试剂比色法现场定仪

纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,文献[2]介绍了纳氏试剂比色法的等效方法。标准方法和等效方法对氨氮测定的介绍较为详细,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。1　实验原理1.1　纳氏试剂配制原理纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:[img]http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2009/02/200902201020_134210_1604460_3.gif[/img]

仪表测氨氮，用的是纳氏试剂比色法（显色剂是氯化汞-氢氧化钾）标定的时候高量程标定不过去，曲线拉不开，是什么原因呢。低量程正常。

铜--铜试剂比色法测定银----溶样过程中使结果无规律大幅度偏低的可能有哪些？？

FC—100多用分析测定仪测氨氮与纳氏试剂比色法差异大吗？打算购买FC—100多用分析测定仪测氨氮，听说与纳氏试剂比色法有差异，是不是这样的？是氨气敏不好吗？

今日做氨氮检测时，发现比色法和纳氏试剂法的结果经常不一致。比色法的时候，颜色很浅，结果也就在0.1左右，但是用了分光光度计检测，结果在0.3以上，请问这样的情况，你们会如何处理？

今天做了一组氨的标准曲线，采用的方法为HJ 533—2009《环境空气与废气 氨的测定 纳氏试剂比色法》，标准曲线的测定点5、6号管吸光度比较高，为0.851、1.062，不知道是什么原因？

纳氏试剂比色法测定氨氮试样加入纳氏试剂前进行了国标上所说的絮凝和过滤予处理，试样达到清澈，加入纳氏试剂后却变浑浊，有的无法比色，有的还有暗红色沉淀，测氨氮为空白值另：所测试水样为化工水（具体不知道），ph８-９请高手指点

[align=center][b]纳氏试剂比色法测定废水中氨氮的注意要点[/b][/align][align=center]西安国联质量检测技术股份有限公司[/align][align=center]品控部：杨阿娟[/align] 工业废水中氨氮是重要的监测指标之一，尤其是化工厂和废水处理厂要对排出的废水进行实时监测，监测系统实时数据和当地环保局监测水站数据共享，紧密关注废水指标是否超标是化工厂和废水处理厂重中之重的工作。经过大量的试验和总结，纳氏试剂比色法测定废水中氨氮注意要点有以下三个方面：一、在检测废水中氨氮时，纳氏试剂比色法对实验环境的清洁度要求非常高，需要有相对密闭的环境，不能有强通风，要与其他检测项目隔开，不能同时进行。还有实验室环境条件会直接影响纳氏试剂和氨氮的反应的速度，进而影响比色的颜色，从而影响测定结果。经过大量实验反复验证，温度最好控制到20 ℃～25 ℃之间，以确保分析的数据可靠性。 二、氨氮试验对比色皿的洁净度有严格要求。如果未彻底清洗比色皿，就会直接影响废水中氨氮的测定结果。对于使用过的器皿需要彻底清洗，用配制好的稀盐酸溶液进行浸泡，一般浸泡30分钟左右，然后通过大量水冲洗，再用无氨水进行清洗。清洗干燥后不能在空气中放置时间过长，需要单独存放，密封保存，避免交叉污染。 三、氨氮试验最重要的就是纳氏试剂了。纳氏试剂溶液需要提前配制，在配制时要把握要领，首先实验用水必须是无氨水，实验室水中含有氨，会影响测定结果，对照的空白实验结果也会偏高。其次注意氯化汞的用量，碱液的温度，务必将碱液冷却室温后才能缓慢加入氯化汞，不然溶液析出大量沉淀，影响使用，导致结果有偏差。最后配制好的溶液必须低温保存，不宜使用次数过多，避免污染，使用时试剂瓶需轻拿轻放，避免沉淀导致的纳氏试剂浑浊影响结果。 以上是通过大量实验和实际工作积累总结的经验，阐述了纳氏试剂比色法测定废水中氨氮的影响因素和注意事项，对解决方法进行了详细的分析，以便以后更好的完成工作。

