制药原料缓冲剂鉴别

缓冲剂及缓冲溶液 能抵抗外加的少量酸、碱或稀释而保持本身的 PH 值基本不变的溶液叫做缓冲溶液，用来配制缓冲溶液的试剂又称缓冲剂。 缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。例如：乙酸 - 乙酸钠、氨 - 氯化铵、碳酸氢钠 - 硫酸钠、硼砂 - 硼酸、磷酸二氢钾 - 磷酸氢二钠等都可以配成缓冲溶液，缓冲溶液根据用途不同分成几种。

测bod时，7.2缓冲液可以用6.68的缓冲剂包配置代替吗，如果用缓冲包的话很方便，不用那么麻烦，不知道对实验的影响有多大，但是PH都接近7

以前一直用某厂生产的国产PH 成套缓冲剂（邻苯二甲酸氰钾、混合磷酸盐、硼酸） 都挺好的， 最近新来了一批配置后，突然发现校正、校准的PH值对不上了，通过偏差调查，发现时试剂的问题， 想问问大家用的都是哪个厂生产的缓冲剂比较好的

谁有用过色谱级PH4缓冲剂和PH6缓冲剂 ？哪个厂家产的？质量怎么？谢谢！

我们审核时候开了一个不符合项说缓冲剂没有证书，谁知道哪里有带证书的缓冲剂卖？

[align=center][font=宋体][size=32px][font=宋体]记一次因[/font]pH[font=宋体]缓冲剂失效导致的事故[/font][/size][/font][/align][size=24px][font=宋体] 某日下午，实验人员告知，[/font][font=宋体]pH[font=宋体]计上午检测正常，下午检测成品，[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]值偏离公司产品的控制范围，仪器出现故障，心想仪器出现故障，会影响到公司产品出货，需要立即解决，于是A君立即到现场查看，确认是否故障。[/font][/font][font=宋体] A[font=宋体]君准备先做下核查，确认仪器是否正常，查看[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]缓冲液，已过保质期，需要重新配制，按流程配制了[/font][font=Calibri]6.86[/font][font=宋体]、[/font][font=Calibri]4.0[/font][font=宋体]和[/font][font=Calibri]9.18[/font][font=宋体]的缓冲液，然后按说明书对[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]计进行校准，用[/font][font=Calibri]6.86[/font][font=宋体]和[/font][font=Calibri]9.18[/font][font=宋体]两个点进行校准，再测公司产品，还是不合格，校准后的[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]值都不合格，是什么原因呢？ 考虑到公司未调整产品配方，其[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]的数值不会差异大才是，于是换新的电极试试，换上新的电极，重新校准，再测产品还是同样的结果，当时，[/font][font=Calibri]A[/font][font=宋体]君和其他同事都很纳闷，再用校准后的电极测[/font][font=Calibri]4.0[/font][font=宋体]的缓冲液，仪器显示[/font][font=Calibri]10.1[/font][font=宋体]，当时还怀疑是否配错缓冲剂了，找出配制时用过年的包装袋，确认是每种[/font][font=Calibri]1[/font][font=宋体]袋，未配错，这时推测要么是仪器主机问题，要么就是[/font][font=Calibri]pH[/font][font=宋体]缓冲剂的问题，立即找现有的包装袋，查看生产日期，发现失效日期为[/font][font=Calibri]2020[/font][font=宋体]年[/font][font=Calibri]8[/font][font=宋体]月[/font][font=Calibri]23[/font][font=宋体]日。出问题的原因很可以在缓冲剂上，经查无在保质期内的缓冲剂，只能立即采购，同时，要求生产日期必须是[/font][font=Calibri]2020[/font][font=宋体]年[/font][font=Calibri]4[/font][font=宋体]月[/font][font=Calibri]1[/font][font=宋体]以后生产，担心生产日期太早，买到失效的缓冲剂。[/font][/font][font=宋体][font=宋体] 等新买的缓冲剂到后，再重新配制，同时，也咨询了生产厂家，按厂家的操作，将仪器恢复到出厂前的设置。用新的缓冲液校准[/font]pH[font=宋体]计后，测公司的产品在合格的范围内。[/font][/font] [font=宋体][font=宋体] 此次，虽是一次小事故，从出现问题到解决问题，共花了一天的时间才解决（前后持续了[/font]3[font=宋体]天），投入的人力较多，[/font][font=Calibri]A[/font][font=宋体]君吸取到的教训是，日常的检测过程中，试剂和标准品的有效性一定要留意，同时，在采购有保质期要求的试剂时，一定注明生产日期，不然，还没等使用完，相关试剂就过期了，会造成浪费，同时，采购试剂时，也要做到少量多次购买。[/font][/font][/size]

