的含量按下式计算:式中:X6 ———试样中亚铁氰化钾(以[Fe(CN)6]4- 计) 的含量, 单位为克每千克(g/kg) m1 ———测定用样液中亚铁氰根的质量, 单位为微克(μg) m2 ———试样质量, 单位为克(g) 25/50———50 mL 试样滤液中取25 mL 用于试验 1 000 ———单位换算系数。计算结果保留两位有效数字。5.1.6 精密度在重复性条件下, 获得的两次独立测定结果的绝对差值不得超过算术平均值的10%。5.2 盐渍制品中亚铁氰化钾含量的检测与食盐中亚铁氰化钾含量的检测的原理方法一致；只是增加了样品前处理的过程，同时增加了试剂空白和样品空白(不加硫酸亚铁)以消除有色浸取液的影响[17]。以盐渍黄瓜为例[17]说明这一方法：（需要注意的是，本方法并非国标方法。）5.2.1 操作大致流程 称取剪碎后样品20.0 g，加100 mL水，搅均匀，过滤。分别吸取滤液40 mL于2个小烧杯，加NaOH溶液0.6 mL，搅匀，过滤到50 mL容量瓶中，加0.5mL H2SO4溶液，使之呈中性。一个加水到刻度，另一个加FeSO4溶液4 mL，加水到刻度，混匀。同时作试剂空白。10min后于670 nm处，用4 cm比色皿测定吸光度，根据标准工作曲线得到对应亚铁氰化钾含量，求两者之差，根据样品稀释倍数可得样品中亚铁氰化钾的含量。[17]5.2.2 干扰的消除 亚铁氰化钾与许多阳离子反应生成有色络合物。因此当样品中存在这些金属离子时，可能会产生蓝色，影响结果的测定。[17]消除干扰采用以下步骤：在样液中加入少许NaOH，使金属离子沉淀，过滤后用H2SO4调至中性，再加FeSO4显色。[18]6 结论综上，我们可以看出目前对于亚铁氰化钾理化性质、毒性的研究，工业上的应用以及检测方法都比较成熟。亚铁氰化钾用作食盐抗结剂技术成熟且已经普遍推广，它是一种安全的食品添加剂。参考文献：[1]Potassium ferrocyanide https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferrocyanide[2]Anduix-Canto, Clara Kim, Yi-Yeoun Wang, Yun-Wei Kulak, Alexander Meldrum, Fiona C. Christenson, Hugo K. Effect of Nanoscale Confinement on the Crystallization of Potassium Ferrocyanide. Crystal Growth & Design, 2016. 16 (9): 5403-5411.doi:10.1021/acs.cgd.6b00894[3]http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3[4]Toxicological evaluation of some food additives including anticaking agents, antimicrobials, antioxidants, emulsifiers and thickening agents". World Health Organization, Geneva. 1974. Retrieved 18 May 2009.[5]《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十三章 铁系元素. P344. 【K4[Fe(CN)6]】和【[Fe(CN)6]4-】[6]《无机化学丛书》. 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 谢高阳 等. 科学出版社. P191. Fe(II)的阴离子络合物[7]中华人民共和国 国家卫生和计划生育委员会《食品安全国家标准 食盐指标的测定》GB 5009.42—2016[8]中华人民共和国卫生部《食品安全国家标准 食品添加剂 亚铁氰化钾（黄血盐钾）》GB 25581―2010[9]大连轻工业学院等8所高校．食品分析：中国轻工业出版社，2012.5：155[10]Sodium nitroprusside https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_nitroprusside[11]J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2018-07-20]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/bf01915163[12]金满平, 黄文君, 石宁. 氯酸钠和亚铁氰化钾的热稳定性研究[J]. 安全、健康和环境, 2010, 10(8):36-38.[13]李帮柱.食用盐中添加亚铁氰化钾究竟是怎么回事[J].中国盐业，2018（17）：12-14.[14]https://baike.baidu.com/item/%E4%BA%9A%E9%93%81%E6%B0%B0%E5%8C%96%E9%92%BE/2750650?fr=aladdin[15]赵伦秀，陈俊，陈勇.绿色食用盐的推广应用[J].中国井矿盐，2012，43（1）：44-46.[16]中华人民共和国 国家卫生和计划生育委员会《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》GB 2760-2014[17]俞旭峰. 盐渍黄瓜中亚铁氰化钾的测定[J]. 食品与机械, 2002, 000(004):31-31.[18]国家技术监督局，制盐工业通用试验方法. 亚铁氰化钾的测定, GB13025.1()—91,1991.