来源:互联网 作者:不详 纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,文献[2]介绍了纳氏试剂比色法的等效方法。标准方法和等效方法对氨氮测定的介绍较为详细,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。 1　实验原理 1.1　纳氏试剂配制原理纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:　　显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。开始时,Ｈｇ2+与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团 当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。若继续加入Ｈｇ Ｃｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。 1 2　氨氮反应原理 了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。 　　一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4+在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。 1.3　酒石酸钾钠掩蔽原理 水体中常见金属离子有Ｃａ2+、Ｍｇ2+、Ｆｅ2+、Ｍｎ2+等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:2　氨氮实验的影响因子及解决方法 2.1　商品试剂纯度 纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ64Ｈ2Ｏ、ＫＩ、ＨｇＣｌ2、ＫＯＨ。某些市售分析纯试剂常达不到要求,从而给实验造成较大影响,据我们的经验,影响实验的试剂主要是ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ64Ｈ2Ｏ和ＨｇＣｌ2。 不合格酒石酸钾钠会导致实验空白值高和引起实际水样浑浊,影响测定。不纯试剂从外观上难以鉴别,只有通过预实验检验才能判定是否符合要求。 ＨｇＣｌ2为无色结晶体或白色颗粒粉末,变质的ＨｇＣｌ2试剂常见红色粉末夹杂其中。据经验,试剂中含有少量红色粉末的试剂还可使用,但仍要避免称取红色粉末配制反应试剂。 2.2　反应试剂配制 纳氏试剂有2种配制方法[2],第一种方法利用ＫＩ、ＨｇＣｌ2和ＫＯＨ配制,第二种方法利用ＫＩ、ＨｇＩ2和ＫＯＨ配制。2种方法均可产生显色基团[ＨｇＩ4]2-,一般常用第一种方法配制。该方法关键在于把握ＨｇＣｌ2的加入量,这决定着获得显色基团含量的多少,进而影响方法的灵敏度。但方法未给出ＨｇＣｌ2的确切用量,需要根据试剂配制过程中的现象加以判断,经验性强,因而较难把握。有人据经验总结出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的用量比为0.44∶1时(即8.8ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),效果很好。我们依据上述纳氏试剂配制反应原理,根据反应方程(5)式和(6)式得出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的最佳用量比为0.41∶1(即8 2ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),以此比例配制的纳氏试剂经多次实验检验,灵敏度均能达到实验要求。配制过程中,ＨｇＣｌ2一般溶解较慢,为加快反应速度,节省反应时间,有人提出可在低温加热中进行配制,还可防止ＨｇＩ2红色沉淀提前出现。 酒石酸钾钠配制方法较为简单,但对于不合格试剂,由于铵盐含量较大,只靠加热煮沸并不能完全除去,可采取以下2种方法:(1)向定容后的酒石酸钾钠溶液中加入5ｍｌ纳氏试剂,沉淀后取上层清液使用。(2)向酒石酸钾钠溶液中加少量碱,煮沸蒸发至50ｍｌ左右后,冷却并定容至100ｍｌ。我们认为,第二种方法优于第一种方法,即使铵盐含量很高的酒石酸钾钠,经处理后空白值也能满足实验要求。

GB/T 23773-2009 无机化工产品中铵含量测定的通用方法纳氏试剂比色法[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=174109]GBT 23773-2009 无机化工产品中铵含量测定的通用方法 纳氏试剂比色法.pdf[/url]

