氢氧化钠容量分析用溶液标

容量瓶洗不干净，总是挂水珠，超声、洗洁精浸泡、酸泡都不管事，可以用10%氢氧化钠溶液浸泡吗？

节前，在实验室看见同事直接用100ml的容量瓶配置一定浓度的氢氧化钠水溶液，觉得不应该这样。于是就问了一下她，她说本省配的溶液只有100mi，还要加入其它不是很好溶的试剂，本身定容的体积较小，如果用烧杯配，比较不好控制体积，还要担心试剂损失！ 个人觉得用容量瓶直接配氢氧化钠，会放热，对容量瓶不好啊吧！但是像我同事说的情况那样，最后定容的体积不是很好控制，这种情况怎么样做才是正确的！又一次我还看见我那个同事直接将容量瓶上加热，我想应该是某种试剂不是很好溶，她想采用加热的方式是溶解顺利进行吧。大家讨论下我同事的做法对吗？ 还有就是如果加热后的容量瓶校正后，这个容量瓶别人可以继续使用吗？

一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4• 2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。四、操作步骤1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。要求做三个平行样品。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式： mCNaOH = （V1-V2）× 0.2042式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mLV2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g

氢氧化钠标准溶液浓度不确定度评定1． 氢氧化钠标准溶液的配制与标定1.1 方法 氢氧化钠标液按照GB/T601-2002规定进行配制与标定1.2 主要仪器、试剂及实验环境分析天平:FA2104型,最大允许误差为±0.2mg滴定管:标称容量为50mL,分度值为0.1 mL, A级,容量允许误差为±0.05 mL邻苯二甲酸氢钾:工作基准试剂,纯度为99.95%～100.05%,天津市化学试剂研究所生产氢氧化钠:分析纯;酚酞指示液:10g/L实验用水:去除CO2的蒸馏水,临用时现制实验温度环境:25℃1.3 配制与标定(1) 配制:移取饱和的氢氧化钠5.4 mL,用水稀释至1000 mL,摇匀。(2) 标定:将邻苯二甲酸氢钾置于电烘箱中,于105℃～110℃干燥至恒重后称取约0.6g置于锥形瓶中,用50mL去除CO2的蒸馏水溶解,加2滴酚酞指示液,用氢氧化钠标液滴定至溶液呈粉红色并保持30s不褪色为止。同时做空白试验。记录邻苯二甲酸氢钾的质量，标定过程和空白试验消耗氢氧化钠标液的体积，计算氢氧化钠标液的浓度。1.4 数学模型氢氧化钠标准溶液的浓度按式(1)计算C= (1)式中: C—氢氧化钠标准溶液的浓度; moL/L m—邻苯二甲酸氢钾的质量; gP—邻苯二甲酸氢钾的纯度;M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量 g/ moLV1—标定过程中消耗氢氧化钠标准溶液的体积, mLV2—空白试验消耗氢氧化钠标准溶液的体积, mL2. 测定数据[/size

近来碰到一个似懂非懂的难题，客户需要订购40%的氢氧化钠溶液，按我之前的理解40%是w/w（重量百分比），即40g氢氧化钠，用60g的水溶解；但后来经高手点拨说是40%也可能是w/v（重量/体积百分比，在药典方法上有说明），即40g氢氧化钠，加水定容至100ml；后来与客户沟通下来客户确实要的浓度是w/v的。1.对于固体配置成溶液形式的浓度，如果用户不能确定到是w/w还是w/v形式的浓度，那么我们通常或者习惯上会认为是哪种浓度表达方式？2.对于40%的氢氧化钠溶液你认为是如何配置的？ps:简单的问题也不容易http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09508.gif

药典上有调高流动相PH的情况大都选用氢氧化钠溶液，但是我在一些资料上看到说金属离子会使硅胶表面的硅醇基酸化，会影响色谱柱的性能。但是我平时按照药典的方法用氢氧化钠溶液调PH值也没发现对峰形和分离度有什么影响嘛！大家有什么看法？

