缓冲型电子地磅

我们都知道电子地磅是测量大宗重物的称重衡器，被广泛应用于工厂、建筑工地、仓库等。电子地磅也被称为地磅，英文为Electronic scale，是厂矿、商家等用于大宗货物计量的主要称重设备。早期的地磅是指机械式地磅，这种地磅主要是利用杠杆原理实现称量，80年代中后期随着现代传感器技术的发展，配备称重传感器的电子式地磅开始取代传统的机械式地磅，因为这种地磅具有较高的精度和稳定性。我们都知道电子地磅是测量大宗重物的称重衡器，被广泛应用于工厂、建筑工地、仓库等。围绕电子地磅产品安全、有效、品质可控等关键环节，推动出一批饮片、成药的生产过程品质操控关键工艺应用，为形成电子地磅产品生产过程操控工艺标准和规范体系奠定基础，为整体提升电子地磅工艺水平和工艺含量提供示范，以保障饮片、成药的品质达到稳定可控，保障用药的安全、有效。电子地磅由市电电网供电时，从配电室到安装地有根长一段空间距离，那么秤台到秤房也有一段较氏距离的信号电线，不难设想，如果雷击通过电磁感应途径，在引线上引人高电位，就有可能造成称重仪表的损坏，因此我们在使用电子地磅之前要采取正确的防雷措施。另外闪电会导致电子地磅内部电路产生静电感应和电磁感应，轻则造成称重误差，重则损坏电子地磅，因此我们在使用电子地磅前有必要对其进行接地处理。电子磅防雷的必要性：1、称重显示仪表外壳要接地。因此。地秤房内设接地桩，且与秤的基础内钢筋网（接地）相连，当采用塑料外壳时，应在外壳内表面喷涂一层金属膜再接地。2、静电感应，即闪电引起的地面大气静电场变化，使接闪物体附近导体产生感应电荷，对地构成极高的电位差（基础与预埋板接地并网连接，电子汽车衡地磅磅台形成了低电差）。3、电磁感应，即闪电通道中电流随时间发生变化，在它周围空间形成变化的电磁场，在通道附件的导电物体上产生感应电压和涡电流。地磅防雷措施：1、穿信号电缆的金属穿线管也必须与接地网相连。2、接线盒要接地。接线盒要设置接地线与秤体相连。3、每个传感器要有保护接地。因此每个传感器位置要设置一个接地线，传感器与“地”之间设置接地桩，接地线与接地桩进行可靠连接或将接地线与就近地脚螺栓连接。4、整个秤台要接地，用一根或数根接地电缆将秤体与接地桩相连，接地桩要打在电位恒定的零区，且接地电阻小于4。5、在秤体附近上空要设置避雷针，以尖端放电效应中和云团中的电荷，使电子汽车衡地磅不致因雷击而损坏。6、电磁辐射，是由闪电通道中的电流快速变化形成的。由于电子汽车衡地磅只耐低压，闪电引起的上述三种物理过程对电子汽车衡电器部位。7、称重传感器信号电缆的屏蔽层要接地。电子汽车衡地磅由市电电网供电时，从配电室到安装地有根长一段空间距离，秤台到秤房也有一段较长距离的信号电缆。

【题名】胶束电动毛细管色谱快速测定化妆品中的防腐剂【期刊名】色谱【年、卷、页】2005年5月 Vol. 23 No. 3 315【作者】王　萍, 　丁晓静【内容简介】重氮烷基脲和对羟基苯甲酸酯(甲酯、乙酯和丙酯) 是目前化妆品中较常添加的防腐剂。文章建立了胶束电动毛细管色谱快速测定化妆品中这4种防腐剂的方法。文章在已有参考文献的基础上采用了pH 7.0的磷酸盐缓冲液，其pH值在最佳缓冲范围内，提高了精密度和重现性。这篇文献系从Beckman工程师手中得到，他们用于对新手的培训，可见其典型性和内容的重要性。

