当前位置: 仪器信息网 > 行业主题 > >

等温滴定量热仪

仪器信息网等温滴定量热仪专题为您提供2024年最新等温滴定量热仪价格报价、厂家品牌的相关信息， 包括等温滴定量热仪参数、型号等，不管是国产，还是进口品牌的等温滴定量热仪您都可以在这里找到。 除此之外，仪器信息网还免费为您整合等温滴定量热仪相关的耗材配件、试剂标物，还有等温滴定量热仪相关的最新资讯、资料，以及等温滴定量热仪相关的解决方案。

等温滴定量热仪相关的论坛

  • 【转帖】代替滴定管的定量新工具

    实验室移液整体解决方案−分析实验室分析实验因为涉及定量，因此对数据的准确性要求尤为高，为此，实验操作要求严格规范化，如洗瓶子，如何洗，洗几遍，是否需要润洗，用什么溶液润洗；再比如读数据，如何读准，如何估读等，每一个细小的操作都是有严格规定，不可忽视，否则就会造成实验误差。因此，很多人对分析实验的印象就是繁琐、复杂，一不小心就要重新来一遍，费时费力。滴定反应是典型的分析实验，传统的滴定反应都要经过以下几个步骤：1、滴定管的选择：酸式滴定管、玻璃旋塞式，二者不可混用。2、洗涤，一般酸缸内浸泡过夜，去离子水清洗3遍，晾干备用。3、灌液：用滴定液润洗一遍，然后把滴定管固定到铁架台上，用玻璃棒引流灌液4、 调零点，排气泡5、滴定http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176845.png上述1-4步骤都是在进行滴定的准备工作，这些工作虽然没有技术含量，但是步骤多浪费时间，而且不可忽视和蒙混过关，因为每个步骤都是引入误差的可能原因。新型电子滴定器http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176846.png操作简便，小巧紧凑德国Brand电子滴定器Titrette，不存在酸式和碱式之分，各种酸碱溶液均可滴定。无需铁架台固定，只需拧到试剂瓶上即可，小巧紧凑，节省空间；无需玻璃棒引流灌液，只需轻轻旋动双轮，即可快速吸取溶液。内回流排气泡气泡是产生滴定误差的一方面，滴定管排气泡大多靠敲击管壁，使气泡自动浮出，但是效果并不好。Brand为滴定器安装安全阀，在反复吸排液排气泡时，安全阀可以实现溶液内回流，从而将排气泡的溶液回流回试剂瓶，这样既排除了气泡引起的误差，又避免了由此产生的浪费和污染问题，一举两得。