氮是植物生长发育的重要营养元素之一，植物叶片中氮素含量高低常可作为施氮效应及氮素需要的诊断指标。因此，氮素含量的测定在教学中是一个重要的教学内容，在科研研究中是常测定的一个指标。植物组织全氮测定常用方法是凯氏定氮法，即利用浓H2SO4-H2O2消煮，将样品中有机物和有机含氮化合物转化为无机铵盐，再用蒸馏滴定的方法测定全氮含量。有文献报道，植物样品中氮的含量也可采用纳什比色法测定，即获得消化液后，采用纳什比色方法测定消煮液中铵离子的浓度，然后通过计算获得样品中氮的含量。　　甘蔗是需氮量较大的作物，氮肥不足会影响甘蔗的生长，氮营养过剩则会增加生产成本，造成肥料浪费和环境污染。本试验利用H2SO4-H2O2法消化获得消煮液，用蒸馏滴定法和纳什比色法测定甘蔗叶片样品中的全氮含量，分析比较2种方法的测定结果及其优缺点，为植物样品的快速测定提供一定的参考依据。　　1 材料与方法　　1.1材料来源　　取生长盛期健康的甘蔗+3叶片，在105℃烘箱内杀青30min，在60℃～70℃烘干至恒重，用粉碎机粉碎密封保存备用。　　1.2待测液的获得　　准确称取0.2g（精确至0.0001g）粉碎样品置于消化管中，3次重复，加入5mL浓H2SO4，瓶口加一个小漏斗，摇匀，过夜，另取一个消化管，不加样品，只加同样的浓硫酸作为对照。将消化管置于控温式远红外消煮炉上消煮，中间视消化情况加1mLH2O21～2次加速氧化，直至消煮液呈无色或清亮色。待消化管冷却，用少量水冲洗小漏斗，将消化液无损失转入100mL容量瓶并定容，澄清上清液即为待测液。　　1.3滴定法测定全氮　　对蒸馏装置进行洗涤，并确保干净后，准确吸取定容后的消煮液10.0mL于反应器中开始蒸馏，将馏出液出口的冷凝管下端管口插入盛有30ml的硼酸吸收液和5～6滴混合指示剂的三角瓶中，当三角瓶中溶液开始变绿时开始记时，四分钟后将三角瓶移离冷凝管口，继续蒸馏1分钟后将三角瓶移离蒸馏装置，用水冲洗冷凝管及馏出液管，然后用0.01mol/LHCL标准酸滴定，溶液由绿色变为淡紫色为滴定终点并记录所用酸体积，同时作一空白试验。依据公式计算全氮含量：　　N（%）=（V1-V0）×C×14×Ts×10-3×100/m　　其中：N：植株的全氮含量；V1：样品测定值消耗标准酸的体积数（mL）；V0：空白试验所消耗标准酸的体积数（mL）；C：标准酸的浓度（mol/L）；14：氮原子的原子质量（g/mol）；Ts：分取倍数；m：干样品质量（g）。　　1.4纳什比色测定　　标准曲线的制作：分别吸取10μg/mLN（NH4-N）标准液0、2.50、5.00、7.50、10.00、12.50mL于6个50mL容量瓶中，每个加入100g/L酒石酸钠溶液2mL，充分摇匀，加入纳什试剂2.5mL，用水定容后充分摇匀。30min后用分光光度计在波长420nm测定。用所得数据制作标准曲线，根据标准曲线计算NH4+浓度。　　吸取待测液2mL于50mL容量瓶中，按照标准曲线的方法测定样品中中的NH4+OD值，同时在样品测定的同时做空白试验，根据标准曲线计算比色液中NH4+-N浓度，再根据下面公式计算含氮量。　　