盐酸考尼伐坦

目前我在查询盐酸坦索罗辛（盐酸坦洛新）的市场上的情况，发现一个情况，就是盐酸坦索罗辛在国外销售的规格（日本和美国）是0.4mg，而在国内销售的规格却是0.2mg，请问大家有谁知道是为什么吗？

5月3日上午，南昌一化工厂发生盐酸泄漏，附近居民出现头晕、呕吐等身体不适症状。事发时，该厂仓库在处理一批过期盐酸时，桶子发生破裂，造成泄漏，附近植被树叶因此出现不同程度枯萎，周边居民感觉刺鼻，头晕、呼吸困难等。常用的方法就是稀释和沙土覆盖处理，盐酸具有挥发性，你觉得这样处理妥当吗？你有啥治理办法？

GB/T6432-94标准中4.6 盐酸标准溶液：邻苯二甲酸氢钾法标定，按GB601制备。平常都是用碳酸钠标定盐酸，用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，这里却.......该如何理解呢？

单位考试题1杯是色谱纯的盐酸,1杯是分析纯的硝酸由于倒出来时候忘记了写标签,请问你用什么方法去辨认?

听同事说，纯王水配置好后，放置一段时间，或者低温加热，如果颜色发红，说明盐酸硝酸没有问题。如果还是颜色发黄，且很浅，说明盐酸硝酸有问题，不知道大家有这方面的经验没有，是否可以靠这个来判断呢？

加热浓盐酸，HCL挥发大于水，当HCL的质量分数下降到20.2%时，HCL与水的挥发相同，液体会保持20.2%的质量分数不变。这是在网上看到的结论。不知是不是这样的？加热稀盐酸（质量分数远远小于20.2%的），盐酸的质量分数会不会也返回到并保持20.2%不变呢？网上找到的：因为浓度为20.24%的HCl溶液恰好是恒沸溶液，即达到平衡状态时，蒸气的组成与溶液的组成相同且HCl的质量分数都是20.24%。易于理解的说法就是：当浓度大于20.24%时，HCl的蒸发速率大于H2O的蒸发速率；当浓度小于20.24%时，HCl的蒸发速率小于H2O的蒸发速率；当浓度为20.24%时，HCl的蒸发速率与H2O的蒸发速率相同，达到了动态平衡。因此无论盐酸的初始浓度是多少，只要外压是101.3kPa，蒸馏最后都得到20.24%的盐酸，其沸点最高，是383K。

一直有一个困惑着的问题，苦于思考中。今天又想到了，拿出来与大家一起讨论。希望大家多提宝贵的意见。不知道这个贴子发在什么版块合造，看到这儿是综合的，也许可以。自工作以来一直与盐酸有缘，多多少少呆过的公司都有用到。然而我们知道工业盐酸有两种，一种是合成的盐酸，另一种是付产的盐酸，在实际使用中这两者如果不是有特殊的要求工艺都是可行的。但是这两者也是有很大差异的，合成的价高，质量是没得说的，付产的又因不同工艺的付产而产生多种付产盐酸，如果在使用中不慎可能会带来很大的麻烦，要是碰到有诚信、信誉好的供应商还好，碰到了没有诚信的供应商就难搞了。作为一个普通的盐酸消费企业讲，就象我们是普通的消费者去买牛奶，不可能去测什么三聚氰胺一样，只能作国标中规定的常规分析。这里想请教大家有没有方便快捷的方法能够将合成和付产盐酸明确的区分开。

1mol/L盐酸标准溶液在使用半个月后浓度变高是怎么回事呢？我是用无水碳酸钠标定的，如果说盐酸挥发了，那浓度应该是变低，可现在变高了是怎么回事呢？大概高了0.1左右，请教各位大侠了，谢谢！

乳酸进吸附柱，而后用稀盐酸解析下来，但是洗脱下来的稀乳酸颜色深褐色，里面还含有大量的盐酸。在乳酸的精制过程中，颜色好不容易用活性碳脱完，但是在进离子交换柱的时候，发现离子交换失效的太快，离子交换柱一出料，就发现了氯离子。请问该如何解决这个问题？或是帮忙出套别的方案？或是有更好的方法将盐酸从乳酸中提出去？谢谢！

盐酸的发烟温度？

盐酸应该怎么保存才是最好的呢？我们实验室条件有限，空间较小，只能与其它药品一同放在药品柜里。但我认为盐酸挥发性极强，容易污染其它药品，而且也容易腐蚀药品柜。大家是否有更好的保存方法呢？