  • 【转帖】代替滴定管的定量新工具

    实验室移液整体解决方案−分析实验室分析实验因为涉及定量，因此对数据的准确性要求尤为高，为此，实验操作要求严格规范化，如洗瓶子，如何洗，洗几遍，是否需要润洗，用什么溶液润洗；再比如读数据，如何读准，如何估读等，每一个细小的操作都是有严格规定，不可忽视，否则就会造成实验误差。因此，很多人对分析实验的印象就是繁琐、复杂，一不小心就要重新来一遍，费时费力。滴定反应是典型的分析实验，传统的滴定反应都要经过以下几个步骤：1、滴定管的选择：酸式滴定管、玻璃旋塞式，二者不可混用。2、洗涤，一般酸缸内浸泡过夜，去离子水清洗3遍，晾干备用。3、灌液：用滴定液润洗一遍，然后把滴定管固定到铁架台上，用玻璃棒引流灌液4、 调零点，排气泡5、滴定http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176845.png上述1-4步骤都是在进行滴定的准备工作，这些工作虽然没有技术含量，但是步骤多浪费时间，而且不可忽视和蒙混过关，因为每个步骤都是引入误差的可能原因。新型电子滴定器http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176846.png操作简便，小巧紧凑德国Brand电子滴定器Titrette，不存在酸式和碱式之分，各种酸碱溶液均可滴定。无需铁架台固定，只需拧到试剂瓶上即可，小巧紧凑，节省空间；无需玻璃棒引流灌液，只需轻轻旋动双轮，即可快速吸取溶液。内回流排气泡气泡是产生滴定误差的一方面，滴定管排气泡大多靠敲击管壁，使气泡自动浮出，但是效果并不好。Brand为滴定器安装安全阀，在反复吸排液排气泡时，安全阀可以实现溶液内回流，从而将排气泡的溶液回流回试剂瓶，这样既排除了气泡引起的误差，又避免了由此产生的浪费和污染问题，一举两得。中途暂停、排气泡Brand滴定器具有暂停功能，当两个实验同时进行时，随时可以停止滴定暂时照顾另一实验，然后继续滴定。如果在滴定过程中发现有气泡，可以暂停滴定，进行排气泡，直到气泡排完，继续滴定，排气泡的溶液是不记入实验数据的。http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176847.png数字显示，精度高Brand滴定器的精度比普通的滴定管要高得多。 我相信，很多人还是习惯用滴定管，觉得滴定管比较准，但是有多少人真正知道滴定管的规范操作呢？我们仅来看看读数这个小步骤。《常用玻璃量器国家计量检定规程》中是这样述说的：http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176848.png关于正确严格的读取透明玻璃容器凹液面的步骤：1、拿一张深蓝色的卡片做背景，放于量筒或移液管液面处2、 缓慢地向下移动蓝色卡片3、直到看到溶液的凹液面为止此外，读取数据时视线要和凹液面平齐，过高过低都会造成误差，最后还需要估读一位，一般滴定管的精度能到0.1ml，比如：5.76ml，6是估读的，非准确值，只有5.7是有效值。如果没有按照上述要求读取数据，那么有滴定管得到的结果远远大于量筒或移液管所标识的误差范围。http://www.biomart.cn/upload/asset/2010/10/28/1288176849.pngBrand滴定器是数字显示，避免了人为读数的误差，而且能够显示小数点后三位，如12.796ml，最后一位6都是有效数据，精确到0.001ml，相比普通滴定管精度提高了100倍。此外，Brand滴定器Titrtte还具有上下前后可调的排液管、白色和棕色（感光溶剂）两套可视窗，可与电脑连接及时传输数据等优点。这一新型电子滴定器大大降低了滴定操作的复杂程度，节省了宝贵实验时间，必经会被越来越多的分析实验者所接受和喜爱。

  • 定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点

    定量分析之“四大滴定”方法、原理及实例盘点

    “ 滴定分析法又称为容量分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法则是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。 两种滴定方法的测定结果对照http://mmbiz.qpic.cn/mmbiz/rd6Go5Sb8IRAibeNXlp1icAgia3gKvXapjYJanhSzYgEc2INczPf9DjoH3yuKSBL6UVhUiaibRH2q7MTAOAGxXu16xw/640?wx_fmt=png&tp=webp&wxfrom=5&wx_lazy=1自动电位滴定法和人工滴定法测定植物油的酸价和过氧化值结果无显著性差异,表明自动电位滴定仪测定植物油酸价和过氧化值,与现行的国家卫生标准滴定方法结果相近。 两种滴定方法的精密度比较选用酸价值较高的样品,分别用自动电位滴定法和人工滴定法平行测定5次,自动电位滴定法测定的相对标准偏差1.1%,人工滴定法为1.6%;平行测定酸价值较低的样品5次,自动电位滴定法测定的相对偏差为2.1%,而人工滴定法的相对标准偏差高达11.4%,表明自动电位滴定法的精密度优于人工滴定法。综上所述,自动电位滴定法测定结果与国标法无异,精密度达到检验要求。由于自动电位滴定法是根据滴定曲线的一阶导数确定终点,等当点与终点的误差非常小,准确度高,避免了人工滴定法由于要加指示剂可能因加入量、指示终点与等当量间、操作者对颜色判断等的误差;电动定位滴定法无须使用指示剂,故对有色溶液、浑浊度以及没有适合指示剂的溶液均可测定;Metrohm自动电位滴定仪可判断多达9个等当点,可以连续滴定溶液中的多个成分,如连续滴定水样中Ca2+、Mg2+,滴定混合酸。自动电位滴定仪还能对滴定分析的各种测定参数,例如测定日期、仪器型号、滴定用标准溶液的消耗量、滴定曲线作自动记录,并自动计算打印出测定结果作为原始记录保存,减少了分析者原始记录数据处理的工作量和运算差错,提高了实验室间分析结果的可比性,有利于实验室管理,因此适于理化分析实验室用作代替人工操作的分析仪器。 一些滴定术语http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2015/12/201512081553_576873_2961690_3.jpghttp://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2015/12/201512081553_576874_2961690_3.jpg滴定中二氧化碳的影响http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2015/12/201512081554_576875_2961690_3.jpg 滴定分析法的几种滴定分析方式http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2015/12/201512081554_576876_2961690_3.jpg1直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。2返滴定法当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。第二、用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl- 缺乏合适的指示剂。对上述这些问题，通常都采用返滴定法。返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl- 的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl- 沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现2+淡红色即为终点。3置换滴定法对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。间接滴定法：有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42-，便可间接测定钙的含量。显然，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。酸碱滴定原理：可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3。方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O：OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。盐酸滴定碳酸钠分两步进行：CO32-+H﹢→HCO3ˉHCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。实例：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（Ac，0.1000mol/L）用NaOH滴定Ho Ac的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2015/12/201512081601_576879_2961690_3.jpg从滴定曲线可以看出：（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。（2）弱酸被准确滴定的判决是C·A10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而A10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。二、氧化还原滴定原理：氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。http://ng1.17img.cn/b

