缓冲拉杆

我碰到过很多仪器刚用没多久就漏液了，后发现柱塞杆被划伤了，应该是缓冲盐结晶所致。看来缓冲盐对柱塞杆影响和破坏较大，使用过程中一定得多注意，以防这个小小的疏忽给我们的实验带来不必要的麻烦。

培养鼠李糖乳杆菌是应该加入什么缓冲液好点鼠李糖乳菌液的是酸性的

当分离酸性或碱性样品时，通常需加入一定量的缓冲盐，缓冲盐的浓度及类型如何确定？3.1、缓冲盐的浓度缓冲盐的浓度对离子样品保留值的影响通常较小，浓度一般为10-50mmol/l。3.2、缓冲盐的类型缓冲盐类型的选择，主要取决于所需要的缓冲能力，在反向色谱中，流动相中水相的pH和离子强度在开发对条件微小变化不敏感的耐用方法中非常重要。对于离子型化合物，典型的样品的保留随pH改变而明显变化。通常在pH2到4条件下，保留时间对pH的微小改变稳定性最高。因此建议将这一pH范围作为大多数样品方法开发的起始pH，包括碱性化合物和一般的弱酸。缓冲盐溶液的pH值越接近其pka，缓冲能力越强。一般缓冲盐溶液的pH值应在其pka±1的范围内.3.3、缓冲盐的离子缔合（反离子对液相色谱行为的影响与理论解析）如酸性条件下分离碱性化合物，加入NH4CL，碱性物质离子与反离子相互作用的平衡导致它们相互的溶剂化并形成相关复合物离子：[碱]+[Cl]? = [碱+ -- Cl?]，在低pH时，碱性化合物被完成质子化，溶液阴离子（如CL-）在流动相中破坏了碱性物周围的水分子并增加其疏水性，导致样品保留时间增加，当盐浓度大于50mM时，保留时间略有下降[4]，这可能是饱和反离子CI-引起的离子相互作用的屏蔽作用。此外还可以添加硫酸钠或者高氯酸钠等改变碱性化合物的保留。3.4缓冲盐的其它性质缓冲盐的溶解性、挥发性和稳定性（可能与设备、样品和或色谱柱发生作用）对某些分离也很重要。如磷酸盐，在含有高浓度有机相（70%以上），可能会析出；一些缓冲剂放置即降解，贮存或长期使用后其紫外吸收会增加（如：TFA、三乙胺）；一些缓冲盐能通过形成离子对，对样品发生作用（如三氟醋酸缓冲剂与阳离子样品，三乙胺与阴离子样品等）；挥发性的缓冲盐如碳酸胺、甲酸铵、醋酸铵等可应用于蒸发光散射、质谱的检测。

一、缓冲容量 （一）缓冲容量的概念 为了定量地表示缓冲溶液缓冲能力的大小，采用缓冲容量（也称缓冲指数或缓冲值）β来衡量。 定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改 变一个单位所需加入一元强酸或一元 强碱的物质的量（mol或mmol）， 称为该缓冲溶液的缓冲容量。

缓冲剂及缓冲溶液 能抵抗外加的少量酸、碱或稀释而保持本身的 PH 值基本不变的溶液叫做缓冲溶液，用来配制缓冲溶液的试剂又称缓冲剂。 缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。例如：乙酸 - 乙酸钠、氨 - 氯化铵、碳酸氢钠 - 硫酸钠、硼砂 - 硼酸、磷酸二氢钾 - 磷酸氢二钠等都可以配成缓冲溶液，缓冲溶液根据用途不同分成几种。

pH缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量1. 缓冲作用与缓冲溶液　　纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

标准缓冲液pH值与温度对照表温度℃四草酸氢钾0.05M邻苯二甲酸氢钾0.05M混合磷酸盐0.025M硼砂0.01M51.674.006.959.39101.674.006.029.33151.674.006.909.28201.684.006.889.23251.684.006.869.18301.684.016.859.14351.694.026.849.11常用缓冲溶液的配制方法1． 甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升pHXYpHXY2.02.42.62.85050505044.032.424.216.83.03.23.43.65050505011.48.26.45.0甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。 2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升pH(20℃)XYpH(20℃)XY2.22.42.62.83.0555554.0703.9603.2952.6422.0223.23.43.63.855551.4700.9900.5970.263邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液pH0.2mol/LNa2HPO4（毫升）0.1mol/L柠檬酸（毫升）pH0.2mol/LNa2HPO4 （毫升）0.1mol/L柠檬酸（毫升）2.22.42.62.83.03.23.43.63.84.04.24.44.64.85.00.401.242.183.174.114.945.706.447.107.718.288.829.359.8610.3010.6018.7617.8216.8315.8915.0614.3013.5612.9012.2911.7211.1810.6510.149.705.25.45.65.86.06.26.46.66.87.07.

缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。 3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。 （三）缓冲溶液的作用原理 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动 ，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。 在溶液稍加稀释时，其中[H+]虽然降低了，但[OAc-]同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡： HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。

缓冲溶液的ph缓冲范围是什么意思?如何理解这句话，老师们能给举个例子明示下嘛

我需要配制有氨离子的缓冲液，用磷酸二氢钾和磷酸二氢氨在一起作缓冲试剂，第二天就混了，要用缓冲对试剂，有哪些呢，对缓冲盐还是不太懂，一般用的量是多少

（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）[font=Arial

经常看到各种常用缓冲盐的缓冲范围，但一直不清楚如何利用这个缓冲范围来更好地选择合适的色谱条件？例如，最常用的磷酸盐缓冲液，有三个PKa值，a、PKa1=2.1 缓冲范围〈3.1 ,是否意味着选择PH小于3.1的流动相都可以使用该缓冲盐？b、PKa2=7.2 缓冲范围6.2~8.2 是否意味着选择 PH大于6.2，小于8.2的流动相都可以使用该缓冲盐？而选择pH=4.3的流动相时，不可以使用该缓冲盐？本人愚钝，始终搞不明白其含义，烦请各位耐心解答，不吝赐教，谢谢！

1、苯二甲酸氢钾缓冲溶液称取在温度110°C干燥箱烘干的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)10.21克，溶于蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为4.01（25°C)。2、磷酸型缓冲溶液称取在温度110°C干燥箱烘干二小时的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4)3.40克和分析纯磷酸氢二钠（Nn2HPO4)3.55克，溶于脱除CO2的蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为6.86（25°C）。3、硼酸钠缓冲溶液称取3.81克分析纯硼酸钠（Na2B4O7?10H2O)，溶于1升脱除CO2的蒸馏水中，此溶液的PH值为9.18（25°C)。缓冲溶液储于硬质玻璃瓶或塑料瓶中，能稳定1～2个月。

一.标准缓冲液pH值与温度对照表二.常用缓冲溶液的配制方法1． 甘氨酸–盐酸缓冲液2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液 3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）7．磷酸盐缓冲液8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）9．巴比妥钠-盐酸缓冲液10．Tris–盐酸缓冲液11．硼酸–硼砂缓冲液[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=64504]缓冲溶液配制[/url]

缓冲溶液的缓冲范围一般为(　　)。 A、3个PH单位 B、2个PH单位 C、1个PH单位 D、0.5个PH单位

[color=#666666]流动相啥时候用缓冲盐？各种缓冲盐的区别？[/color]

缓冲盐通常易溶于水，难溶于有机溶剂，因此缓冲盐使用不当会使其析出，堵塞填料基质上的微孔和颗粒间的空隙，使填料板结，柱压上升，同时阻碍了基质上键合的碳链自由舒展，使色谱柱的保留能力下降，柱效降低。缓冲盐析出后，去除非常困难，因此，正确的使用缓冲盐对延长色谱柱使用寿命非常重要，1、如何正确使用缓冲盐；2、缓冲液析出后有又有哪些补救方法。 欢迎大家参与讨论

附录7 缓冲溶液的配制（一）基本溶液（1）0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取20.423g邻苯二甲酸氢钾,溶于蒸馏水并释至500mL.（2）0.1mol/L氨基乙酸与0.1mol/L氯化钠混合溶液：称取3.753g氨基乙酸和2.922g氯化钠，溶于蒸馏水并定容至500mL.（3）0.2mol/L硼酸与0.2mol/L氯化钾混和溶液：称取6.183g硼酸和7.455g氯化钾，溶与蒸馏水并释至500mL.（4）0.2mol/L 氯化钾溶液：将7.455g氯化钾溶于蒸馏水并稀释至500mL.（5）0.2mol/L磷酸二氢钾溶液：称取13.609g磷酸二氢钾，溶于蒸馏水并定容至500mL.(二)缓冲溶液（1）盐酸-氯化钾缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mLpH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L氯化钾溶液（mL）pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L氯化钾溶液（mL）1.11.21.31.41.51.694.5675.1059.6847.4037.6429.902.7012.4520.1526.3031.2035.001.71.81.92.02.12.223.7618.8614.9811.909.467.5238.1040.6042.5044.0545.3046.25（2）邻苯二甲酸氢钾-盐酸缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100ml.pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）2.22.42.62.83.046.6037.6033.0026.5020.4025.0025.0025.0025.0025.003.23.43.63.818.809.956.002.6525.0025.0025.0025.00（3）邻苯二甲酸氢钾溶液-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）4.04.24.44.64.85.00.403.657.3512.0017.5023.6525.0025.0025.0025.0025.0025.005.25.45.65.86.06.229.7535.2539.7043.1045.4047.0025.0025.0025.0025.0025.0025.00（4）磷酸二氢钾——氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100ml.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L磷酸二氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L磷酸二氢钾溶液（mL）5.86.06.26.46.66.83.665.648.5512.6017.7423.6025.0025.0025.0025.0025.0025.007.07.27.47.67.88.029.5434.9039.3442.7445.1746.8525.0025.0025.0025.0025.0025.00（5）硼酸-氯化钾-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水稀释至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L硼酸-氯化钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L硼酸-氯化钾溶液（mL）7.88.08.28.48.68.82.654.005.908.5512.0016.4025.0025.0025.0025.0025.0025.009.09.29.49.69.810.021.4026.7032.0036.8540.8043.9025.0025.0025.0025.0025.0025.00（6）氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L氨基乙酸-氯化钠溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L氨基乙酸-氯化钠溶液（mL）210.010.210.410.610.811.011.211.437.5041.0044.0046.0047.5048.8049.8050.2062.5059.0056.0054.0052.5051.2050.2049.8011.611.812.012.212.412.612.813.051.0052.1054.0056.0060.3067.5077.5092.5049.0047.9046.0044.0039.7032.5022.507.50注：1）所用试剂皆为分析纯和优级纯。 2）氯化钾、氯化钠在120º C烘干后使用；硼酸在80º C烘干后使用；邻苯二甲酸氢钾溶液在110-120º C烘干后使用；氨基乙酸在110º C烘干后使用。