前言:本文《两款地磅称重仪表日常操作方法》来源于互联网,由宁波电子磅-精联衡器摘录整理,目的是为了大家更好的了解电子汽车衡及衡器方面的相关知识,对摘录的文章我们尽量做到文章的专业性及真实性,但难免会有疏漏,文章的准确性及真实性由用户自行判断.《两款地磅称重仪表日常操作方法》的内容.安装地磅前,应做好的工具,检查地磅基础的排水是否良好,穿线孔是否通,基础的长宽高是否符合图纸要求,各承重板位置是否在同一水平上,是否在误差之内等,检查完以上内容,如都符合要求,则可开始的汽车衡的安装工作。1.吊卸汽车衡注意事项:用两根以上钢丝绳,起吊过程中现场指挥要确定各吊点连接正常,相关人员离开一定距离后,方可起吊.2.组装汽车衡3.微调汽车衡传感器钢球受力应垂直向下4.安装传感器:做好安装位置编号,进行售后服务时能更加快速的解决问题.5调式标定与砝码效正关键词：地磅

当分离酸性或碱性样品时，通常需加入一定量的缓冲盐，缓冲盐的浓度及类型如何确定？3.1、缓冲盐的浓度缓冲盐的浓度对离子样品保留值的影响通常较小，浓度一般为10-50mmol/l。3.2、缓冲盐的类型缓冲盐类型的选择，主要取决于所需要的缓冲能力，在反向色谱中，流动相中水相的pH和离子强度在开发对条件微小变化不敏感的耐用方法中非常重要。对于离子型化合物，典型的样品的保留随pH改变而明显变化。通常在pH2到4条件下，保留时间对pH的微小改变稳定性最高。因此建议将这一pH范围作为大多数样品方法开发的起始pH，包括碱性化合物和一般的弱酸。缓冲盐溶液的pH值越接近其pka，缓冲能力越强。一般缓冲盐溶液的pH值应在其pka±1的范围内.3.3、缓冲盐的离子缔合（反离子对液相色谱行为的影响与理论解析）如酸性条件下分离碱性化合物，加入NH4CL，碱性物质离子与反离子相互作用的平衡导致它们相互的溶剂化并形成相关复合物离子：[碱]+[Cl]? = [碱+ -- Cl?]，在低pH时，碱性化合物被完成质子化，溶液阴离子（如CL-）在流动相中破坏了碱性物周围的水分子并增加其疏水性，导致样品保留时间增加，当盐浓度大于50mM时，保留时间略有下降[4]，这可能是饱和反离子CI-引起的离子相互作用的屏蔽作用。此外还可以添加硫酸钠或者高氯酸钠等改变碱性化合物的保留。3.4缓冲盐的其它性质缓冲盐的溶解性、挥发性和稳定性（可能与设备、样品和或色谱柱发生作用）对某些分离也很重要。如磷酸盐，在含有高浓度有机相（70%以上），可能会析出；一些缓冲剂放置即降解，贮存或长期使用后其紫外吸收会增加（如：TFA、三乙胺）；一些缓冲盐能通过形成离子对，对样品发生作用（如三氟醋酸缓冲剂与阳离子样品，三乙胺与阴离子样品等）；挥发性的缓冲盐如碳酸胺、甲酸铵、醋酸铵等可应用于蒸发光散射、质谱的检测。