  • 微量热今年会有新的信息吗？

    鹤壁金宏量热仪设备网讯: 美国TA仪器，通过高质量的产品、高时效的交货、优异的客户培训和强大的售后服务支持，使得越来越多的客户明智地选择TA作为合作伙伴，是全球唯一一家专业的、流变仪和微量热仪的生产厂商。 微量热是一种在生命科学研究领域中快速发展的技术，它是一种研究生物分子和生物体系之间交互作用有效且必须的分析手段。等温滴定量热仪ITC是生物分子结合、反应动力学表征强而有力的工具。差示扫描量热仪DSC则能进行生物分子和生物分子集的稳定性测试。热活性量热仪是一种单个测量细胞体系中代谢反应的表征技术。 今年美国将有一次技术交流会，此次技术交流会将邀请到国内顶尖的微量热技术专家，与您共同探讨微量热的新技术和新应用，分享使用微量热仪进行科学研究的成果和经验。关注这次交流会也将得到更新的信息。 此文由鹤壁金宏定硫仪——煤质分析提供资料

  • 混合法比热容测试中绝热量热计的高精度等温绝热技术介绍

    混合法比热容测试中绝热量热计的高精度等温绝热技术介绍

    [b][color=#339999][size=16px]摘要：在下落法比热容测试中绝热量热计的漏热是最主要误差源，为实现绝热量热计的低漏热要求，本文介绍了主动护热式等温绝热技术以及相应的解决方案。方案的核心一是采用循环水冷却金属圆筒给量热计和护热装置提供低温环境或恒定冷源，二是采用三通道分布式温差传感器和[/size][size=16px]PID[/size][size=16px]控制器使绝热屏对量热计进行动态温度跟踪。此单层绝热屏技术可以达到小于[/size][size=16px]0.02K[/size][size=16px]的温差控制精度，对于更低漏率量热计和更高温度均匀性的要求可采用多层屏技术。[/size][/color][/b][align=center][size=16px][color=#339999][b]------------------------------------[/b][/color][/size][/align][size=18px][color=#339999][b]1. 背景介绍[/b][/color][/size][size=16px] 下落法，也称之为铜卡计混合法，是一种测量固态材料比热容的绝热量热计标准测试方法，常用于测量100℃至超高温温度范围固态材料的比热容，特别适用于要求更具代表性的较大试样尺寸复合材料和各种低密度材料。[/size][size=16px] 下落法比热容测试的基本原理如图1所示，将已知质量的试样悬挂于加热炉中进行加热，当试样的温度达到设定温度且稳定后使其落入置于自动绝热环境且初始温度为20℃的铜块量热计中。试样放热使量热计温度升高到末温，通过测量量热计的温升，可求出试样的平均比热容。[/size][align=center][size=16px][color=#339999][b][img=下落法原理及其量热计温升变化,650,260]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2023/08/202308181720089359_1047_3221506_3.jpg!w690x277.jpg[/img][/b][/color][/size][/align][align=center][size=16px][color=#339999][b]图1 下落法原理及其量热计温升变化[/b][/color][/size][/align][size=16px] 从上述下落法原理可以看出原理十分简单，但要实现比热容的准确测量，最关键的技术是要使量热计始终处于绝热环境，且量热计的起始温度要准确恒定，具体要求如下：[/size][size=16px] （1）下落法测试过程要求量热计始终处于绝热状态，避免量热计热量向四周散失而降低量热计的温升。为此需要采用高精度的主动绝热技术，使位于量热计周围的主动护热装置的温度动态跟踪量热计的温度变化并保持一致，从而形成动态等温绝热效果。[/size][size=16px] （2）为了保证测试的连贯性和准确性，样品下落前量热计的初始温度始终要保持一个恒定值，如20℃，由此要求量热计在处于绝热环境的同时，还需准确控制量热计温度恒定在20℃。[/size][size=16px] 上述两点几乎是所有绝热量热计准确测量最重要的边界条件，也是绝热量热计的关键技术，需要采用精密的温控技术才能实现。为此，本文介绍了实现此关键技术的解决方案。[/size][size=18px][color=#339999][b]2. 