如果说配置10%的盐酸具体应该怎么操作呢?原子荧光载流用盐酸的浓度有3% ，5%，10%这些都是怎么配制的呢？这到底应该是体积比 还是质量浓度呢？大家发表一下自己的看法！

经常看到一些分析纯的盐酸变花黄，有说是含有+3价的铁离子，但分析纯盐酸非工业盐酸，铁离子只是很微量的，不足以使盐酸变黄，那终究是什么原因呢？欢迎大家发表自己的意见。

我的样品需要用盐酸进行处理再进样，可是发现盐酸竟然存在两个色谱峰（色谱柱是碳18柱，流动相为乙氰：水=10：90），正好严重干扰了我的样品峰。我配了好几种不同纯度的（分析纯，优级纯，工艺超纯）pH=1.5的盐酸，都有这两个峰。不知道这两个峰是什么物质？有没有纯度更好的盐酸。或者该怎样纯化盐酸？

那天和同事讨论一个问题：1毫升浓盐酸和2毫升1：1盐酸的有什么区别因为之前都是加1毫升浓盐酸的，有时候我觉得挥发的比较厉害，我就配成1：1的后来听说1：1的不太好，但他又说不出原因，大家讨论下，我个人认为是一样的，你们说呢？

用盐酸泡完活性炭后，要用盐酸将其洗至中性，如果不断抽滤很多次，很麻烦，不知各位大虾有没有什么好的办法。

在一些实验中（容量法），要求不能用硝酸，这时候用到将溶液蒸至近干，然后加盐酸赶硝酸，这个机理是什么呢。

项目：含量测定（3.2.P.5.2.7）检查方法：照高效液相色谱法（中国药典2010年版二部附录Ⅴ D）测定试验条件：色谱柱（柱长：150mm，内径：4.6mm，填料：C18，填料粒径：5μm）http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2013/01/201301081630_419121_1621890_3.gifUV检测器（检测波长：225nm）柱温：30℃流动相：0.2mol/L磷酸二氢钾-0.2mol/L磷酸-乙腈（7：7：5）流速：1.0ml/min运行时间：约25分钟系统适用性：理论板数按盐酸坦洛新峰计算不低于2000。具体试验操作：取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量(约相当于盐酸坦洛新0.2mg)，置50ml量瓶中，加流动相适量振摇后超声使溶解，放冷至室温，加流动相稀释至刻度，摇匀，滤过，精密量取续滤液20μl注入液相色谱仪中，记录色谱图；另精密称取盐酸坦洛新对照品2mg置50ml量瓶中，加流动相振摇后超声使溶解并稀释至刻度，摇匀，滤过，精密量取续滤液1ml置10ml量瓶中，加流动相稀释至刻度，作为对照品溶液，精密量取对照品溶液20μl注入液相色谱仪中，记录色谱图。按外标法以峰面积计算，即得。计算公式：http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2013/01/201301081634_419123_1621890_3.gif标示量百分含量（%）=××100%式中：Cs为对照品的浓度（mg/ml）；At为供试液的主峰面积；Nt为供试液的稀释倍数；AS为对照品溶液的主峰面积；W为供试品取样量（mg）。3.2.P.5.3.5含量测定含量测定方法学验证结果概要项目验证结果波长选择225nm。流动相选择0.2mol/L磷酸二氢钾-0.2mol/L磷酸-乙腈（7：7：5）。进样精密度试验连续测量6次，主峰保留时间和峰面积RSD均小于2.0%。线性关系试验浓度在2460ng/ml～5740ng/ml，直线方程为y=107.8x﹢5880.1，R2=0.9992，相关系数r=0.9996，截距为5880，小于100%浓度溶液主峰面积的2.0%（8841）。溶液稳定性试验室温条件下置12个小时，测得峰面积的RSD为1.3%回收率试验平均回收率为100.3%，在98.0%～102.0%范围内，RSD为1.0%（n=9），小于2.0%。重复性试验试验结果在95.3%～100.5，RSD值为2.0%。耐用性同有关物质项含量测定结果上市品和自制品均符合规定3.2.P.5.3.5.1波长选择参照盐酸坦洛新缓释片药品质量标准YBH19552005含量测定项、盐酸坦洛新原料药质量标准YBH03262005有关物质项和本品有关物质研究试验结果，检测波长选定为225nm。3.2.P.5.3.5.2[