N（%）=p×V×Ts×10-4/m　　其中：p：从标准曲线查的显色液N（NH4+-N）的质量浓度（μg/mL）；V：显色液体积（mL）；Ts-分取倍数：m：干样品质量（g）。　　2.结果与分析　　2.1比色方法的线性关系　　根据所测定的OD值，制作标准曲线如图1所示，标准曲线的函数关系式为Y=0.2228x-0.0297，相关系数R2=0.9995，线性关系较高，可以满足试验的下一步计算。　　2.2两种测定方法的结果比较　　试验中所采用的两种测定方法结果的偏差除了第16号外，其他几个样品的结果偏差都小于2%，滴定法与纳氏比色法比值大于1的样品有1、8、10、13号（表1）。滴定法测定结果的标准差和标准误都小于纳氏比色法测定结果，同时滴定法的变异系数也比纳氏比色法的要小，但二者都小于2%（表2），两种测定结果都是可靠的。对两种测定方法的t检验结果从表3可知，95%置信区间的上下限分别为0.017和0.174，t值为2.582大于0.021，说明两组测定结果之间差异不显着，即用凯氏滴定法和纳氏比色测定法两种方法测定甘蔗样品的全氮含量差异不显着，表明用两种方法的任何一种测定甘蔗叶片全氮，均不影响其试验结果。　　3 讨论与结论　　[url=http://www.kaishitest.com/][color=#ffffff]凯氏定氮法[/color][/url]是测定植物组织全氮的国家标准方法。该方法虽不需复杂的仪器设备，但滴定终点易受人为因素的影响，且蒸馏耗时太多，对快速批量测试来说费时费力。纳什比色法采用比色的方法，根据分光光度计比色槽的设定可同时测定5～7个样品，避免人工蒸馏和滴定的繁琐过程，大大提高了工作效率。　　本试验测定结果表明，凯氏定氮法和纳什比色法二者测定结果关系不显着，其中凯氏滴定法变异系数小，蒸馏结果准确可靠，优于纳什比色法，但纳什比色法设备简单，效率较高，且与滴定法没有达到显着差异，如果样品量较大，又仅仅是比较不同处理间的氮含量差异，纳什比色法是一种快速效率较高的测定方法，减少了凯氏定氮法中的蒸馏与滴定操作，节省时间与资源，更为方便。在实验过程中，可根据自己试验的目的要求，选择合适的测定方法。　　值得注意的是要使测定结果有更好的准确度，在测定过程中要认真掌握各个细节及相应的注意事项。如在滴定法测定时要注意加入NaOH量得控制，过多反应剧烈，造成NH4+-N损失，过少蒸馏又不完全。在应用纳什比色法测定时要注意显色溶液的pH值应≥11，NH4+-N的浓度控制在0.2～3.0mg/L；稳定时间要有保证，当温度低时应稳定1h再进行比色测定。只有注意到这几个测定细节，才能保证测定结果的准确性。　　因此，[url=http://www.kaishitest.com/]凯氏滴定法[/url]和纳什比色法都可以用来测定甘蔗组织中的全氮含量，二者的测定结果差异不显着。在方法选择上，可根据自己的试验条件和试验目的要求，选择合适的测定方法，但在使用两种方法的同时，应该细致掌握各方法的注意事项。