解决方案[/b][/color][/size][size=16px] 解决方案的整体思路是样品通过顶部入口落入量热计，对圆柱形量热计按照上中下三个方向进行全方位的主动式护热，量热计及其护热装置全部放置在比20℃起始温度略低的温度环境内，此温度环境由19℃循环水冷却的金属圆筒提供。依此设计的量热计整体结构如图2所示。[/size][align=center][size=16px][color=#339999][b][img=下落法比热仪绝热量热计结构示意图,550,451]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2023/08/202308181721406706_1103_3221506_3.jpg!w690x567.jpg[/img][/b][/color][/size][/align][align=center][size=16px][color=#339999][b]图2 下落法比热仪绝热量热计结构示意图[/b][/color][/size][/align][size=16px] 如图2所示，量热计内镶嵌了一个圆柱形落样井，落样井外侧镶嵌有金属细丝以提供量热计标定加热功能，测温热电阻则由量热计底部插入固定。[/size][size=16px] 在量热计的侧向四周安装有一个侧向护热圆桶以提供量热计径向绝热所需的径向温度跟踪控制。同样，在量热计的上下两端分别安装有底部护热板和顶部护热板，以提供量热计轴向绝热所需的温度跟踪控制。由此通过径向和轴向的温度动态跟踪控制，使护热装置的温度始终与量热计相同，从而使量热计总是处于等温绝热状态。[/size][size=16px] 由于量热计和护热装置都处于一个温度19℃左右的低温环境，此低温环境就相当于一个恒定冷源，那么护热装置仅采取加热方式就可以对高于此低温环境的量热计温度进行快速跟踪控制，同时也这样可以很精确的控制量热计的20℃起始温度。[/size][size=16px] 为了实现高精度的起始温度控制和跟踪温度控制，除了需要采用高精度铂电阻温度计之外，关键是还需在上中下护热装置与量热计之间分别配置高分辨率的分布式温差传感器，以及三通道的超高精度PID温度控制器，温差传感器的分辨率以及PID温控器的AD和DA精度决定了温度跟踪精度和量热计绝热效果，最终决定了比热容的测量精度。本解决方案所采用的温差传感器以及超高精度PID控制器，可使温度跟踪精度达到0.02K以下，优于标准方法中规定的0.05K精度要求。[/size][size=18px][color=#339999][b]3. 总结[/b][/color][/size][size=16px] 等温绝热是各种高精度绝热量热计普遍使用的技术手段，也是各种高精度温度环境控制首选的技术途径之一。针对下落法比热容测试中的绝热量热计，本解决方案采用的是单层绝热屏结构，而对于绝热或环境温度恒定有更高要求的仪器设备和试验环境，在单层结构基础上可以采用多层绝热屏结构，特别是在恒定的真空压力环境下，单层或多层绝热屏结构更是首选技术方案。[/size][align=center][size=16px][color=#339999][b][/b][/color][/size][/align][align=center][b][color=#339999]~~~~~~~~~~~~~~~[/color][/b][/align][size=16px][/size]

  • 沉淀滴定法

    教学目的：1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。4、理解测定氯化物的条件。教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。教学内容： 一、方法简介沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件：（1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小；（2）反应按一定的化学式定量进行；（3）有准确确定理论终点的方法。应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+ + SCN- =AgSCN↓以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+ 及SCN-等。如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。

