二氢氧二苯并氧

国标GB/T 601里面称取3.6g 基准邻苯二甲酸氢钾标定0.5mol/L 的氢氧化钠，如果用减量法称重，要去称量过程取样不超过3次，称量范围是多少合适呢？有说法是3.55XX~3.64XXg，按照修约刚好3.6，但也找不到相关出处规定。天平精度要求0.1mg。[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2023/11/202311212031503103_8119_1892904_3.png[/img]

邻苯二甲酸氢钾缓冲剂，一小袋，配制成250mL，PH为4.003。这样的邻苯二甲酸氢钾是分析纯的吗，可以用来标定氢氧化钠吗？

二氧化硅和氢氧化钠反应是否可以反应完全，如何加速反应？

我配制了一桶20L的0.25mol/L氢氧化钠标注溶液，用邻苯二甲酸氢钾标定数据一点都不稳定，最高的数据0.2495，最低的0.2444，可是用硫酸标准溶液标定却平行得很好，为什么呀？不明白呀？知道的快快指导下吧，我快郁闷死了！

我在检验氢氧化钠中三氧化二铁时，称取了氢氧化钠15g,加入120ml水，加入了三滴对硝基酚后，加入盐酸溶液，平常我加二十多毫升就可以由黄色变成无色的，可是有一个抽样的样品，我加了将近50毫升盐酸黄色都没有消失，那我下面该怎么做呢？是接着加盐酸呀，直到变为无色，还是这样就行了，还是另称一下这个样品，再少放些盐酸，不用加到黄色消失（是否是因为这个样品含铁太高了，变不了无色呀）

我配制了一桶0.3mol/L氢氧化钠标准溶液，用基准物邻苯二甲酸氢钾标定出来的数据波动很大，根本不平行。可是用硫酸标准溶液标定出来却很平行（己排除了滴定管、基准物、烘箱的准确度因素），而且有个奇怪的现象，就是邻苯二甲酸氢钾标称样量一样数据就能平行，如果称样量不一样数据就不能平行，称样量越大标定出来的数据越高，称样量越小标定出来的数据就越低（比如称1.9g邻苯二甲酸氢钾标定得0.3050mol/L，称1.5g邻苯二甲酸氢钾标定得0.3000mol/L，如果8组都称1.9g邻苯二甲酸氢钾8组都标定得0.3050mol/L，如果8组都称1.5g邻苯二甲酸氢钾8组都标定得0.3000mol/L)这是为什么啊？

二价锰沉淀为氢氧化锰，PH需要多少？怎么算的，谢谢

这配氢氧化钠的时候，有得文献上说可以直接配，有的说要配饱和溶液之后取上清液来配，说是这样可以去除二氧化碳的影响。这个二氧化碳的影响有多大呢？

请求各位老师解答，二甲基亚砜的氢氧化钾变深物，影响它结果的因素有哪些？精密量取本品25ml，置50ml量瓶中，加水0.5ml与氢氧化钾1.0g，密塞，在水浴上加热20分钟，放冷，将溶液置1cm吸收池中，以水为空白溶液，照紫外-可见分光光度法（通则0401），在350nm的波长处测定吸光度，不得大于0.023。

本公司生产的纳米氢氧化镁中需要检测三氧化二铝，活化指数，接触角，这些参数，但是这些标准上没有，网上找的也很杂，不知道有没有哪位前辈做过这些检测，请指教一二，谢谢

测定二氧化硫时，1.50MOL/L的氢氧化钠出现絮状物，需要过滤吗？希望高手给予指点。谢谢！

我在配置氢氧化钠溶液时，是直接称量氢氧化钠药品配制的，不是取母液稀释的，在标定时使用的是邻苯二甲酸氢钾，我标定的结果是0.4988mol/L，但是过了15天左右，又进行了第二次标定，结果标定下来结果是0.5000mol/L，浓度相差了0.0012mol/L，我想请问各位这种情况是什么原因引起的？先跟大家声明：1. 不是邻苯二甲酸氢钾的烘干问题 2. 不是本人标定的手法问题因为在标定时有复标人员标定

当溶液中的二价铁离子是络合物的状态存在，再向溶液中加入氢氧化钠，是否会生成[font=arial, 宋体, sans-serif][color=#333333]氢氧化亚铁沉淀[/color][/font]