名 称 盐酸滴定液的配制及标定操作规程 一、 目 的：建立盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、 0.1mol/L）的配制及标定的标准操作规程，确保检验的准确性。二、 适用范围：适用于盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定。三、 责 任 者：QC化验员、QA。四、 引用标准：中华人民共和国药典（2000年版）二部附录。五、 规 程：1、误差要求： 法定标准标定 标定份数≥3份，相对偏差≤0.1%复标 复标份数≥3份，相对偏差≤0.1%标定、复标 二者的相对偏差≤0.15%滴定液浓度 （F）应在1.000-1.050之间2、反应原理：2HCl+Na2CO3 2 NaCl+H2O+CO23、指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液4、基准试剂：基准无水碳酸钠5、仪器与用具：三角烧瓶、滴定管6、操作步骤配制：盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸90 ml，加水适量使成1000 ml，摇匀。 盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L） 照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml。标定：盐酸滴定液（1 mol/L） 取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分种，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠。盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L或0.01 mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。必要时标定浓度。7、计算公式： 盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V×0.053）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V×0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V×0.0106）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V×0.0053）式中：M无水碳酸钠的质量（g） V滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml） 8、注意事项反应致近终点时，应加热煮沸2分钟，以赶走溶解于水中的CO2，排除CO2对反应的干扰。

请问各位大侠：环保部-高分辨气相/质谱法分析二恶英类的系列方法中，在前处理过程中，都提到用盐酸消解：“向样品中加盐酸，搅拌，使其与盐酸充分接触并观察发泡情况，必要时再添加，直至不发泡为止。若样品中不含碳状物时，可以活省略盐酸处理”。这里，加盐酸究竟是为什么，用消解的目的是什么？所谓碳状物究竟对后续的提取有影响，还是净化分离有影响？还是最终的上机分析测试有影响？会产生什么影响？没想明白，肯请位专家能给予指导，谢谢!

盐酸的硫氰酸汞分光法，标液用氯离子标液怎么换算成盐酸的浓度啊

做玩具检测，关于可溶性迁移的都要用到不同浓度的盐酸，单纯用PH计测盐酸浓度是不可靠的，影响因素很多，因此标定盐酸浓度是玩具检测中的一个重要环节，可能很多人认为不就是酸碱滴定吗？有多难，其实我一直坚信这句话：说到+做到=得到，很多细节把握不好也会带来很大误差。以下以EN71-3要求的(0.07±0.005)mol/L举例说明1 目的 为实验室测试员正确配制及标定盐酸溶液提供范本。2 适用范围 适用于本实验室盐酸溶液的配制及标定。3 职责 3.1实验室经理负责提供本程序实施所需的人力及设备资源等;3.2实验室技术负责人负责执行本程序的有效运作，确保工作人员按本程序操作配制及标定盐酸; 3.3测试员严格执行本程序规定，完成配制、标定﹑记录工作。4 试剂和器皿4.1 试剂4.1.1碳酸钠标准参考物质（国家标准物质或者其它有证物质等）4.1.2纯水——至少标准 ISO3696规定的三级水4.1.3指示剂——溴甲酚绿和甲基红 4.1.4 36%-38%的盐酸溶液(分析纯)4.2 仪器及器皿4.2.1分析天平——0.1mg精度4.2.2三角烧瓶4.2.3酸式滴定管4.2.4容量瓶——100ml，1000ml4.2.5量筒——50m[/fo

有样品溶液，大概含有2%盐酸和0.24%过氧化氢，能进[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/yp][color=#3333ff]ICPMS[/color][/url]测么？不考虑氯离子干扰，以前测得都是硝酸溶液，还没用过盐酸，大家认为呢？

最近用AAS测铁时发现，单用盐酸化比使用盐酸硝酸混合消化 测得铁的含量高。加了硝酸为什么结果低呢？盐酸和硝酸消化有什么不同？

亚硫酸氢钠和盐酸羟胺反应吗？我在亚硫酸氢钠溶液里面加入盐酸羟胺，后来测了一下亚硫酸氢钠的浓度，发现变小了。是不是这之间发生了什么反应呢？

1mol/L盐酸标准溶液在使用半个月后浓度变高是怎么回事呢？我是用无水碳酸钠标定的，如果说盐酸挥发了，那浓度应该是变低，可现在变高了是怎么回事呢？大概高了0.1左右，请教各位大侠了，谢谢！