  • 【我们不一YOUNG】还原糖的测定--高锰酸钾滴定法

    [align=center][font=DengXian]还原糖的测定[/font]--[font=DengXian]高锰酸钾滴定法[/font][/align][font=DengXian]糖分的还原性的测定方法叫还原糖法。[/font][font=DengXian]萨氏[/font](Somogyi)[font=DengXian]法[/font][font=DengXian]原理[/font][font=DengXian]将一定量的样液与过量的碱性铜盐溶液共热，样液中的还原糖定量地将二价铜还原为氧化亚铜，生成的氧化亚铜在酸性条件下溶解为一价铜离子，并能定量地消耗游离碘，碘被还原为碘化物，而一价铜被氧化为二价铜。剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，同时做空白试验，根据硫代硫酸钠标准溶液消耗量可求出与一价铜反应的碘量，从而计算出样品中还原糖含量。[/font][font=DengXian]各步反应式如下：[/font]Cu2+ + [font=DengXian]还原糖[/font] Cu+2Cu+ + I2 = 2Cu2+ + 2 I-I2 + 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2 NaINa2S2O3[font=DengXian]浓度需标定[/font]

  • 电位滴定知识

    全自动电位滴定仪使用注意事项一、滴定喷嘴会和滴定液产生扩散吗？有什么影响呢？A) 如果喷嘴没有浸入滴定池的被测液内时，不会有扩散的现象。B) 如果喷嘴浸入滴定池的被测液内时，滴定液与被测液之间会产生扩散现象。C) 扩散的程度，滴定液与被测液的浓度差越大越容易产生扩散现象。但是，若喷嘴先端的毛细管部分因扩散所产生的液体存在时，该液体会抑制两者之间的扩散。D) 常规的酸碱滴定，或氧化还原滴定，其滴定液与被测液的浓度都很低，且滴定时间也短时，其所产生的扩散几乎不会影响滴定的结果数据。二、自动电位滴定仪的测量精度？自动注入器的精度与滴定液-被滴定的关系，将会影响测量的精度。A) 自动滴定注入器的精度；把吐出滴定液的喷嘴浸入被滴定液内的状态下滴定时，其精度为0.005～0.02mL左右。若把喷嘴不浸入被滴定液内时，其一滴约为0.01～0.05mL左右。所以说，滴定一滴(0.05mL)假设滴入与不滴入，其测量精度如如下；(1) 滴定量为10mL时，其精度为±0.5%,(2) 滴定量为1mL时，其精度为±5%。B) 滴定液-被滴定液的关系；有许多组合的关系，以下仅对酸碱滴定为例进行说明；(1) 若是使用如盐酸与苛性碱般的强酸与强碱水溶液的滴定时，因其反应速度极快，且其当量点也甚明确，故几乎无误差产生。(2) 另一方面，如石油的中和值测量法的酸价滴定时，因其为非水滴定的酸碱滴定，故其反应速度甚慢，且当量也不明确。所以其测值的重现性比水溶液滴定的测值来的差。三、应该采取多少的样品才够呢？采取的样品量，能使滴定后的总量达到5～10mL为目标值。四、何谓电位差？把导电性的固体浸在溶液内，则其固体与地线之间会产生电位。此电位因固体与溶液的各别形状的不同而异。若此固体为电极时，我们将可取得单极电极的电位。另外，氯化汞与氯化银之间的电位极为稳定，且其时常的重现性极佳。所以测量氯化汞，与氯化银或硫酸汞等为基准电极(称为比较电极)和其他电极(指示电极)的电位值称为电位差。

  • 沉淀滴定法概述

    沉淀滴定法 ： 是 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法必须满足的条件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反应速度大； 3. 有适当指示剂指示终点； 4. 吸附现象不影响终点观察。 目前，应用较广泛的是： 生成难溶性银盐的沉淀滴定法 银量法 沉淀反应： Ag + +沉淀滴定法：是 以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法必须满足的条件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反应速度大； 3. 有适当指示剂指示终点； 4. 吸附现象不影响终点观察。 目前，应用较广泛的是：生成难溶性银盐的沉淀滴定法——银量法 沉淀反应： Ag+ +X- ⇌ AgX↓ Ag+ + SCN- ⇌ AgSCN ↓应用：Cl-、Br-、I-、Ag+、SCN-以及能定量地产生这些离子的有机化合物。