请问缓冲盐,如乙酸铵的浓度是如何影响反相色谱峰形和保留时间的?另问高盐能增加非极性化合物的保留时间吗?谢谢了

电子地磅的外壳都是用坚硬的材料制造而成的，在长期的使用过程中电子地磅的外壳基本上是不会出问题，但出问题的地方恰恰是我们看不见的地磅。我们都知道地磅是内部全部是电子原件，电子原件长期在恶劣的环境中工作，难免会出现一些小问题。对这些问题我们是不是束手无策了。如果你不是专业的维修人员不妨请往下看。　　　　接下来的实例是长期从事低帮维修的专业人员为大家提供一些简单易懂的技巧，手把手加你处理电子地磅故障。　　　　1.当打开电子地磅后，显示器显示出数字并且无规律乱跳。　　　　解决方法：此种问题，多考虑为接线盒水汽太重，应该用吹风机吹干即可。　　　　2.正常开机后称重结果偏轻或者偏重。　　　　解决方法：按照使用说明书进行电子地磅重新标定。如果标定完毕后问题依然没有得到解决，应该考虑传感器已被损坏。　　　　3.称重完毕后，取下称重物是显示器不归零。　　　　解决方法：上述情况应该是线路破损导致信号衰减，仔细查看电子地磅数据线是否有破损情况，如有应该及时更换。　　　　4..称重是显示器显示的数字不稳定。　　　　解决方法：检查是否地磅置于水平面，重新调整其位置。　　　　5.打开电源后，电子地磅显示器无反应。　　　　解决方法：仔细检查电源连接线是否完好，显示器连接线是否完好。发现破损立即更换即可。　　　　上述案例为一般故障，如简单查看后问题依然存在。应该交专业人员处理，切勿自行拆开。

[B][center]反相高效液相色谱中缓冲体系PH值的选择[/center][/B]翻译了一篇很久以前下载的东西，和大家分享一下！ 在反相高效液相色谱分析中，选择正确的缓冲液PH值，对可离解的化合物分析的重现性十分重要，不恰当的PH值可能导致不对称峰，宽峰，分裂峰或肩峰，而尖锐的，对称的峰是定量分析中获得低的检测限以，两次分析之间较低的相对标准偏差（RSD）和保留时间的高重现性的前提。我们将讨论在使用缓冲液时如何选择缓冲液的PH值，以及如何选择正确的缓冲体系。什么时候需要缓冲溶液？在反相液相色谱分析中，流动相的PH值一般在2.5－7之间，当被分析物在反相条件下可离解，或样品的PH值在2.5－7之外时，就需要缓冲液。在反相条件下可离解的化合物一般都有氨基和羧基，他们的Pka在1－11之间，选择正确的缓冲液PH值可保证可离解的官能团以一种形式存在，离子形式或中性化合物的形式。如果样品的PH值对柱子有伤害，则缓冲溶液可使其变温和从而减小其危害。如何选择缓冲液PH值在选择缓冲液PH值之前，应先了解被分析物的Pka，高于或低于Pka两个PH值单位的，有助于获得好的、尖锐的峰，从HH公式：PH＝Pka＋log（[A-]/[A]）得知，溶液PH值高于或低于Pka两个单位，化合物中99％以一种形式存在，而一种形式存在的化合物才能获得好的尖锐的峰。让我们通过一个例子来看如何选择PH值例如苯甲酸图（一）图（一）显示的是它的离子形式和中性化合物的转变，苯甲酸的Pka等于4.2，理论上由HH公示得知，当溶液PH值等于2.2时，99％的苯甲酸以中性化合物存在，PH值等于6.2时99%的苯甲酸以离子形式存在，所以当缓冲液PH值等于2.2时，中性化合物以羧酸形式保留于反相柱，表1列出了一般缓冲液和他们的缓冲范围。从表1知磷酸盐和柠檬酸盐缓冲液能用于PH值等于2.2。表1Phosphate Pka12.11.1－3.1Pka27.26.2－8.2Pka312.311.3－13.3Citrate Pka13.12.1－4.1Pka24.73.7－5.7Pka35.44.4－6.4Formate3.82.8－4.8Acetate4.83.8－5.8Tris（hydroxymethyl）aminomethane8.37.3-9.3ammonia9.28.2-10.2borate9.28.2-10.2diethylamine10.59.5-11.5当化合物只有氨基时，缓冲体系的选择十分简单，大多数氨基化合物在PH值小于9时都被质子化，所以所有PH值在7或更低的溶液均适合应用，你也许会问水的PH值大约是7，为什么还用缓冲盐，因为缓冲盐有助于增加方法的可靠性，以及色谱峰的尖锐性，PH值的降低有助于氨基化合物保留的减弱，减小化合物与硅胶表面硅羟基的作用，而使峰更尖锐，从表1 可值，任何缓冲液均可应用于氨基化合物的分析，但我们认为PH值等于3的磷酸钾盐最适合用于氨基化合物的分析。在上面两个例子中，PH＝3的磷酸钾盐都能获得良好的应用，在一般情况下，它是含羧基和氨基化合物分析中最好的缓冲液，并且我们认为在氨基化合物分析中钾盐比钠盐更好。为离子对试剂选择缓冲液为应用离子对试剂的方法选择缓冲液的过程是相似的，离子对试剂例如四丁基铵的盐，十四烷基磺酸钠等，在流动相中可与化合物中可离解的官能团配对，在缓冲液中以离子形式存在的化合物就需要应用离子对试剂。应用缓冲液PH值来调节方法选择性如前面提到的，氨基化合物的保留随PH的减小而降低，这个特性可以用来调节方法的选择性，如果两个化合物共流出，一个含有氨基，适当改变PH值就可以用来分离这一物质对。由于可离解化合物的选择性依靠PH值，所以变化PH值也可以用来鉴别未知化合物的官能团，如果PH值变小，出峰便快，则化合物中可能存在氨基，当PH变大,化合物出峰很快，或流出在死时间处，化合物可能是一种羧酸，因为羧基离子化后流出大大快于比质子化的中性化合物。总结正确选择缓冲溶液在反相液相色谱方法中对于优化尖峰，捡出限，以及获得稳定的保留时间十分重要，如果你知道化合物官能团信息和化合物的Pka值这一过程将十分简单。[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=106592]缓冲盐的知识 [/url]