在有mg2+ ca2+的溶液中加入什么缓冲剂好点 要把ph4.5一下的菌液加到6.0左右

配制4.00和6.86的PH缓冲剂时，说明书上写明使用蒸馏水，请问使用纯化水可以吗？不知使用纯化水会有什么影响？

小弟接触不久，知道购买标准物质时，都需要购买有证的标准物质，这样才有溯源。那么PH缓冲剂（袋装）属于不属于标准物质呢，对于校正pH计的影响是很大的，各位版友都是怎么样去选择生产商，怎么验收呢

缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。 硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定？ 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： 根据此式可得出下列几点结论： （1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 （2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。 （3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知，只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时，可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升，而0.2MNa2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1MNa2HPO48.0毫升，而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为:需Na2HPO4量为 :计算好后，按计算结果称好药品，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按下表按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确的浓度才能进行，如醋酸、NaOH等。

在做液相色谱测定天然提取物测定时用甲醇水系统不能将其峰分开，需要加缓冲溶剂，反相高效液相通常加什么缓冲剂，怎么配制？

1冲击试验机系统特点：（1）利用自主开发的速度检测器，精确测定冲击开始时的瞬时速度和等效跌落高度 由于滑台在落下过程中不可避免的阻力，会使跌落高度与等效跌落高度之间存在较大误差，例如我们想要测试缓冲材料在跌落高度为80cm时的缓冲性能，但当我们使滑台真正从80cm落下时，其接触试样时的瞬时速度有可能只相当于从60多cm落下时的速度。在这样的情况下，测试条件变化了，测试结果也就失去了意义。所以必须进行速度测试。我们的微机控制冲击试验机与速度测试系统配套在一起，能保证等效跌落高度的重复性在1cm之内。（2）任意情况下都能可靠采集冲击加速度—时间信号（3）提供各种FIR数字滤波器对加速度信号进行滤波，保证了信号不会失真，这对于研究缓冲材料力学性能，开发新型缓冲材料特别重要（4）以线性或对数方式显示最大加速度-静应力，缓冲系数-最大应力和动态应力-应变等曲线（5）提供多种曲线拟合方案：五点三次拟合、分段拟合和手工拟合。微机控制冲击试验机试验的目的是要得到函数曲线。但要从试验所得到的一些离散点拟合出曲线，是一件不容易的工作。通常人们使用的五点三次拟合法有很大的缺点，曲线容易拐弯，很难得到理想的效果。本系统提供了分段拟合，较大改善了拟合功能。此外还特别开发了一种手工拟合方法，使用非常方便。只要用鼠标指向原始点然后拖动鼠标，曲线就随之光滑移动，从而可以得到理想的拟合曲线。（6）全自动命名文件，无需人为干预（7）一图多线工具，使您能把多条曲线以线性坐标或对数坐标置于一幅图上，对于研究、比较各种材料不同情况时的力学性能、缓冲性能提供了方便（8）试验即使因故中断，数据也会自动保存，后续试验无需从头开始（9）按下试验报告按钮，实验数据自动进入Word版本的试验报告。4系统应用： （1）利用测试得到的最大加速度静应力曲线或缓冲系数最大应力曲线进行缓冲包装设计 （2）开发新型缓冲材料时，利用测试得到的冲击加速度-时间曲线，动态应力-应变曲线,最大加速度静应力曲线或缓冲系数最大应力曲线研究材料的力学性能，缓冲性能以及它们的关系。（3）缓冲材料生产厂为客户提供各种牌号、各种密度的缓冲材料在各种试验条件下的最大加速度曲线和缓冲系数曲线（4）原有运输包装件缓冲性能分析与改进，设计和改进缓冲包装（5）为学生开设的实验有：模数转换与数据采集，缓冲材料动态压缩性能，模拟滤波与数字滤波，离散数据的曲线拟合。2系统构成：（1）缓冲材料冲击试验机台体 1台 滑台最大落下高度 1200mm 最大跌落重量 50kgf 轻台自重 2kgf 重台自重 7kgf 最小重量增量 1kgf （2）数据采集接口板 1台； （3）压电型加速度计 1只 （4）试验机控制器 1台 （5）电荷放大器 1台 （6）速度检测器（另选装置) 1套 （7）缓冲材料动态压缩试验数据采集与处理软件（Windows界面，VC编程） 专业版 ITHC-Pro2.0 1套演示版 ITHC-Demo2.0 1套3系统功能 依据ASTM D4168-95(2002) Standard Test Methods for Transmitted Shock Characteristics of Foam-in-Place Cushioning Materials 和GB8167-87《包装用缓冲材料动态压缩试验方法》测试缓冲材料的缓冲性能 我们开发了微机控制冲击试验机。并用VisualC++作为软件开发平台，开发了材料缓冲特性的测试系统。经过多年来不断的完善，已经成为功能强大、性能稳定的测试系统。2003年该测试系统获得陕西省教学成果二等奖。先后有浙江理工大学、北京印刷学院、株洲工学院、西安理工大学等院校，厦门合兴包装公司等企业购买了我们的缓冲材料冲击试验机及测试系统系统。国内也有美国、日本的缓冲材料冲击试验机及测试系统出售，不但价格是我们的4倍，而且配置的是通用的冲击数据处理软件，还不能直接给出材料缓冲性能的各种数据和曲线。