  • 滴定分析法的4种分类

    [size=16px][b][font=微软雅黑]1.直接滴定法：[/font][/b][/size][size=16px][font=微软雅黑]用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。[/font][/size][size=16px][font=微软雅黑][b]2.返滴定法：[/b][/font][/size][size=16px][font=微软雅黑]又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。[/font][/size][size=16px][font=微软雅黑][b]3.置换滴定法：[/b][/font][/size][size=16px][font=微软雅黑]对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。[/font][/size][size=16px][font=微软雅黑][b]4.间接滴定法：[/b][/font][/size][size=16px][font=微软雅黑]不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。[/font][/size]

  • 【求助】NaAc的滴定

    甲醛溶液中NaAc的滴定，去一定量的样品，先用盐酸调节pH=4.0 然后用NaOH滴定到pH=7.2到达终点。这应该是一个破坏缓冲溶液缓冲容量的滴定反应，试验中的两个pH一个4.0另一个7.2，得到这两个pH值的依据什么呢？

  • 分光光度滴定

    将滴定操作与吸光度测量相结合的一种分析方法。将一定量的标准溶液滴定到待测溶液中，同时测定待测溶液体系在适当波长处的吸光度，通过吸光度对滴定剂用量作图(称光度滴定曲线)来确定反应终点的方法。它不仅能应用于配位、酸碱、氧化还原反应，有时还能用于沉淀反应。其特点是终点的确定较指示剂法更为灵敏和准确，还可以用于有色溶液的滴定。

  • 请问做含量滴定选择怎样的自动电位滴定仪合适？精度范围需要多少？

    请问做含量滴定选择怎样的自动电位滴定仪合适？精度范围需要多少？

    公司要买电位滴定做含量检测，目前是做酸碱滴定。含量在99.0%我们参考了两款，一款是ZD-2，价格便宜，但是上面连滴定量的误差范围都没有，写的也不详细，如果做含量测定是否足够了呢？[img=,690,620]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2019/05/201905230818541112_6631_3116636_3.png!w690x620.jpg[/img]另外一款是ZDJ-4A，价格贵了四倍，但是里面的一个精度范围都写了，看起来靠谱一些。我们用的不太多，但是含量测定也需要，请问哪一款比较符合要求呢。谢谢懂行的人说一下[img=,690,716]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2019/05/201905230821222002_6216_3116636_3.png!w690x716.jpg[/img]

  • 【我们不一YOUNG】分析化学--滴定分析法的原理与种类

    [align=center][font=DengXian]分析化学[/font]--[font=DengXian]滴定分析法的原理与种类[/font][/align]1.[font=DengXian]原理[/font][font=DengXian]滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。[/font][font=DengXian]这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。[/font][font=DengXian]将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。[/font][font=DengXian]当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。[/font][font=DengXian]在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。[/font][font=DengXian]滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。[/font][font=DengXian]适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：[/font][font=DengXian]（[/font]1[font=DengXian]）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在[/font]99.9%[font=DengXian]以上，这是定量计算的基础。[/font][font=DengXian]（[/font]2[font=DengXian]）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。[/font][font=DengXian]（[/font]3[font=DengXian]）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。[/font][font=DengXian]（[/font]4[font=DengXian]）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。[/font] 2.[font=DengXian]滴定分析的种类[/font][font=DengXian]（[/font]1[font=DengXian]）直接滴定法[/font] [font=DengXian]用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。[/font][font=DengXian]（[/font]2[font=DengXian]）间接滴定法[/font] [font=DengXian]直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：[/font] a [font=DengXian]置换法[/font] [font=DengXian]利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。[/font][font=DengXian]铜盐测定：[/font]Cu2+[font=DengXian]＋[/font]2KI[font=DengXian]→[/font]Cu[font=DengXian]＋[/font]2K+[font=DengXian]＋[/font]I2[font=DengXian]用[/font]Na2S2O3[font=DengXian]滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点[/font] b [font=DengXian]回滴定法（剩余滴定法）[/font] [font=DengXian]用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。[/font]