一、缓冲容量 （一）缓冲容量的概念 为了定量地表示缓冲溶液缓冲能力的大小，采用缓冲容量（也称缓冲指数或缓冲值）β来衡量。 定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改 变一个单位所需加入一元强酸或一元 强碱的物质的量（mol或mmol）， 称为该缓冲溶液的缓冲容量。

有时候为了改善色谱的保留以及峰形，需要添加一定浓度的缓冲液。文献上用的缓冲液浓度有高有低。对于同一种物质测定，分别添加10mmol/L和1mmol/L两种浓度的缓冲液，我实际做的效果差不多，在理论上有两个浓度会有差别吗？缓冲液浓度大小有没有一个设定的范围？

缓冲剂及缓冲溶液 能抵抗外加的少量酸、碱或稀释而保持本身的 PH 值基本不变的溶液叫做缓冲溶液，用来配制缓冲溶液的试剂又称缓冲剂。 缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。例如：乙酸 - 乙酸钠、氨 - 氯化铵、碳酸氢钠 - 硫酸钠、硼砂 - 硼酸、磷酸二氢钾 - 磷酸氢二钠等都可以配成缓冲溶液，缓冲溶液根据用途不同分成几种。

按照地下水质检验方法DZ/T 0064.14-93 pH=10的氨性缓冲溶液称取33.75g氯化铵溶于100mL水，加285ml浓氨水，稀释至500mL.配完测pH值为12是什么原因？

离子型的东东，缓冲盐怎么选啊。

pH缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量1. 缓冲作用与缓冲溶液　　纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

