总酸性基

今天做类似于水状的酸性样品（洗洁剂）中的总砷,我取１％的溶液１ＭＬ定容５０ＭＬ直接进样,测得结果8mg/L,标准要求是０．１mg/L，远远超出标准范围．第二次用５００９．１３的湿消解方法处理样品，结果是１mg/L，请问各位还有什么好的处理方法吗？谢谢.......

请问在做水质测定COD、氨氮、总磷和总氮实验时，如果水样是强酸性或强碱性对实验会不会有影响？答：最好水样调到中性后再测量。比如COD强碱性加E试剂后容易出现喷溅 氨氮显色条件是碱性，强酸性水样不显色 总磷消解要求中性过硫酸钾 总氮是碱性过硫酸钾 还有一些需要再特定酸碱条件下显色，而水样过酸过碱会影响显色的，最稳妥是调到中性，再加连华试剂就会达到显色要求的酸碱条件(连华试剂会保证显色酸碱条件的)。

我在做总时遇到水样是酸性的,想调PH后再消解,但是国标上只有一句哪位大虾有具体的操作步骤?

[font=微软雅黑, &][color=#1f1f1f]最好水样调到中性后再测量。比如COD强碱性加E试剂后简单 消失喷溅 氨氮显色条件是碱性，强酸性水样不显色 总磷消解要求 中性过硫酸钾 总氮是碱性过硫酸钾 还有一些需要再特定酸碱条件 下显色，而水样过酸过碱会影响显色的，最稳妥是调到中性，再加连华试剂就会达到显色要求的酸碱条件(连华试剂会保证显色酸碱条 件的)。[/color][/font]

我想请教下，碱性过硫酸钾测量总氮为什么要在分光光度那一步使溶液保持在酸性条件下，我用过很多仪器，加的酸都不一样，这个ph值最好是多少合适？是根据水质来变化溶液PH值吗？

过酸性氧化铝柱的原理是什么？什么时候选用酸性氧化铝柱?急需一些酸性氧化铝柱。

按照国标法进行总氮的测定时，为什么要在碱性溶液中进行消解，如果采用酸性（硫酸调节酸度）可以吗？消解完毕后，为什么要用盐酸调节酸度然后在进行比色？用硫酸调节酸度可以吗？敬请各位专家赐教！

周末跟父母出去玩，口渴的时候去买水，妈妈说“不要买怡宝，买农夫山泉！” 我问：“为啥？” 我妈：“怡宝是纯净水，喝了会形成酸性体质” 我：“……” 喝纯净水真的会形成酸性体质？据说纯净水呈弱酸性，缺乏矿物质和矿物元素，饮用后会形成酸性体质，并导致矿物质等对人体有益的元素流失和析出，降低免疫力，引发疾病。但其实在医学上并没有“酸性体质”或“碱性体质”这种说法。如果一个人的pH值低于7.35的话，实际上应该发生酸中毒，正常人没有疾病的情况下，PH值很难达到这样的水平。实际上，人体内有一个保持酸碱平衡的稳定系统——酸碱缓冲体系，这个系统会自动调节人体内的酸碱度。不管是弱碱还是弱酸性的水，其中酸碱物质的含量非常低，与人体酸碱缓解系统相比，只是沧海一粟，并不能改变人体的酸碱度。另外，碱性水、离子水改变酸性体质等说法，也是不成立的。胃酸的pH值是0.9-1.5，酸性极强，即便是喝下所谓弱碱性的水，到胃里已经彻底酸化了。　　综上所述，并没有科学证据表明纯净水对人体可以形成危害，大家可以放心饮用。

在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。 直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是魔酸，又叫超强酸。 从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。它们的酸性强的令人难以置信，比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。所以王水在它们面前只能是“小巫见大巫”。 由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。 自从奥莱教授和他的学生发现超强酸以后，人们又开始研究起强酸，可以说是他们重新点燃了人们研究强酸的兴趣。迄今为止，化学家已找到了多种新的超强酸。也许在不久的将来还会发现更多的超强酸。 现在已知的几种超强酸，除了可以做酸性催化剂外，还可以做有机化合物或无机化合物的质子化剂，至于在其他领域有没有应用还等待人们去发现。