  • 酸碱滴定法

    教学目的：1、掌握酸碱滴定突跃范围和影响突越范围的因素。2、掌握一元酸碱和多元酸碱能被滴定的条件和判断能否被滴定的原则。3、熟悉选择指示剂（或混合指示剂）的原则。4、理解一元强酸滴定一元强碱，一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）滴定过程中pH的变化情况（酸碱滴定曲线）。5、了解多元酸和多元碱的滴定。教学重点与难点：一元酸碱能被滴定的条件。教学内容： 一、方法简介什么是酸碱滴定法？酸碱滴定法（acid-base titration）：利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法。例如：NaOH + HCl NaCl + H2O根据等物质的量的规则：Cb·Vb = C a·VaCHCl·VHCl = CNaOH·VNaOH1、作为滴定分析化学反应必须满足以下几点：①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行的完全；②反应要迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施；③主反应不受共存物干扰，或有消除的措施；④有确定理论终点的方法；2、进行滴定分析必须具备以下条件：①准确称量—天平，定容体积的器皿；②标准溶液；③确定理论终点的指示剂。

  • 滴定分析法概述

    第一节滴定分析法概述教学目的：1、了解滴定分析的特点及分类。2、掌握基准试剂、标准溶液、指示剂、滴定终点和滴定误差的概念。3、理解酸碱指示剂的特点、变色原理、变色范围、影响变色范围的因素。4、了解混合指示剂。教学重点:基准试剂和标准溶液；酸碱指示剂。教学内容： 一、滴定分析法的特点及分类1、基本概念滴定分析法（titrimetric analysis）：将一种已知其准确浓度的试剂溶液（标准溶液-standard solution）通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止，（这时加入标准溶液物质的量与待组分的物质的量符合反应式的化学计量关系），然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 滴定：滴加溶液的操作过程。滴定剂：滴加的溶液化学计量点（stoichiometric point）：当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点。指示剂（indicator）：为判断理论终点的到达而加入的一种辅助试剂。滴定终点（end point of the titration）

