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帮帮我吧!淀粉中总氮含量的测定计算公式的问题2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O如果用硫酸滴定:(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3 盐酸滴定: (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3GB22427.10-2008中是用硫酸标准溶液滴定的,计算公式如下: 1.401×c×(V1-V0) X= -------------------------------------- m X表示样品氮含量(g/100g)c表示标准硫酸溶液浓度,单位为(mol/L)V1表示样品测定耗用硫酸标准溶液的体积(ml)V0表示空白测定耗用硫酸标准溶液的体积(ml)m表示样品的质量(g)我对这个公式的疑问是,我觉得应该在分子上乘以2才对。因为从化学式中可以看出消耗1mol的硫酸可以平衡2mol的N。如果是用盐酸滴定的话,就不用乘以2了,因为1mol盐酸平衡1mol的N。我觉得应该是我错了,因为这标准用了这么多年,但是我不知道错在哪里?!
1mol/L的硫酸标准滴定溶液标定时平行测定结果总是相差有点远,有什么好的经验请赐教!
1mol/L硫酸标准滴定溶液标定时平行标定结果相差有一点大,有什么好的经验请赐教!