全自动定氮仪难点在于终点的判断，现在一般采用电位法,颜色法和比色法由于电极法对电极要求较高和使用上的不便，此类仪器较少。在此不做讨论。颜色法与伪颜色法（比色法）的区别： 由于有些企业由于能力和成本原因，把比色法说成颜色法，这对用户选择带来了困惑，为此作者在此讨论二者的区别。使采购者避免找到“李鬼”。1 由于滴定时，到达终点样品颜色发生变化，此时就认为滴定到终点。但是要注意的是：变化的是颜色（不仅仅是某波长的光通量的变化量，而要判断不同单色光相互关系）而不是单色光。如果用单色光(滤光片）比色而来判断，那毫无疑问数据是不可靠的。2 单色光比色就像光度计一样需要避光，所以伪颜色法（比色法）的定氮仪他的光路是密闭的，使用者看不到光路、比色杯和反应样品。而颜色法本身是复合光，判断的依据是不同颜色的关系，所以对自然光的变化对判断影响是非常小的。所以你可以看到样品杯和光线，甚至可以看到光源。这对颜色法和伪颜色法提供了直观的选择依据。3 蒸馏和滴定的关系：颜色法都是蒸馏和滴定同时进行，直到蒸馏结束来最终判断终点。而伪颜色法（比色法）由于判断方式的原因只能蒸馏后再滴定。　　你如果依据以上三点来比较，不符合颜色法的原理的，那就坚决淘汰，而不去管其他参数如何精美，否则有可能陷入陷阱（用比色法来冒充颜色法本身就是能力和品质有问题，其他精美的参数都必须打个问号，在此不做讨论）。　　注意：比色法是早已淘汰的检测方法，更无检测标准的依据，

纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题与解决办法 纳氏试剂比色法是测定水中氨氮的国家标准方法,文献[2]介绍了纳氏试剂比色法的等效方法。标准方法和等效方法对氨氮测定的介绍较为详细,但实际工作中情况复杂,很多问题需要分别深入探讨并加以解决。不少专家学者和专业技术人员对纳氏试剂比色法测定氨氮作了研究,我们根据工作经验,对纳氏试剂比色法测定水体中氨氮常见问题进行了总结,以期更好的指导实际工作。1　实验原理1.1　纳氏试剂配制原理纳氏试剂的正确配制,影响方法的灵敏度。了解纳氏反应机理,是正确配制纳氏试剂的关键。纳氏试剂由Ｎｅｓｓｌｅｒ于1856年发明,有2种配制方法,常用ＨｇＣｌ2与ＫＩ反应的方法配制,其反应过程如下:[img]http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2006/12/200612201416_35923_1634962_3.gif[/img]显色基团为[ＨｇＩ4]2-,它的生成与Ｉ-浓度密切相关。开始时,Ｈｇ2+与Ｉ-按反应(1)式生成红色沉淀ＨｇＩ2,迅速与过量Ｉ-按反应(2)式生成[ＨｇＩ4]2-淡黄色显色基团 当红色沉淀不再溶解时,表明Ｉ-不再过量,应立即停止加入ＨｇＣｌ2,此时可获得最大量的显色基团。若继续加入Ｈｇ Ｃｌ2,反应(3)式和(4)式就会显著进行,促使显色基团不断分解,同时产生大量ＨｇＩ2红色沉淀,从而引起纳氏试剂灵敏度的降低。1 2　氨氮反应原理了解氨氮反应原理对我们理解反应过程,控制反应条件有重要意义。纳氏试剂与氨氮反应的情况较为复杂,随反应物质含量不同而分别按方程式(5)～(9)进行。[img]http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2006/12/200612201416_35924_1634962_3.gif[/img]一般情况,纳氏试剂主要用于微量氨氮测定,其反应式为(5)式和(8)式。(9)式表明ＮＨ3与ＮＨ4+在水溶液中可相互转化,主要受溶液ｐＨ的影响。1.3　酒石酸钾钠掩蔽原理水体中常见金属离子有Ｃａ2+、Ｍｇ2+、Ｆｅ2+、Ｍｎ2+等,若含量较高,易与纳氏试剂中ＯＨ-或Ｉ-反应生成沉淀或浑浊,影响比色。因而在加入纳氏试剂前,需先加入酒石酸钾钠,以掩蔽这些金属离子,其掩蔽原理如下:[img]http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2006/12/200612201417_35925_1634962_3.gif[/img]2　氨氮实验的影响因子及解决方法2.1　商品试剂纯度纳氏试剂比色法实验所用试剂主要有ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ64Ｈ2Ｏ、ＫＩ、ＨｇＣｌ2、ＫＯＨ。某些市售分析纯试剂常达不到要求,从而给实验造成较大影响,据我们的经验,影响实验的试剂主要是ＫＮａＣ4Ｈ6Ｏ64Ｈ2Ｏ和ＨｇＣｌ2。不合格酒石酸钾钠会导致实验空白值高和引起实际水样浑浊,影响测定。不纯试剂从外观上难以鉴别,只有通过预实验检验才能判定是否符合要求。ＨｇＣｌ2为无色结晶体或白色颗粒粉末,变质的ＨｇＣｌ2试剂常见红色粉末夹杂其中。据经验,试剂中含有少量红色粉末的试剂还可使用,但仍要避免称取红色粉末配制反应试剂。2.2　反应试剂配制纳氏试剂有2种配制方法[2],第一种方法利用ＫＩ、ＨｇＣｌ2和ＫＯＨ配制,第二种方法利用ＫＩ、ＨｇＩ2和ＫＯＨ配制。2种方法均可产生显色基团[ＨｇＩ4]2-,一般常用第一种方法配制。该方法关键在于把握ＨｇＣｌ2的加入量,这决定着获得显色基团含量的多少,进而影响方法的灵敏度。但方法未给出ＨｇＣｌ2的确切用量,需要根据试剂配制过程中的现象加以判断,经验性强,因而较难把握。有人据经验总结出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的用量比为0.44∶1时(即8.8ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),效果很好。我们依据上述纳氏试剂配制反应原理,根据反应方程(5)式和(6)式得出ＨｇＣｌ2与ＫＩ的最佳用量比为0.41∶1(即8 2ｇＨｇＣｌ2溶于20ｇＫＩ溶液),以此比例配制的纳氏试剂经多次实验检验,灵敏度均能达到实验要求。配制过程中,ＨｇＣｌ2一般溶解较慢,为加快反应速度,节省反应时间,有人提出可在低温加热中进行配制,还可防止ＨｇＩ2红色沉淀提前出现。酒石酸钾钠配制方法较为简单,但对于不合格试剂,由于铵盐含量较大,只靠加热煮沸并不能完全除去,可采取以下2种方法:(1)向定容后的酒石酸钾钠溶液中加入5ｍｌ纳氏试剂,沉淀后取上层清液使用。(2)向酒石酸钾钠溶液中加少量碱,煮沸蒸发至50ｍｌ左右后,冷却并定容至100ｍｌ。我们认为,第二种方法优于第一种方法,即使铵盐含量很高的酒石酸钾钠,经处理后空白值也能满足实验要求。2.3　高空白实验值空白实验值可反映实验过程中各种因素对物质分析的综合影响,空白值高会影响实验的精密度和准确度,因而每个实验对空白值均有一定要求。氨氮实验空白值一般要求吸光度Ａ≤0.030。但有时空白值远高于此,影响因素主要有试剂空白高、实验用水氨含量高以及滤纸含有一定铵盐。2.3.1　试剂对实验空白值的影响实验表明,用2.2中第二种方法配制的纳氏试剂的空白实验,吸光度一般比按第一种方法配制的纳氏试剂的空白实验值高近一倍多,且大于0 030[5]。虽然用第一种方法配制纳氏试剂较为麻烦,但因实验空白值较低,所以成为首选的方法。市售分析纯酒石酸钾钠,有时铵盐含量较高,直接加热煮沸配制,往往造成空白实验值高。所以要降低空白值,可按2 2中方法配制酒石酸钾钠溶液,效果很好。