库，在与穿堂之间是否还设置缓冲门？缓冲门由2个快速卷帘门分隔。

流动相啥时候用缓冲盐？各种缓冲盐的区别？

请问各位，我在照相时把拉杆一拉，屏幕立刻闪一下，回到2000倍的状态，有时电镜的后面还伴随着噗噗的响声，不知道是为什么，又那位大侠给说一下，电镜型号H-7000

[size=3][size=4][font=黑体]咨询一下大家！要做一个能受力24000N的拉杆！拉杆前端要做成M6的螺纹！需要用什么材料好呢？[/font][/size][/size]

有3种方法可用于配制具有精确pH的缓冲盐流动相，例如需要配置1 L的20 mM醋酸铵缓冲液，pH为4.0，可按照下述3种方式配制。（1）精确地称取一定量的醋酸铵以及醋酸，定容与1000 mL纯化水中。（2）分别配置20 mM的醋酸铵溶液以及20 mM的醋酸溶液，以醋酸溶液调节醋酸铵溶液pH到4.0。（3）配制20 mM的醋酸铵溶液，使用冰醋酸调节pH到4.0，该种方法由于使用了醋酸调节pH，醋酸铵缓冲盐的浓度要略微大于20 mM。在反相HPLC中，分析方法对缓冲盐浓度的轻微变化并不是那么敏感。但是，对于离子交换色谱，亲水相互作用色谱以及Mixed-Mode色谱来说，由于分析方法对离子浓度比较敏感，该种配制方法需要尽可能避免。此外，如果缓冲盐溶液的pH需要调整到缓冲pH范围以下时，此时需要避免该种配置方式，因为此时需要添加的醋酸量已经会使得缓冲盐的浓度发生很大改变，足以影响分析方法的重现性。在配置缓冲盐流动相时，一般只对水相部分调节pH而不对有机相调节pH。此外，需要避免预先将水相与有机相混合之后再调节pH。此时pH计测出的结果并不能够反应真实情况，pH计所测定的结果也受到温度的严重影响。但有时，不可避免地需要使用该配置方法，如在使用Mixed-Mode色谱柱分析多元酸的时候，需要预先对流动相混合之后调节pH，此时需要注意在调节pH的时候，对pH计所处的环境温度进行严格控制。

求助各位大侠，常用反相系统缓冲液（酸性）有哪些啊？如何选择缓冲体系？谢谢啊！

敬请指导：怎么使用磷酸缓冲液梯度？能够自动进行流加吗？磷酸缓冲液和醋酸缓冲液的缓冲能力怎么区分？哪一个效果更好？谢谢！

如题，什么是缓冲比？能具体解释一下吗？还有和缓冲容量有什么具体关系？谢谢啦！

请问，与MS连接要选用易挥发的缓冲盐，易挥发的缓冲盐都有哪些呢？谢谢！

缓冲溶液配制久了会不会失去缓冲能力呢？

我举个例子来说明一下：柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L） 这里的0.1mol每升指的是什么！？与柠檬酸—柠檬酸钠（0.05mol/L）有什么不同？！ 这个不同对缓冲液体系有什么影响么！？配制pH4.8的柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）的方法如下：0.1 mol/L柠檬酸 9.2mL 再加 0.1mol/L柠檬酸钠10.8mL那么配制pH4.8的柠檬酸—柠檬酸钠（0.05mol/L）缓冲液该如何进行？！