我们的酸雾风淋塔在室外，加药是氢氧化钠溶液，冬天-10℃以下时氢氧化钠溶液会结冰吗？应该保证氢氧化钠在什么浓度时不结冰呢？

我标定的氢氧化钠标溶液做出的分析数据偏高，请问是为什么呀？

一次玻璃瓶不够了，临时把稀氢氧化钠溶液放入矿泉水瓶中，第二天发现瓶底有白色片状沉淀，后来试了几次都有这个现象，氢氧化钠的浓度很小，难道也会析出？

同志们，你们在化验室配制好的氢氧化钠溶液是保存在玻璃试剂瓶中还是保存在聚乙烯塑料瓶中？如果是保存在玻璃器皿中会不会影响氢氧化钠的浓度？

如何配置20%的氢氧化钠甲醇的溶液 ，我配置的溶解不了 有很多氢氧化钠固体

最近测挥发性脂肪酸，配氢氧化钠标准溶液时，发现溶液的配制方法让我有些困惑。方法是这样的：先赔出氢氧化钠的饱和溶液，放置6天后，取上清液稀释到一定浓度。 这样配置的溶液真的“标准”么？浓度总觉得会有波动。我一般配标准溶液都是直接称量后定容。觉得这样比较准确。你们觉得呢？

问题一：无二氧化碳的水是需要用蒸馏水去煮沸5分钟制得，那么，这个水在敞口容器中放置多长时间会失效？问题二：配制氢氧化钠饱和溶液用的无二氧化碳的水，可不可以用刚烧沸5分钟的蒸馏水直接去溶氢氧化钠？问题三：蒸馏水煮沸成无二氧化碳的水时，必须晾凉才能使用吗？摸起来感觉不烫手是不是就可以呢？

我想配制5mol/l氢氧化钠溶液1000ml，分析纯氢氧化钠是96%的，是需要称取200g呢，还是需要折纯，200/96%=208g呢？有的说称取200g，有的说208g

氢氧化钠溶液长时间未用对结果的影响目前用到氢氧化钠反滴定氢氧化钠之前标定浓度为0.4940mol/l约有一个月没有用今天继续使用还是按照0.4940mol/l的 这个结果参与计算想问下 这种计算对最终的结果是偏大还是偏小

我从事分析7年，在配制标准溶液的岗位一干就是6年了，这其中的酸甜苦辣，没有从事过这个岗位是可能永远都不会明白的。 可能别人看着我过得有滋有味，随时都有说有笑的，她们哪里知道我常常因为氢氧化钠标准溶液连觉都睡不着。因为随着对氢氧化钠标准溶液的越了解，越发现它的不稳定性，越觉得它的深不可测，太奈人寻味了。会害怕它！如果你也和我一样迷茫，或者你已经走过了迷茫，请大家指点下迷津吧，因为我已经快被氢氧化钠标准弄疯了！

各位，你们用的氢氧化钠标准溶液多长时间标定一次啊？

我用碱性过硫酸钾消解-盐酸萘乙二胺分光光度法测试总氮含量。溶液配置后测试，空白吸光度为0.03，但溶液放置3天后再测试，空白吸光度为1.12，经试验验证，空白吸光度的增大是由过硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液导致，请教各位大侠，过硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液应如何保存，才能避免溶液中含氮量的增加？备注：过硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液是分开配置，分开储存的。

我在9月8日配制了一桶0.25摩尔的氢氧化钠标准溶液，当时配制是饱和溶液有些浑浊，我就用了玻璃坩埚抽滤后配制，以后就每天摇摇这桶溶液，一直到9月25号标定，结果标定出来的数字很吓人，根本不平行，低的有0.2245，高的有0.2290，我从事这么多年分析，配制了很多试剂，第一次这样，到底怎么回事？

请教高手： 35%氢氧化钠溶液中铁含量的测定用什么方法比较好？为什么稀释10倍或者20倍或者50倍后用盐酸或者硝酸调节pH之后做加标回收率只有30~40%？是什么原因造成这样的后加标结果都偏低呢？

我配制的氢氧化钠标准溶液为什么用标准物标定出来的结果和盐酸对比法标定出来的结果都要差一大截呢？？

饱和溶液氢氧化钠怎么配置啊?