N-三（羟甲基）甲基-3-氨基丙磺酸，简称TAPS.作为DNA筛分体系中常用的缓冲液体系，也可作为RNA样品的缓冲液成分，适用于叶绿体薄层备样的电子传递和磷酸化研究，在冷冻干燥过程中保护氧合血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，也可作为毛细管区带电泳进行蛋白微量分析的背景电解质。

缓冲液附表PH（4,7,10）缓冲剂使用说明Temp. ℃510152025303540454.014.014.004.004.004.014.014.024.034.04Temp. ℃510152025303540457.007.097.067.047.027.006.996.986.976.97Temp. ℃5101520253035404510.0110.2510.1810.1210.0610.019.979.939.899.86

当分离酸性或碱性样品时，通常需加入一定量的缓冲盐，缓冲盐的浓度及类型如何确定？3.1、缓冲盐的浓度缓冲盐的浓度对离子样品保留值的影响通常较小，浓度一般为10-50mmol/l。3.2、缓冲盐的类型缓冲盐类型的选择，主要取决于所需要的缓冲能力，在反向色谱中，流动相中水相的pH和离子强度在开发对条件微小变化不敏感的耐用方法中非常重要。对于离子型化合物，典型的样品的保留随pH改变而明显变化。通常在pH2到4条件下，保留时间对pH的微小改变稳定性最高。因此建议将这一pH范围作为大多数样品方法开发的起始pH，包括碱性化合物和一般的弱酸。缓冲盐溶液的pH值越接近其pka，缓冲能力越强。一般缓冲盐溶液的pH值应在其pka±1的范围内.3.3、缓冲盐的离子缔合（反离子对液相色谱行为的影响与理论解析）如酸性条件下分离碱性化合物，加入NH4CL，碱性物质离子与反离子相互作用的平衡导致它们相互的溶剂化并形成相关复合物离子：[碱]+[Cl]? = [碱+ -- Cl?]，在低pH时，碱性化合物被完成质子化，溶液阴离子（如CL-）在流动相中破坏了碱性物周围的水分子并增加其疏水性，导致样品保留时间增加，当盐浓度大于50mM时，保留时间略有下降[4]，这可能是饱和反离子CI-引起的离子相互作用的屏蔽作用。此外还可以添加硫酸钠或者高氯酸钠等改变碱性化合物的保留。3.4缓冲盐的其它性质缓冲盐的溶解性、挥发性和稳定性（可能与设备、样品和或色谱柱发生作用）对某些分离也很重要。如磷酸盐，在含有高浓度有机相（70%以上），可能会析出；一些缓冲剂放置即降解，贮存或长期使用后其紫外吸收会增加（如：TFA、三乙胺）；一些缓冲盐能通过形成离子对，对样品发生作用（如三氟醋酸缓冲剂与阳离子样品，三乙胺与阴离子样品等）；挥发性的缓冲盐如碳酸胺、甲酸铵、醋酸铵等可应用于蒸发光散射、质谱的检测。