用酸性铬蓝K做指示剂测量水中钙镁含量时，钙离子浓度从1~5mg/L，加入酸性铬蓝K后感觉颜色没有明显变化，全都是偏蓝紫色，可能是什么原因？

石煤提钒酸性废水闭路循环处理技术 摘要 石煤提钒是近几十年新产生的行业，其生产工艺尚未完全成熟，相应配套的环保技术设备不完整。本文首次提出酸性废水闭路循环处理技术及工艺，为提钒工艺研究院所以及钒厂技改提供借鉴参考资料。 关键词 石煤提钒 酸性废水 闭路循环处理 本世纪以前，钒制品产品处于缓慢上升趋势，截止上个世纪90年代中期，我国钒制品生产能力1.3-1.5万吨，主要集中在大型企业，环境污染问题不严重，90年代中期以后，随着国际钒价大幅上扬，本世纪初，我国五氧化二钒总产量约为2万吨，目前保守估计5万吨生产能力，尤其是21世纪以后，我国钒业发展更加迅猛。随着钒业发展，带来的环境问题日益严重，虽然国家制定了相应的产业政策，主要是责令关闭一些小型钒厂，提高了行业准入政策等。但在湖南、陕西等地还是陆续发生了一些钒业污染事故，严重破换了当地的生态环境。这些事故大都是石煤提钒型企业，石煤提钒生产工艺一直处于摸索阶段，是从小型生产方式转变而来，生产历史较短。大规模工业化生产工艺尚不完全成熟，但随着资源、环境的限制，石煤提钒设备投资少，生产成本低综合利用等优势，会有一定规模的发展。 1.石煤提钒酸性废水处理现状1.1吸附尾液成份石煤提钒浸岀液经过树脂提钒后的尾液或萃取提钒后的萃余液，都含有大量的残余酸及硫酸盐等。根据多家钒厂矿石成分的分析，可以间接了解尾液的化学成分。通过矿石成分可以看出原液中，第一类是SiO2,第二类是AL、Fe、Mg金属，第三类是S、P阴离子，第四类是H2SO4。焙烧及添加剂、硫酸浓度对原液中杂质含量影响很大，但成分大致相同。石煤矿石成份（﹪） 1.2尾液石灰中和处理 石灰中和处理是目前石煤提钒通常采用的方法，酸性尾液与石灰中和在碱性条件下，金属氧化物与氢氧化钙生成金属氧化物沉淀与水分离，硫、磷阴离子与钙生成新盐仍然溶解在尾液中，不能分离；硫酸与石灰生成硫酸钙溶在尾液里，二氧化硅也溶解在尾液中。所以采用石灰中和并没有把杂质从尾液中分离出来，只是起到调整PH值的作用。石灰中和法没有起到分离作用，同时浪费资源，是一种不可取的处理方法。化学沉淀法难以从硫酸体系中分离杂质，利用阻滞法从尾液中分离残余硫酸。 2.吸附尾液闭路循环处理工艺 2.1处理工艺流程 酸性浸岀液PH值0.5-1.0左右，含钒量1-5g/L左右，经过离子交换或萃取后，形成的酸性尾液，含有大量金属杂质和SiO2等杂质，这些杂质溶解在酸性尾液中，在酸性体系重金属离子不产生沉淀，不能分离，利用酸回收机分离尾液中的残余酸和相应的硫酸盐，回收的再生酸返回浸出工序补充部分新酸循环使用。中性废水进入污水站，絮凝、压滤分离出的泥饼作为资源回收使用，废水可从浸出渣冲洗水或与综合废水处理排放，也可经膜处理后作为酸回收机反洗水，整个系统闭路循环。2.2酸分离回收处理利用特种填料阻滞分离原理，酸性尾液进入酸分离回收设备，填料将硫酸阻滞在填料上，金属离子随溶液流出设备，尾液成为近中性金属废水，根据用户需求，进入下一步处理工序，然后用水溶解填料上的硫酸，流出溶液形成再生酸，返回酸浸工序循环使用。酸性原液分离数据酸性尾液分离曲线酸性尾液分离溶液 3.小结 尾液中残余硫酸是阻碍处理效果的主要原因，酸分离回收设备将残余酸从尾液中分离并回收重新返到生产工序中，不仅变废为宝，节约资源，同时为石煤提钒废水治理，实现吸附尾液闭路循环，解决关键性的技术和设备，为下一步资源回收，钒厂多元化生产奠定了基础。