【中文名称】邻苯二甲酸氢钾　　【英文名称】potassium acid phthalate　　【CAS号：】877-24-7　　【结构或分子式】KHC8H4O4　　【相对分子量】204.22(按1987年国际原子量)　　【密度】1.636　　【性状】 无色或白色结晶粉末，能溶于水。　　【溶解情况】溶于水，水溶液有酸性反应。　　【邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）含量测定 】 1 氢氧化钠标准滴定溶液摩尔浓度的标定　　称取0.5g于105～110℃干燥至恒重的第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾，称准至0.00001g，置于反应瓶中，加50mL无二氧化碳的水溶解，用231型玻璃电极作指示电极，用232型饱和甘汞电极作参比电极，按GB 10737之规定，用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点。　　氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度按式（1）计算：　　b= m1/(m2×0.20422)…………………………………………(1)　　式中：b----氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度，mol/kg；　　m1----第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾的质量，g；　　m2----待标定的氢氧化钠标准滴定溶液的质量，g；　　0.20422----与1.0000g氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=1.0000mol/kg]相当的，以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。　　2含量的测定　　称取0.5g于105～110℃干燥至的试样，称准至0.00001g，按4.1.1条之规定，用氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定。　　含量的测定与滴定分析用标准溶液浓度的标定同时进行。　　邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）含量按式（2）计算：　　X= (m3/m4)b×0.20422 ×100 ……………………………(2) 　　式中：X----邻苯二甲酸氢钾的百分含量，%；　　m3----氢氧化钠标准滴定溶液的质量，g；　　b----氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/kg；　　0.20422----与1.0000g氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=1.0000mol/kg]相当的，以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量；　　m4----试样的质量，g。　　【用途】　　滴定分析中的基准物质，用作制备标准碱溶液的基准试剂和测定pH值的缓冲剂。　　与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钾纳。　　【制备或来源】　　可由邻苯二甲酸酐与氢氧化钾作用而得。　　【安全术语：】S24/25 　　【检验规则】按GB 619之规定进行采样及验收　　【包装】按HG 3—119之规定　　内包装形式：G-2；　　外包装形式：用规格为600g/m的盒板纸制盒，外层裱紫色电光纸；　　包装单位：第3类。　　【标志】 按HG 3－119之规定。

按GB/T601-2002氢氧化钠标准滴定溶液（0.1mol/L）的配制方法进行，但是蒸馏水未进行除二氧化碳操作。然后用自动电位滴定仪进行标定，模式为自动寻找终点。问题来了，用标定的滴定液去测定无水柠檬酸原料及苹果酸原料时，均比厂家实测值（100.0%）高约0.5%，即结果为100.5%。我想，如果滴定液中含有(1/2Na2CO3)，那么，在标定和测定原料时，反应的比例都是1：1,结果应该是也是准确的才是啊。想了很久，实在想不通了，只能请教各位了，谢谢

[em09] ,请问各位乙二醇乙醚与氢氧化钠反应生成什么物质?

各位大侠，求助——每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾怎么解释

要标定氢氧化钠，在GB601标准中，是用邻苯二甲酸氢钾，但试剂库里找到苯二甲酸氢钾，请问大家，可以用吗？

[em0715] 我们要检测溶液中二甲胺和氢氧化钠含量,溶液pH大约是11-12。哪位能提供这方面的方法，谢谢！

二者同为强碱，在化学分析中经常用到，有些时候甚至可以互换。但二者又有所不同，比如氢气发生器，指定用氢氧化钾；医用钠石灰，指定用氢氧化钠。欢迎大家就自己知道的二者共同与不同之处讨论，知其然，也要知其所以然。

氢氧化钠中的碳酸钠是什么状态？个人觉得碳酸根应该没有参与反应，不知对错，还望高手指教

一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4• 2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。四、操作步骤1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。要求做三个平行样品。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式： mCNaOH = （V1-V2）× 0.2042式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mLV2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g

如题，自己配置的约为0.02mol/l的氢氧化钾-苯甲醇溶液，怎么去标定呢。。。

氢氧化钠标准溶液浓度不确定度评定1． 氢氧化钠标准溶液的配制与标定1.1 方法 氢氧化钠标液按照GB/T601-2002规定进行配制与标定1.2 主要仪器、试剂及实验环境分析天平:FA2104型,最大允许误差为±0.2mg滴定管:标称容量为50mL,分度值为0.1 mL, A级,容量允许误差为±0.05 mL邻苯二甲酸氢钾:工作基准试剂,纯度为99.95%～100.05%,天津市化学试剂研究所生产氢氧化钠:分析纯;酚酞指示液:10g/L实验用水:去除CO2的蒸馏水,临用时现制实验温度环境:25℃1.3 配制与标定(1) 配制:移取饱和的氢氧化钠5.4 mL,用水稀释至1000 mL,摇匀。(2) 标定:将邻苯二甲酸氢钾置于电烘箱中,于105℃～110℃干燥至恒重后称取约0.6g置于锥形瓶中,用50mL去除CO2的蒸馏水溶解,加2滴酚酞指示液,用氢氧化钠标液滴定至溶液呈粉红色并保持30s不褪色为止。同时做空白试验。记录邻苯二甲酸氢钾的质量，标定过程和空白试验消耗氢氧化钠标液的体积，计算氢氧化钠标液的浓度。1.4 数学模型氢氧化钠标准溶液的浓度按式(1)计算C= (1)式中: C—氢氧化钠标准溶液的浓度; moL/L m—邻苯二甲酸氢钾的质量; gP—邻苯二甲酸氢钾的纯度;M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量 g/ moLV1—标定过程中消耗氢氧化钠标准溶液的体积, mLV2—空白试验消耗氢氧化钠标准溶液的体积, mL2. 测定数据[/size