什么时候需要缓冲溶液？在反相色谱分析中，流动相的PH值一般在2.5－7之间，当分析物在反相条件下可离解，或样品的PH值在2.5－7之外时，就需要缓冲液，在反相条件下可离解的化合物一般有氨基和羧基，他们的Pka在1－11之间，选择正确的缓冲液PH值可保证可离解的官能团处于一种形式，离子形式或中性化合物的形式，如果样品的PH值对柱子有伤害，则缓冲溶液可使其变温和或减小其危害，如何选择缓冲液PH值在选择缓冲液PH值之前，应先了解被分析物的Pka，高于或低于Pka两个单位的值，有助于获得好的或尖的峰，从HH公式得知，溶液PH值高于或低于两个Pka两个单位，化合物99％以一种形式存在，而一种形式存在的化合物才能获得好的尖锐的峰，让我们通过一个离子来看如何选择PH值例如苯甲酸，苯甲酸的Pka等于4.2，理论上讲当PH值等于2.2时，99％的苯甲酸以中性化合物存在，PH值等于6.2时99%的苯甲酸以离子形式存在，所以当缓冲液PH值等于2.2时，中性化合物以羧酸形式保留于反相柱，磷酸和柠檬酸缓冲液能用于PH等于2.2。当化合物只有氨基时，缓冲体系的选择十分简单，大多数化合物在PH值小于9时都被质子化，所以所有PH值在7或更低时均适合应用，你也许会问水的PH值大约是7，为什么还用缓冲盐，因为缓冲液有助于增加方法的可靠性，以及的尖锐性，PH值降低有助于氨基化合物保留时间减小，减小化合物与硅胶表面硅羟基的作用，而使峰更尖锐，磷酸钾盐适合用于氨基化合物。在一般情况下，他是含羧基，氨基化合物分析中最好的缓冲液，并且我们认为在氨基分析中钾盐比钠盐更好。为离子对试剂选择缓冲液为应用离子对试剂的方法选择缓冲液的过程是相似的，离子对试剂例如四丁基铵，十四烷基磺酸钠，在流动相中可与化合物中可离解的官能团配对，在缓冲液中以离子形式存在的化合物就需要应用离子对试剂。应用缓冲液PH值来调节选择性当氨基保留造势，氨基的保留随PH的减少而降低，这个特性可以用来调节选择性，如果两个化合物共流出，一个含有氨基，改变PH值可以用来分离这一物质对。由于可离解化合物的选择性依靠PH值，所以变化PH值可以用来鉴别未知化合物的官能团，如果PH值变小，出峰便快，化合物中可能存在氨基，当PH变大,化合物出峰很快，或处在死时间处，化合物可能存在的羧基离子。

如题，流动性中磷酸盐缓冲液一般使用多大浓度合适呢？

各位朋友，探讨下关于流动相为缓冲盐的问题。为什么不用水而用缓冲盐大家都知道是为了调节峰刑，但是缓冲盐配置后，我们一般还需用相应的酸或碱来调节溶液的pH值，这点也是出于调节峰刑的目的么？具体是怎么考虑的，望详解！Thanks

配制缓冲液盐加的多少对出峰或峰形有什么影响吗？一般应加多少为宜？

缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。 3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。 （三）缓冲溶液的作用原理 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动 ，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。 在溶液稍加稀释时，其中[H+]虽然降低了，但[OAc-]同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡： HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。