有人测过GB/T 23204中的酸性除草剂吗？为啥样品要衍生化反而29种标液不需要衍生化？样品原来的残留物到底是什么？[img]https://simg.instrument.com.cn/bbs/images/default/em09512.gif[/img]

高效酸性清洗剂一般用于食品行业中CIP清洗过程及设备除垢，组成成分是硝酸、磷酸、润湿剂消泡剂等，做其中的重金属含量，怎么处理，有做过的来指导下！

鄙人刚刚接触AAS，遇到不少问题。向大家请教！我用Varian Zeeman 做纺织品中的Ni时，样品空白（酸性汗液）吸光度比样品溶液的吸光度高4倍。说明：在做好曲线后，我已空烧石墨管。 按照Oeko—Tex Standard200,纺织品上的重金属统一用人工酸性汗液萃取，人工酸性汗液的配制采用下列配方：L-组氨酸盐酸盐—水合物（C6H9O2N3• HCl• H2O） 0.5g氯化钠（NaCl） 5g磷酸二氢钠二水合物（NaH2PO4• 2H2O） 2.2g用c(NaOH)=0.1mol/L氢氧化钠溶液调整pH值至5.5。以上这些溶剂都是分析纯的。请问需要买更纯的吗？万分感谢！

有谁知道珠海哪有卖酸性橙 2染料的，请指点

大家有没有做过食品中酸性橙II的检测，有用过什么类型的SPE小柱富集过吗，比如OASIS WAX，效果怎样？

铝及铝合金的除油，早期是延用钢铁的除油工艺，即槽液为Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4溶液，操作温度40～70 ℃,时间5～15 min,这种工艺性能稳定，寿命长，但槽液成本高，不易洗净，现已基本不用。60年代，人们采用NaOH或Na2CO3添加Na3PO4、络合剂、非离子表面活性剂、阴离子表面活性剂在室温下脱脂，时间3～5 min，除油效率高，成本低，节能，但槽液易产生絮状沉淀，络合剂、表面活性剂易带入后续槽形成污染，目前仅有少数厂仍在使用。从80年代开始，酸性脱脂逐步普及，槽液为H2SO4或H3PO4加入HF、Fe、H2O2、NO和非离子表面活性剂，室温下操作，时间为3～5 min。这种工艺效率高，不污染后续槽，是较好的脱脂工艺，现在应用越来越广泛。　　由于H2SO4、H3PO4、HF的强酸性体系，对金属具有一定的腐蚀性，并且具有挥发性气体对人体具有一定的伤害。因此，目前市场上出现了弱酸性脱脂剂，并且具有除油，除锈二合一，效果好，能快速有效的乳化各种油脂，并能除去工件上的锈蚀及氧化皮。 　　配方组成 　　酸性脱脂剂主要由无机酸、氧化剂、高价金属离子及表面活性剂等成分组成。其中，无机酸可以是H2SO4、H3PO4、HF、亚磷酸、硼酸等。H2SO4对铝合金有弱浸蚀能力，能润湿整个金属表面，使自然氧化膜溶解，油污松动。高价金属离子一般选用Fe,一般以硫酸铁、硝酸铁等铁盐形式加入，以加速铝的腐蚀，铁离子可以在铝表面发生置换反应，形成微电池，使铝表面产生微量氢气，将油污带出铝表面；同时，铁离子还可以抑制脱脂液对不锈钢设备的腐蚀。氧化剂主要是H2O2或NO(如NaNO2)等，作为Fe的稳定剂，将还原产生的二价铁离子氧化成为三阶铁离子，并起到Fe类似的功能。由于亚硝酸盐在酸性溶液中容易释放出NOx有毒气体，所以最好使用H2O2作为氧化剂。加入表面活性剂可以提高铝合金表面的润湿性，降低油污的附着力，使油污乳化均匀地分散在脱脂液中，在酸性脱脂液中，选择耐酸性强的非离子或阴离子表面活性剂如长链脂肪醇聚氧乙烯醚、烷基酚聚氧乙烯醚、烷基二甲基胺氧化物为最佳。 　　1)硫酸 　　稀硫酸是一种非氧化性的无机酸，对铝合金型材有轻微的化学浸蚀作用，使用成本较低，酸雾挥发性少。硫酸能溶解、剥离铝及铝合金表面形成的自然氧化膜；裸露的铝合金基体与硫酸发生反应，起到活化铝表面的作用。当槽液中硫酸浓度低于30%时，铝的化学溶解速度随硫酸浓度的增加而缓慢地增加，铝材溶解损耗量少；当槽液中硫酸浓度超过30%以后，铝的腐蚀速度迅速加快，易产生过腐蚀，光亮度下降。