还有一个问题，总氰化物中的各种浓度的氢氧化钠的溶液，我是在两个月前配制的，现在还能用么

配制氢氧化钠标准溶液时 ，为什么要用饱和氢氧化钠？

目的：研究PH值测试用水对PH测定值的影响，讨论用氢氧化钠溶液调节PH测试用水PH的可行性。范围：适用于皮革及纺织品水萃取液测定PH值的方法。原理：以低浓度的氢氧化钠溶液（0.1mol/L）调节PH测试用水的PH值，减小水对样本PH值测试结果的影响。参考文献：ISO 3071-2005；ISO 4045-2008；GB/T 7573-2009；GB/T 6682-2008ISO 105-E04-2008设备：水浴锅；纯水机；PH计；步骤：PH值的测定原理：利用带有玻璃电极的PH计测定纺织品或皮革水萃取液的PH值。也就是影响样本PH值的因素有：水，玻璃器皿，PH计。注：玻璃器皿及PH计的影响不在此次探讨范围内。PH值测试用水的要求：GB/T 7573-2009 PH值测试中对水的要求：至少满足GB/T 6682三级水的要求，即PH值在5.0-7.5之间。但在实际操作中，满足实验室三级水要求的水在PH值测试过程中也可能产生较大的影响，见下表三个样品的比对结果。编号测试结果（水的PH值：5.1）测试结果（调节后水的PH值：6.8）同行比对结果-13.714.074.10-22.362.902.88-32.653.123.14目前我们使用的桶装纯净水PH值极不稳定，在5-8之前波动。通过反复试验发现用桶装纯净水通过纯水机制作的纯水并不能改变其PH值。而水本身的PH值对样本影响由上表可知。由ISO 105-E04-2008耐汗测试中有用到氢氧化钠溶液来调节其PH值想到PH值测试是否可以同样用此方法来调节。以上步骤制得的纯水大约1L中酌情加入1[/f

我实验室里的氢氧化钠溶液经常会出现白色絮状物，不知道是什么，对酸碱滴定会不会有影响？我实验室用的是0.15mol/L的，用玻璃瓶装，配置出来20天左右就会出现这种现象，那个白色絮状物在剧烈摇动下会有部分消失。大家有出现过这种现象吗？那么低的浓度下可能会有碳酸钠析出吗？碳酸钠在氢氧化钠溶液中的溶解度有多大？请各位高手指点！

刚才在资料中心看到一篇资料:"如何提高标准溶液浓度的准确性"其中有一句话:氢氧化钠等需放置一周后标定.我们实验室在氢氧化钠的标准溶液上出过问题可能就是因为刚配制好的氢氧化钠溶液就标定了然后,过几天用的时候还用这个数据发现计算结果偏差很大.我想请教一下,具体该如何配制和保存氢氧化钠标准溶液!谢谢各位!

我前一段时间配制的0.1的氢氧化钠标准溶液,现在用浓度却变大了,不知道是为什么,请各位朋友帮忙解决一下谢谢!

[em09508]遇到一个很FT的事，准备配个0.1N的氢氧化钠，先把110g氢氧化钠溶于100ml无二氧化碳的水里，然后吸取上层清液5.4ml放入1000ml容量瓶里，用无二氧化碳的水（我用的是煮沸十分钟后冷却到大约5~60度的热水）加到刻度，摇匀后倒出来标。。。但是容量瓶的盖子怎么都拔不下来了！估计氢氧化钠腐蚀玻璃了，咋办呢？有没有什么办法啊？[em09509]