缓冲溶液的ph缓冲范围是什么意思?如何理解这句话，老师们能给举个例子明示下嘛

我需要配制有氨离子的缓冲液，用磷酸二氢钾和磷酸二氢氨在一起作缓冲试剂，第二天就混了，要用缓冲对试剂，有哪些呢，对缓冲盐还是不太懂，一般用的量是多少

1冲击试验机系统特点：（1）利用自主开发的速度检测器，精确测定冲击开始时的瞬时速度和等效跌落高度 由于滑台在落下过程中不可避免的阻力，会使跌落高度与等效跌落高度之间存在较大误差，例如我们想要测试缓冲材料在跌落高度为80cm时的缓冲性能，但当我们使滑台真正从80cm落下时，其接触试样时的瞬时速度有可能只相当于从60多cm落下时的速度。在这样的情况下，测试条件变化了，测试结果也就失去了意义。所以必须进行速度测试。我们的微机控制冲击试验机与速度测试系统配套在一起，能保证等效跌落高度的重复性在1cm之内。（2）任意情况下都能可靠采集冲击加速度—时间信号（3）提供各种FIR数字滤波器对加速度信号进行滤波，保证了信号不会失真，这对于研究缓冲材料力学性能，开发新型缓冲材料特别重要（4）以线性或对数方式显示最大加速度-静应力，缓冲系数-最大应力和动态应力-应变等曲线（5）提供多种曲线拟合方案：五点三次拟合、分段拟合和手工拟合。微机控制冲击试验机试验的目的是要得到函数曲线。但要从试验所得到的一些离散点拟合出曲线，是一件不容易的工作。通常人们使用的五点三次拟合法有很大的缺点，曲线容易拐弯，很难得到理想的效果。本系统提供了分段拟合，较大改善了拟合功能。此外还特别开发了一种手工拟合方法，使用非常方便。只要用鼠标指向原始点然后拖动鼠标，曲线就随之光滑移动，从而可以得到理想的拟合曲线。（6）全自动命名文件，无需人为干预（7）一图多线工具，使您能把多条曲线以线性坐标或对数坐标置于一幅图上，对于研究、比较各种材料不同情况时的力学性能、缓冲性能提供了方便（8）试验即使因故中断，数据也会自动保存，后续试验无需从头开始（9）按下试验报告按钮，实验数据自动进入Word版本的试验报告。4系统应用： （1）利用测试得到的最大加速度静应力曲线或缓冲系数最大应力曲线进行缓冲包装设计 （2）开发新型缓冲材料时，利用测试得到的冲击加速度-时间曲线，动态应力-应变曲线,最大加速度静应力曲线或缓冲系数最大应力曲线研究材料的力学性能，缓冲性能以及它们的关系。（3）缓冲材料生产厂为客户提供各种牌号、各种密度的缓冲材料在各种试验条件下的最大加速度曲线和缓冲系数曲线（4）原有运输包装件缓冲性能分析与改进，设计和改进缓冲包装（5）为学生开设的实验有：模数转换与数据采集，缓冲材料动态压缩性能，模拟滤波与数字滤波，离散数据的曲线拟合。2系统构成：（1）缓冲材料冲击试验机台体 1台 滑台最大落下高度 1200mm 最大跌落重量 50kgf 轻台自重 2kgf 重台自重 7kgf 最小重量增量 1kgf （2）数据采集接口板 1台； （3）压电型加速度计 1只 （4）试验机控制器 1台 （5）电荷放大器 1台 （6）速度检测器（另选装置) 1套 （7）缓冲材料动态压缩试验数据采集与处理软件（Windows界面，VC编程） 专业版 ITHC-Pro2.0 1套演示版 ITHC-Demo2.0 1套3系统功能 依据ASTM D4168-95(2002) Standard Test Methods for Transmitted Shock Characteristics of Foam-in-Place Cushioning Materials 和GB8167-87《包装用缓冲材料动态压缩试验方法》测试缓冲材料的缓冲性能 我们开发了微机控制冲击试验机。并用VisualC++作为软件开发平台，开发了材料缓冲特性的测试系统。经过多年来不断的完善，已经成为功能强大、性能稳定的测试系统。2003年该测试系统获得陕西省教学成果二等奖。先后有浙江理工大学、北京印刷学院、株洲工学院、西安理工大学等院校，厦门合兴包装公司等企业购买了我们的缓冲材料冲击试验机及测试系统系统。国内也有美国、日本的缓冲材料冲击试验机及测试系统出售，不但价格是我们的4倍，而且配置的是通用的冲击数据处理软件，还不能直接给出材料缓冲性能的各种数据和曲线。

最近做实验可能用到以缓冲溶液作流动相，以前也没有用过，不明白缓冲溶液的作用是什么？请各位大虾帮忙解释一下吧！！！[em0809] [em0808]

电子地磅秤，又称地磅、汽车衡的别名。分为小地磅秤，和过汽车的大地磅，是用于粮食加工行业，厂矿等大宗货物计量的主要称重设备。它的标准配置主要由承重传力机构（秤体）、高精度称重传感器、称重显示仪表三大主件组成，由此即可完成地磅秤基本的称重功能，也可根据不同用户的要求，选配打印机、大屏幕显示器、电脑管理系统以完成更高层次的数据管理及传输的需要。电子地磅秤在日常的使用过程中，很难说不会出现故障，一般使用者都不是很正规的操作，所以当出现故障时，我们能够更快速的解决问题、节省时间。电子地磅秤故障的解决方法如下：1、如果出现重量不准：如果出现重量不准，如果相差不大，那就寻找电子地磅秤仪表的校正程序，通过普通校正就可以达到重量准的结果如果校正不过来，那么就把原因直接指向传感器2、四个角重量不等也就是客户常说的四角误差如果出现四个角重量不等，首先要看相差多少，如果相差只有1-2Kg，那就是传感器的线性有问题，可以通过接线盒里的每个接线柱上的电阻来调节。如果相差太大，假如一个角是70Kg,另外一个角是75kg，还有一个角是70-80kg，最好一个角是0-10或到20-30kg，那就是最好的这个传感器坏了，要检查是否坏了，要用万用表检查传感器的2组数据是否正常3、如果出现货物放在秤上不显示重量：如果出现货物放在秤上不显示重量，可以检查从磅秤出来到仪表的那个数据线，90%是这个数据线出现断裂造成的，数据线当中有5根不同颜色的线，如果有看到断裂的地方直接去掉一截，然后把不同颜色的线接起来就可以了，接好后的线请用绝缘胶布包好。4、检查仪表背后的数据线小盒里的线是否脱焊，磅秤里面接线盒里的线是否脱掉。如果不是线有问题，那就是传感器了。