一般来说，槽液中硫酸浓度不宜超过15%。 　　2)氟化氢铵 　　氟离子在酸蚀脱脂液中作脱除氧化膜的加速剂，能加速溶解铝表面的氧化膜，消除或减少挤压模痕和其他缺陷，使铝型材表面平整光洁、均匀一致。氟是一种体积小、电负性较强的卤族元素，对铝能起强烈的氧化作用，与杂质有一定的络合能力，能溶解铝合金表面的锰、铜、硅等合金元素和杂质，抑制和除去铝材上的黑色挂灰，获得较光亮的金属表面。氟化氢铵的化学稳定性强于氢氟酸的，对人体皮肤的伤害作用小于氢氟酸的，因此，采用氟化氢铵取代氢氟酸为溶液提供氟离子，在生产中使用比较安全，还可以减轻氟离子对不锈钢设备的腐蚀。脱除氧化膜的腐蚀速度随氟化氢铵浓度的增加而增长，氟化氢铵含量不宜过高，否则反应剧烈易造成过腐蚀，降低铝表面光泽，不利于后续的铬酸盐转化处理。 　　3)柠檬酸 　　柠檬酸在酸蚀脱脂液中主要起缓蚀作用，能有效地抑制铝在酸性介质中的腐蚀。柠檬酸是三元有机酸，能在铝基体表面进行物理和化学吸附，改变金属/溶液界面的双电层结构，增加金属离子化过程的活化能，从而使腐蚀速度减慢，降低铝材的损耗量，避免发生过腐蚀。柠檬酸是金属离子的络合剂，能与从酸蚀液中溶解下来的铝、镁、铁等离子形成稳定的络合物，减少槽液中铝离子的含量，掩蔽槽液中杂质的干扰，使溶液稳定，减少沉淀，从而延长酸蚀脱脂液的使用寿命。柠檬酸的加入，对减少铝损耗、降低化工材料消耗、减少槽液沉渣、改善操作条件均有一定的作用。 　　4)硝酸钠 　　硝酸钠是酸蚀脱脂液中的氧化剂，对铝合金具有良好的光亮和整平效果。硝酸钠的作用是使铝材表面发生氧化反应，形成的氧化铝钝化膜遏制了铝表面凹陷处的酸性择优浸蚀，使铝型材的腐蚀面平整、光洁。 　　5)硫酸铁 　　三价铁离子能加速对铝型材表面进行腐蚀和脱除氧化膜，Fe可以在铝材表面发生置换反应，形成微电池，使铝表面产生微量氢气，将油污带出铝表面，反应过程AL+ Fe+2H→AL+Fe+H2↑。槽液中的氧化剂能将上述反应产生的Fe重新氧化成Fe，减少Fe的积累，使槽液稳定，因此Fe在反应过程中自身不消耗，主要起促进作用，可提高铝材的除污速度和光洁度。 　　6)二丙二醇 　　在酸蚀脱脂液中加入二丙二醇等易溶于水、微毒类的有机低分子增溶剂，能大大降低溶液的表面张力，显著改善酸蚀脱脂液的清洗能力和溶液稳定性。油脂的分子结构中有较长的烃基，与有机溶剂的结构相似，可以互相溶解，因此，利用有机溶剂对油脂具有很强的溶解能力的特点，可以提高酸蚀脱脂液的脱脂效果。 　　7)表面活性剂 　　铝材表面上的油脂通常可分为矿物油脂和动植物油脂两大类型，表面活性剂对上述油脂有良好的润湿、乳化能力，在酸蚀脱脂过程中，表面活性剂吸附在油与溶液的界面上，其亲水基因指向溶液，亲油基因指向油污，定向地排列，使油和溶液的界面张力大大降低，油脂在金属表面的附着力减弱，在酸腐蚀金属产生氢气的机械剥离作用下，油污松动，容易分散成极小的油珠脱离金属表面悬浮于溶液中，表面活性剂的增溶作用可防止脱下来的油污再粘附到铝材表面。常温下提高除油效率的关键是表面活性剂的选择和配比优化，应根据表面活性剂的表面张力、浊点、临界胶束浓度以及亲憎平衡值（HLB值），选择多种对油污吸附性、润湿性和分散性好，渗透力和乳化力特别强，泡沫少，生物降解性好，在酸性溶液中性能稳定的阴离子型和非离子型表面活性剂进行复配，复配时要将HLB值调整至12-16，以适合溶液清洗的范围。复配后两者的协同效应可以达到互相补偿及增效之目的，使溶液的表面张力和临界胶束浓度下降，浊点升高，表面活性增加，润湿性能和净洗作用都得到明显的改善。在采用喷淋方式进行酸蚀脱脂时，由于机械力的作用会产生大量泡沫，使溶液以泡沫的形式大量从槽中溢出，因此，应加入适量的消泡剂抑制泡沫的产生。试验表明，选择磺酸盐类阴离子型表面活性剂和烷基酚聚氧乙烯醚、聚醚类非离子型表面活性剂进行复配，可以获得良好的除油效果。