在工业排放废水中，比色法测量总砷。实验室数据为1.0mg/L以上，在线测量，修改配方程序和试剂，测量数据接近实验室数据，可是更换另一批次试剂时在线测量数据为零。磷酸根对测总砷有没有影响？

有没有做在线氨氮测定仪（采用纳什试剂比色法的）？我现在遇到了几个问题？1、氨氮试剂时间长了会有朱红色沉淀。2、稀释倍数高了的话测试不稳定（二步稀释：稀释400倍）。各位大侠是否有好些的建议？备注：我配的试剂是KI+HgI+NaOH这种配制方法

单色比色法技术参数的特征：1，大篇的空洞的形容词2，高喊着颜色法，却对颜色法的特征避而不谈。3，对无关紧要的问题大谈特谈，例：试剂桶摆放位置、桶放的方向等此类问题。4，对用户验证困难的参数写了比天高。如果你能识别单色比色法定氮仪，那你就不会上当了。

铂钴比色法，和铬钴比色法，色度一样的吗？

为什么比色法测废水中的氨氮预蒸馏后納氏试剂不显示？什么原因？

区别：1，颜色法：蒸馏和滴定同时进行， 比色法： 蒸馏后在滴定2， 肉眼能看到检测光路 比色光路封闭

这些比色法分别适用于什么类型的样品？

[align=center][font=DengXian]单糖的测定[/font]--[font=DengXian]蒽酮比色法[/font][/align][font=DengXian]蒽酮比色法[/font]1[font=DengXian]．原理[/font] [font=DengXian]单糖类遇浓硫酸时，脱水生成糠醛衍生物，后者可与蒽酮缩合成蓝绿色的化合物，在[/font]620nm[font=DengXian]处有最大吸收。[/font][font=DengXian]当糖的量在[/font]20[font=DengXian]一[/font]200mg[font=DengXian]范围内时[/font],[font=DengXian]其呈色强度与溶液中糖的含量成正比，故可比色定量。[/font][font=DengXian]蒽酮比色法是一个快速而简便的定糖方法。蒽酮可以与游离的已糖或多糖中的已糖基、戊糖基及已糖醛酸起反应[/font].[font=DengXian]本法多用于测定糖原的含量，也可用于测定葡萄糖的含量。[/font][font=DengXian]蒽酮试剂：取[/font]2g[font=DengXian]蒽酮溶解到[/font]80%H2SO4[font=DengXian]中，以[/font]80%H2SO4[font=DengXian]定容到[/font]1000mL[font=DengXian]，当日配制使用。[/font]3[font=DengXian]，[/font]5-[font=DengXian]二硝基水杨酸（[/font]DNS[font=DengXian]）[/font][font=DengXian]在碱性条件下还原糖与[/font]DNS[font=DengXian]试剂反应，还原糖被氧化成糖酸及其他物质，[/font]DNS[font=DengXian]被还原为棕红色的[/font]3-[font=DengXian]氨基[/font]-5-[font=DengXian]硝基水杨酸。[/font]540nm[font=DengXian]比色[/font][font=DengXian]多糖水解为单糖时每断裂一个糖苷键就需要一分子水，因此单糖换算多糖时要乘系数[/font]0.9

本人在用咔唑比色法测定果胶含量的过程中，遇到莫名奇妙的现象。做标准曲线，半乳糖醛酸加硫酸，沸水浴后，加入咔唑试剂（无水乙醇溶解）。反应液在很短的时间内居然显蓝色，就连用蒸馏水做的空白也是这样。然而，用菠萝果胶提取液做时就呈现出应有的紫红色，为什么？？？

氨氮用蒸馏-中和滴定法测出来结果比蒸馏纳氏试剂比色法低很多，滴定法2.7，比色法7.8，这是什么原因呢？哪个结果靠谱些，测的是化工企业水样。

我在做一比色法时用了以下两种方式,你觉得那种正确?样品称取,溶解定容,取一定溶液进行显色后,测得的吸光度高于标准系列最高管,所以采取以下两种方式:1.将显色后的样品直接稀释10倍比色 2.重新取样,稀释10倍后再进行显色,比色 我做出来的是,2方式的计算结果明显高于1方式,请问有何不妥???

求助各位大神，我用比色法做环氧乙烷残留量，出来曲线是波浪形的，做了好多次都是这样？问题是出在哪里呢？开始还以是品红-亚硫酸试剂的问题，又买了一平还是这样。用同一个比色皿出来也是波浪形。而且出现的情况都是1.0体积和2.0体积的是波谷。0.5 1.0 1.5 2.0 2.50.823 0.789 0.819 0.804 0.820

[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=188187]纳氏试剂比色法测定水体中氨氮影响因素的探讨.pdf[/url]

[color=#DC143C][size=4]为什么铂钴标准比色法中使用氯化钴配制溶液,铬钴标准比色法中使用硫酸钴配制溶液?铬钴标准比色法中使用氯化钴可以吗?请高人指教,谢谢![/size][/color]

为什么在读书的时候书说上测定可溶性糖经典方法的蒽酮比色法，可是现在的国标和行业标准测定可溶性糖的方法确实费林试剂法等都是滴定法，到底蒽酮比色法问题出在哪儿？