  • 滴定分析中的各种疑问！

    滴定分析法，作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度，滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法啦，很多人都有一个疑问，如果滴定分析结果总是超出了误差范围怎么办？总的来说，对于任何滴定分析，都要首先了解什么样的精度要求才是有意义的并且是必须的，之后如果发现一些结果还是超出了误差范围，你就要从以下几点去找原因：1.待测样品是否在整个样品中具有代表性?换句话说，你应该从取样时就开始寻找可能的错误。“分析结果仅代表实际被分析的样品的结果。”也许在实际测量前，样品可能来自于一个没有混合均匀的容器。亦或在取样后，样品暴露在不同的环境条件下。例如样品在滴定前放置不同的时间段，就会吸收不同量的空气中的二氧化碳。在样品转换器上用敞开式的滴定容器时，就应考虑到这一点。因此我们建议先将滴定容器密闭起来，再在滴定开始之前，用一种特殊装置将其打开(Cover- UpTM)，就象Rondo样品转换器上的那种。2. 用多少样品来做分析?对于极少量的样品的分析，天平的性能就至关重要。那么进行一次最小称样量的测试就可以了解天平是否符合要求。3. 如果是滴定仪自身的问题，可从以下几个方面来做检查：a) 馈液管的末端是否有虹吸滴定头，并且工作是否正常?该滴定头是为了防止滴定剂扩散到样品中去。如果失去滴定头，滴定剂就会流入到滴定池中，并和样品反应。但这部分的消耗量是不被计算在内的，因此就能导致比较大的标准偏差。b) 滴定管应检查是否漏气。如果接头没有拧紧或阀的工作不正常，就可能出现漏液。在这种情况下，并不是所有滴定仪馈送的滴定剂都加入到样品中去。由于这种影响不具有重复性，就会导致较大的标准偏差。c) 滴定管中存在有气泡。这通常是由滴定剂中所溶解的气体如CO2、SO2或O2造成的。因此滴定剂在使用前应有个脱气过程，如放置在超声波水浴中。滴定瓶托架作为滴定仪的一个附件可以将滴定瓶提升至与滴定管一样的高度，这就确保在充满滴定管时不会出现负压而造成脱气。卡尔菲休滴定所用试剂由于溶解有SO2，对此极为敏感，因此，在DL31/DL38卡尔菲休滴定仪中，可以适当降低其充液速度。适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。滴定分析法分类1.直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。2.返滴定法当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法：第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。第二、用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl- 缺乏合适的指示剂。对上述这些问题，通常都采用返滴定法。返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl-的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl-沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现2+淡红色即为终点。3.置换滴定法对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32-氧化为S4O62-或SO42-等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。4.间接滴定法有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42-，便可间接测定钙的含量。显然，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。滴定结果有误，总是预期值的一半或两倍，不知道为什么?这可能有多种原因。结果恰好是预期值的一半或两倍说明这是由于系统误差造成的。首先要做的就是在安装数据中检查为滴定剂所设定的滴定管体积是否与实际相符。滴定剂清单包含所有与滴定剂相关的信息：名义浓度，滴定管体积，所在驱动器以及在滴定度测定后自动储存的当前滴定度值。如果指定的是5mL的滴定管，但实际使用了10mL的滴定管，那么计算结果就只有预期值的一半，反之亦然。 另一种原因可能在于滴定剂的浓度。在结果的计算过程中，名义浓度乘以滴定度才能得到实际浓度，因此错误的名义浓度就可能导致错误的结果。例如：在滴定剂清单中给出的NaOH浓度是0.5 mol/L，而实际上你用的是1.0mol/L的溶液，那么你的结果也就只有预期值的一半了。此外，滴定反应的平衡数z也必须准确，也就是要知道反应的化学计量关系是什么，是不是1:1的反应。错误的平衡数也必将导致结果变成预期值的一半或两倍。终点滴定和等当点滴定有何区别?终点滴定(EP)指传统的滴定步骤：滴定剂持续加入直至反应终止，如用指示剂指定时观察到颜色的变化。对于全自动电位滴定仪来说，持续滴定样品直至达到原先设定的某值，如pH=8.2。等当点是被分析物和试剂的浓度正好相同的那个点。多数情况下，该点完全等同于滴定曲线的回归点，如酸/碱滴定的滴定曲线。曲线的回归点由相应的pH或电位值及滴定剂消耗量(mL)来定义。等当点由浓度已知的滴定剂的消耗量计算得出。通过浓度和滴定剂消耗量能算出已与样品反应的物质的量。全自动电位滴定仪根据滴定曲线应用专用数学评估步骤评估测量点，然后再依据这条评估后的滴定曲线计算出等当点。天平的精度该为多少才能保证获得准确及精

  • 【我们不一YOUNG】还原糖的测定--高锰酸钾滴定法

    [align=center][font=DengXian]还原糖的测定[/font]--[font=DengXian]高锰酸钾滴定法[/font][/align][font=DengXian]糖分的还原性的测定方法叫还原糖法。[/font][font=DengXian]高锰酸钾滴定法[/font]1[font=DengXian]．原理[/font][font=DengXian]将一定量的样液与一定量过量的碱性酒石酸铜溶液反应，还原糖将二价铜还原为氧化亚铜，经过滤，得到氧化亚铜沉淀，加入过量的酸性硫酸铁溶液将其氧化溶解，而三价铁盐被定量地还原为亚铁盐，用高锰酸钾标准溶液滴定所生成的亚铁盐，根据高锰酸钾溶液消耗量可计算出氧化亚铜的量，再从检索表中查出与氧化亚铜量相当的还原糖量，即可计算出样品中还原糖含量。[/font]2[font=DengXian]．适用范围及特点[/font] [font=DengXian]本法是国家标准分析方法，适用于各类食品中还原糖的测定，有色样液也不受限制。方法的准确度高，重现性好，准确度和重现性都优于直接滴定法。但操作复杂、费时，需使用特制的高锰酸钾法糖类检索表。[/font]

  • 请教关于置换滴定法测铝的问题

    各位老师，请教一个问题。用EDTA滴定水中的铁和铝，先用EDTA滴定铁，然后加入过量的EDTA，加热后用铜滴定过量的EDTA，再加氟化铵煮沸，再用铜进行滴定，记录此时滴定量。请问此时滴定量是与铝结合的EDTA量还是铁和铝结合的EDTA量之和。也就是说氟化铵能否置换出与EDTA结合的铁。谢谢。

Instrument.com.cn Copyright©1999- 2023 ，All Rights Reserved版权所有，未经书面授权，页面内容不得以任何形式进行复制