今天配出来的双硫腙试剂（做铅的，照5009.12，用氯仿配的）发红，稀释后发现颜色很不对（绿中带红）。有几个问题想请教一下：1.将提取液用棉花过滤至500m1分液漏斗中，用1+1盐酸调至酸性--------------------如何调酸性呢？是不是用酚红？用了对双硫腙本身有没有什么影响？2.配置后双硫腙的保护液是什么？3.颜色发红是什么原因？谢谢大家啦！

请问各位大神 每次水相中 酸性添加剂可以选择 甲酸 乙酸 高氯酸 磷酸 三氟乙酸 不知道选择的标准是什么？因为也挺费时间的 而且有时候有机相加添加剂 有时候不加 完全靠试？还是可以仰仗各位前辈的经验????

最近在做几个酸性蛋白的CIEF。贝克曼的方法比较适用于中性和偏碱性的蛋白分析，对于酸性蛋白分析效果不太理想。氨水迁移法比较适合酸性蛋白，但是据说很伤柱子，做不了几个样品。讨论一下，有没有人遇到同样的问题，是怎么优化方法的呢?我尝试调整占位剂的配比，暂时也没有得到理想的结果。

如果菜品是带酸味的，是不是说明这种蔬菜就是偏酸性的呢？低盐腌渍菜刚开始包装成袋是没有酸味的，过了一段时间就会很酸，可是又不是坏的那种酸？这需要怎么办呢？有没有一种添加剂是除酸的呢？谢谢～

因需要强酸性自然土做一些酸性分析数据，我学校在香港这边很难采样到PH值3.0-4.2之间的强酸自然土，如果大家有接触到这样的土壤的，希望得到你们的帮忙提供哪个地方有这样的土，我就可以去采集。或哪里有酸性土壤的分布详细地址数据资料，我也可以查询后再去采集。非常感谢！我的QQ:8075086

急求教：石灰性土壤属酸性土壤还是碱性土壤？谢谢回复！

酸性试剂用玻璃瓶，碱性试剂用哪个塑料瓶，这对吗？

总磷总氮在采样时加入硫酸做固定剂，在测定时是需要加氢氧化钠调PH至中性还是直接酸性条件下测定？

求助：酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂是配成粉末还是要配成溶液才能在滴定过程中加入？