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自动COD在线检测仪，但是最近无论测定哪里的水样COD值都一样，因为总滴定时间超出了仪器设定范围，仪器只在固定时间内计算。请问如何判定：1. 配制硫酸亚铁铵溶液说明书上有好几种浓度范围，现在配制的浓度为0.013mol/L，是否为硫酸亚铁铵浓度不合适？如果是，那么应该如何处理？2. 是否因为消解液浓度影响，如果是，如何调整？非常感谢！[em44]

硫酸亚铁溶液中亚铁离子为20g/L 待测的杂质元素（Mn、Si、Ca）浓度大致在2ppm左右 用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原吸[/color][/url]测杂质元素时亚铁离子会影响吗

[color=#00008B] 碘量法测铜是铜矿化验及铜湿法冶金生产中中控分析的常用方法，但碘量法测铜在资料及教科书中从未提到亚铁离子对碘量法的影响。因为从中学教材、大学教材到《重要无机化学反应》，都只讲三价铁可以氧化溶解金属铜： 2Fe[sup]3+[/sup] Cu = 2Fe[sup]2+[/sup] + Cu[sup]2+[/sup] 却没有人说这是一个可以向左进行的可逆反应。事实上，这个反应的平衡常数是可以通过二电对的标准电极电位计算出来的：lgK＝14.71，即K＝1014.71，任何反应都有可逆性，只是程度和条件不同而已，下面的案例就是其逆向进行，影响测定结果的情况： 某硫酸铜厂（低品位氧化矿经硫酸浸出，铁屑置换，焙烧，硫酸再溶解，除杂，结晶。是一种较简单的生产流程）告知：他们的生产一直正常，用最近一批氧化铜矿石生产时，浸出率较低，化验结果波动很大，氧化铜测定结果严重偏低，请帮助分析原因。 我到该厂后，用快速碘量法化验有问题的矿粉中的氧化铜（用稀硫酸溶矿为氧化铜部分，属于物相分析，见我上传的《化学物相分析》），过程中发现：稀硫酸溶解液为黄绿色，当加碱调整到有大量氢氧化铁生成（此时PH值在3左右），加入NH4HF2，清液中慢慢析出红色沉淀，溶液变浅蓝色。按正常化验，结果较低。据此现象，我初步断定：溶液中有铜被还原了，还原可能是亚铁离子，亚铁离子是否会还原铜离子呢，我取了适量硫酸亚铁溶液与硫酸铜溶液混合，没有变化，又往其中加入氟氢酸铵，慢慢地生成了红色沉淀，再加入稀硫酸，沉淀溶解，毫无疑问，是亚铁在氟离子存在下还原了铜，我又配制较浓的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，并混合，不加氟氢酸铵，同样生成红色沉淀。无论何种情况下生成红色的铜沉淀，只要往悬浊液中加硫酸，沉淀重新溶解。同样的方法，我将氟氢酸铵改成氨水，较高浓度的亚铁离子照样还原铜离子至红色。由此看来问题出在他们的矿石中含亚铁矿较高。 理论分析：上面的平衡虽然强烈偏向右边，一般含亚铁较少的溶液不受影响，但亚铁较高时，当加入较多的氟离子，由于左边的高铁离子生成铁氟络离子，反应便向左边移动，从而出现还原铜的情况，加氨水时，也由于高铁的完全沉淀，导致平衡向左移动（还未到铜氨离子的PH值，亚铁已经还原了部分铜），不加沉淀剂和络合剂，在PH2左右（生产上浸矿时的终结PH），只要加热，也促进高铁水解，高浓度的亚铁就能还原部分铜。当加酸时，由于氢氧化铁溶解，或酸效应作用使铁氟络离子完全分解，又使得上述反应向右进行，铜复溶。 处理方法： 分析方法：用稀硫酸溶解后的试液，分离矿渣，洗涤液合并，溶液中加双氧水，加热氧化亚铁，并加热至湿盐状（分解双氧水），加水稀释，高PH值，以后操作按资料。除亚铁的方法，也可以将矿浸液适当加硫酸和磷酸，用重铬酸钾滴定至二苯胺磺酸钠变紫（还可以计算亚铁浓度），除去亚铁离子，再调PH到3左右，加氟氢酸铵，操作同上。后一方法可以免去加热分解双氧水的漫长过程，缩短时间， 生产流程：将原来的加热浸矿改成冷浸矿，防止了加热浸矿时铜被还原留存于渣中的可能，提高了铜的回收率。 至此，化验和生产的问题得到了妥善的解决。[/color]

[em0811] 如题因本人学的是材料，不太了解化学方面的一些东西，在此向各位大侠请教：1.絮凝剂与混凝剂的区别2.由氯化亚铁制备聚合氯化铁的方法在此感谢了!!!

请问有朋友做过这个实验吗？用的是加硫酸亚铁显色的分光光度计法。我做实验时发现标准样做出来都是蓝色（每个标样都加了分析纯的氯化钠的），而用食盐样品做的都是淡绿色的。各位做出来也是这样的颜色吗？对结果影响大吗，如何消除？谢谢

电位滴定测亚铁离子含量[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=164211]电位滴定测亚铁离子含量[/url]

怎样区分亚铁氰化钾和亚铁氰化钠？

我用卡尔费休水分测定仪检测含有硫酸亚铁的样品时，为什么滴定不到终点。求救，很急！

岛津X荧光仪有没有测亚铁的通道，效果好不好？