（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）[font=Arial

经常看到各种常用缓冲盐的缓冲范围，但一直不清楚如何利用这个缓冲范围来更好地选择合适的色谱条件？例如，最常用的磷酸盐缓冲液，有三个PKa值，a、PKa1=2.1 缓冲范围〈3.1 ,是否意味着选择PH小于3.1的流动相都可以使用该缓冲盐？b、PKa2=7.2 缓冲范围6.2~8.2 是否意味着选择 PH大于6.2，小于8.2的流动相都可以使用该缓冲盐？而选择pH=4.3的流动相时，不可以使用该缓冲盐？本人愚钝，始终搞不明白其含义，烦请各位耐心解答，不吝赐教，谢谢！

缓冲溶液的缓冲范围一般为(　　)。 A、3个PH单位 B、2个PH单位 C、1个PH单位 D、0.5个PH单位

[b]含有缓冲成分的移动相基本上可以通过两种途径来配制：[/b]在与有机相组分混合前完成包括pH调节步骤在内的所有缓冲溶液配置过程。在缓冲溶液和有机相组分混合之后调节总溶液pH值。在水溶液体系中pH是一个很好确定的参数，但是在含有部分有机相的溶剂中pH值就没那么好确定了，或者说质子浓度就不容易测准了。[b]因此建议在配制缓冲水溶液时，就调好pH值，用规格为0.4微米的滤膜过滤后再同有机相组分混合。需要注意以下几点：[/b]pKa值两侧+/-1范围内是最有效的缓冲区域，以此为参考选择正确的缓冲系统。如果需要将高浓度缓冲液同有机相组分混合，请考虑缓冲溶质沉淀析出的可能性。在使用前总是选用规格为4微米的滤膜对缓冲液进行过滤。注意纯水相缓冲液中细菌和真菌滋生的可能性。在加入有机相组分时，整体溶液pH值通常会产生一些漂移，无机缓冲体系（例如磷酸盐）的pH值会有所上升，而有机缓冲体系（例如乙酸）pH值则会有所下降。举例：pH值7.6的磷酸缓冲液内加入40%甲醇后pH值上升至8.5

[color=#666666]流动相啥时候用缓冲盐？各种缓冲盐的区别？[/color]

[color=#444444]请问下面的提取液是如何配制的：[/color][color=#444444]lHEPES缓冲液(50mmol/L HEPES-NaOH，pH 7.5，1mmol/L EDTA，10mmol/LMgCl2，2.5 mmol/L DTT(二巯基苏糖醇)，10mmol/L的维生素C和5 % 不溶性的PVPP) [/color][color=#444444][/color][color=#444444]后面的EDTA、MgCl2、DTT、维生素C、不溶性的PVPP是什么时候加进去的，如果配完缓冲液再加是不是会影响缓冲液的pH呢？[/color]

缓冲盐通常易溶于水，难溶于有机溶剂，因此缓冲盐使用不当会使其析出，堵塞填料基质上的微孔和颗粒间的空隙，使填料板结，柱压上升，同时阻碍了基质上键合的碳链自由舒展，使色谱柱的保留能力下降，柱效降低。缓冲盐析出后，去除非常困难，因此，正确的使用缓冲盐对延长色谱柱使用寿命非常重要，1、如何正确使用缓冲盐；2、缓冲液析出后有又有哪些补救方法。 欢迎大家参与讨论