酸性食品与碱性食品在营养学上﹐一般将食品分成酸性食品和碱性食品两大类。食品的酸碱性与其本身的PH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品）﹐主要是食品经过消化﹑吸收﹑代谢后﹐最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品﹐如动物的内脏﹑肌肉﹑植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品﹐如蔬菜瓜豆类﹐茶类等。　　动物的内脏﹑肌肉﹑脂肪﹑蛋白质﹑五谷类﹐因含硫（S）﹑磷（P）﹑氯（Cl）元素较多﹐在人体内代谢后产生硫酸﹑盐酸﹑磷酸和乳酸等﹐他们是人体内酸性物质的来源﹔而大多数菜蔬水果﹑海带﹑豆类﹑乳制品等含钙（Ca）﹑钾（K）﹑钠（Na）﹑镁（Mg）元素较多﹐在体内代谢后可变成碱性物质。　　碱性食品进入人体后与二氧化碳反应而成碳酸盐﹐由尿中排泄﹐酸性食品则在肾脏中与亚蒙尼亚生成铵盐而排泄﹐从而得以维持血液的正常PH（酸碱值）﹐正常人的血液PH为7.35﹐呈弱碱性。PH值由1至14﹐水的PH值是7（中性）。低于7就是酸性﹐高于7就是碱性。　　如果过多食用酸性食品﹐以至不能中和而导致酸性﹐消耗钙﹑钾﹑镁﹑钠等碱性元素﹐会导致血液色泽加深﹐粘度﹑血压升高﹑从而发生酸毒症（Acidosis）﹐年幼者会诱发皮肤病﹑神经衰弱﹑胃酸过多﹑便秘﹑蛀牙等﹐中老年者易患高血压﹑动脉硬化﹑脑出血﹑胃溃疡等症。酸毒症是由于过多食用酸性食品引起的﹐所以不能偏食﹐应多吃蔬菜和水果保持体内酸碱的平衡。　　水果虽然含有各种有机酸﹐吃起来有酸味﹐但消化后大多氧化成碱性食物。但草莓有不能氧化代谢的有机酸（苯甲酸﹑草酸）﹐会使体液的酸度增加﹐属于酸性食品﹐是个例外。存在于蔬菜中的有机酸主要是苹果酸﹑柠檬酸﹑酒石酸和草酸。这里特别要注意的是草酸﹐它的有机体不易氧化﹐与钙盐形成的草酸钙不溶于水而累积于肾脏中﹐影响了钙的吸收。在菜蔬中﹐西红柿﹑马铃薯﹑菠菜等都含有草酸。理论上碱性中毒（alkalosis）亦会发生﹐但人类碱性中毒现象不常见﹐因为人类有大量的胃酸可以中和。

铵离子中的N是-3价，可以被氧化剂氧化成高价态的离子，过硫酸盐是强的氧化剂，在酸性条件下，过硫酸盐的氧化能力更强，那么，在酸性条件下使用过硫酸盐可以将铵离子或氨气氧化成价态高的N甚至为硝酸根。这种推理对吗？敬请各位专家指点，非常感谢！！

中文名称：酸性橙Ⅱ 　　中文别名：酸性金黄Ⅱ;酸性艳橙GR 　　英文名称：Acid Orange Ⅱ 　　分 子 式：C16H11N2NaO4S 　　安全术语：S22;S24/25; 　　分 子 量：350.32 　　毒性： 　　1、 急性毒性：大鼠经腹腔LD50：1mg/kg,，除致死剂量外无详细说明；大鼠经口TDLo：546 mg/kg/2Y-C，慢性死亡； 　　2、致肿瘤数据：大鼠经皮下TDLo：9360 mg/kg/2Y-I ，RTECS标准皮肤及附件-肿瘤； 　　3、致突变数据：微生物机体TEST系统突变：细菌-鼠伤寒沙门氏杆菌：600umol/L； 　　分子结构式： http://imgsrc.baidu.com/baike/abpic/item/9f6e190844d48706e8248800.jpg 　　物化性质 　　酸性橙Ⅱ（CAS:523-44-4）是金黄色粉末。溶于水呈红光黄色，加入盐酸产生棕黄色沉淀；加入氢氧化钠溶液呈深棕色。溶于乙醇呈橙色；于浓硫酸中呈品红色，稀释后产生棕黄色沉淀；于浓硝酸中呈金黄色。在浓氢氧化钠溶液中不溶。染色时遇铜离子转红暗；遇铁离子色泽浅而暗。 　　用途 　　酸性橙Ⅱ（CAS:523-44-4）主要用于羊毛、蚕丝、锦纶的染色及其织物的直接印花，色泽鲜艳，匀染性好，但坚牢度较差。也用于皮革、纸张及生物制品的着色，纯品可作为食用色素，还可用作指示剂。 　　描述　　酸性橙Ⅱ（CAS:523-44-4）是以对氨基苯磺酸和2－萘酚为原料，将对氨基苯磺酸重氮化，与2－萘酚偶合得产物。经盐析，过滤，干燥，粉碎得成品。-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------请问各位大虾有没有检测标准？？