氢氧化钠液（1、0.5或0.1mol/L）本滴定液应照中国药典2000年版二部附录所载方法及本实验1-7中有关要求进行配制、标定和贮藏。其他有关注释及注意事项如下：4.8.8.1配制本滴定液，采用量取澄清的氢氧化钠饱和溶液和新沸过的冷水制成，其目的在于排除碳酸钠和二氧化碳的干扰。4.8.8.2制备氢氧化钠饱和溶液时，可取氢氧化钠500g，分次加入盛有水450-500ml的1000ml容器中，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后使碳酸钠结晶和过量的氢氧化钠沉于瓶底，而得到上部澄清的氢氧化钠饱和溶液。4.8.8.3氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面上因吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。4.8.8.4 在配制大量的本滴定液采用新沸过的冷水有困难时，可用新鲜馏出的热蒸馏水取代，亦可避免二氧化碳的混入。4.8.8.5因邻苯二甲酸氢钾在水中溶液缓慢，故基准邻苯二甲酸氢钾在干燥前应尽可能研细，以利于标定时的溶解。4.8.8.6标定时，如照药典的规定量称取基冷邻苯二甲酸氢钾，则消耗本滴定液约为30ml，须用50ml的滴定管；如拟以常用的25ml滴定管进行标定，则基准物质的称取量应为药典规定量的80%。4.8.8.7标定过程中所用的水均应为新沸过的冷水，以避免二氧化碳的干扰。在滴定接近终点之前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解；否则，在滴定至酚酞指示剂显粉红色后，将因邻苯二甲酸氢钾的继续溶解而迅速褪色。4.8.8.8氢氧化钠滴定液的浓度c(mol/L)按下式计算： m c(mol/L)=-------------- V×204.2式中 m为基准邻苯二甲酸氢钾的称取量（mg）； V为本滴定液的消耗量（ml）； 204．2为与每1ml氢氧化钠液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。4.8.8.9本滴定液易吸收空气中的二氧化碳，因此在药典附录本滴定液的[贮藏]项下订有明确的特殊要求，应按规定执行。若贮存于不附有钠石灰管的聚乙烯塑料瓶中，则在贮存后的使用时，应注意其浓度值的改变，必要时应重新标定。

用邻苯二甲酸氢钾标定的氢氧化钠，算其对于硅氟酸的滴定度，应该怎样计算，谢谢！

本期视频主要讲述氢氧化钠淋洗液的手动配制方法实际使用中由于氢氧化钠在保存和称量过程中容易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠因此采用直接称量法配制的氢氧化钠淋洗液中含有少量碳酸钠其抑制产物是水和碳酸导致背景电导增高本视频介绍一种手动配制较高纯度氢氧根淋洗液的方法该淋洗液中碳酸盐含量很低可满足日常要求[color=#ffffff]#青岛睿谱分析仪器有限公司#WLK-8抑制器#RPIC2017[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/3p][color=#3333ff]离子色谱仪[/color][/url]#[/color]

乙醇制氢氧化钾液(0.5mol/L)本滴定液照中国药典2000年版二部附录所载方法及本实验1-6中有关要求进行配制、标定和贮藏。其他有关注释及注意事项如下：1.1氢氧化钾（KOH）的分子量为56.11，配制本滴定液1000ml应取KOH28.06g，但因分析纯氢氧化钾的含量均为82%，故取氢氧化钾35g（相当于KOH约28.7g）。1.2乙醇中的醛类在氢氧化钾液中受光线作用聚合而呈黄色，故需强调用无醛乙醇作溶剂。无醛乙醇的制备参见中国药典2000年版二部附录。1.3碱液会腐蚀玻塞使瓶塞不易开启，并为防止吸收二氧化碳和乙醇挥发，以及避免光线的作用，本滴定液应贮于具橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。1.4本滴定液应在临用前标定，其浓度c（mol/L）按下式计算： C1×25.00 c(mol/L)=------------- V式中 C1为盐酸液（0.5mol/L）的标定浓度（mol/L）； 25.00为精密量取盐酸液（0.5mol/L）的容量（ml）； V为滴定液的用量（ml）。上式中如将C1改用盐酸液（0.5ml/L）的F值表示，则式中的c即为本滴定液（0.5mol/L）的F值。

GB/T6432-94标准中4.6 盐酸标准溶液：邻苯二甲酸氢钾法标定，按GB601制备。平常都是用碳酸钠标定盐酸，用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，这里却.......该如何理解呢？

各位老师们，看国标上说，配制氢氧化钠滴定溶液时，需要使用烘干后的邻苯二甲酸氢钾进行标定，但是不知道邻苯二甲酸氢钾需要在105 ℃的烘箱中烘干多久，以及烘干后在干燥器中需要放置多久呢