文章中没有显示公式啥的 http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09508.gif想下载的可以找到链接 进行下载资料库————缓冲溶液的配制与性能http://www.instrument.com.cn/download/shtml/204329.shtmlhttp://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09505.gif缓冲溶液的配制与性能一 实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：(3)练习吸量管的使用方法。二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算： 或 缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为 ，盐的浓度为 ，则 所以缓冲溶液pH值可写为 或 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制 (或 )＝1，酸[font

氨水-氯化铵缓冲剂(PH=11.0)最终配得的浓度是1mol/L需要100ml的量对氨水，氯化铵溶液没有要求具体怎么配？

在看参考书的时候，书上说的缓冲盐、添加剂必须选用可挥发性的酸、碱、盐，但是再看一个课件（waters的）的时候，上面有说在用碳酸氢钠做碱性缓冲剂的时候得到了最好的灵敏度，不知道原因，向高手咨询一下，另外，如果有人需要这个课件，可留言支一声

（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）[font=Arial

实验中确实发现流动相中加入缓冲盐调节与不加缓冲盐调节，出的峰型和选择性都会有所变化。但是现在对加什么缓冲剂（磷酸，乙酸，乙酸氨...好多）加多少量没有一些明确的概念或者说方向. 通常情况都是自己在试[em53] 不知道各位做液相的兄弟在新化合物方法建立时碰到这种情况都是怎么做得，有没有什么诀窍？

总是在[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Yp][color=#3333ff]LC-MS[/color][/url]分析中害怕使用缓冲盐和离子对试剂，最近有一个样品必须要用了，问一下各位高手们有没有好的经验传授下，谢谢了 ：）

[em09511]小弟有一个问题如题，描述如下：我们常用的PH成套缓冲剂PH4.7.9（爱建德固赛上海引发剂有限公司，常用都是它了吧）有一套淡蓝色的标准溶液配制说明。[color=#DC143C]溶液的PH值（准确度为±0.02PH）[/color]精度只有这么多。其中0.05M的邻苯二甲酸氢钾溶液在温度5~25℃之间都是4.00，而0.025M混合磷酸盐溶液在15℃时为6.90，20℃为6.88，25℃为6.86，30℃为6.85，而没有其他更加详细的数据了。我的问题出现了：如果实验温度只能维持在20-25℃之间，比如是22℃或者是23℃，那么4.00的缓冲溶液用于校正时没有疑问，也没有障碍；而PH为7的缓冲溶液，也就是上面说的混合磷酸盐溶液在校正时是按6.86？6.87？6.88？按那个结果来校正呢？小弟无法查到有关详细的资料，当然也深知，校正值在6.86~6.88之间的话，对最终检测结果影响也不大。提出问题，希望大家都来讨论，我等也好学习，恳请前辈高手指教。[em09506]

各位同行： 你们好！我从一资料上查得： 1、单支的pH玻璃电极可用去离子水或pH4缓冲液浸泡，复合玻璃电极应浸泡在含KCL的pH4缓冲溶液中，对玻璃球泡和液接界同时起作用。特别注意的是，pH复合电极用去离子水或pH4缓冲液浸泡后会导致电极液接界内部(例如砂芯内部)的KCL浓度大大降低，降低使用性能。如遇到此类现象，可将电极浸泡在含饱和KCL（或参照电极说明书，浸泡液中KCL浓度与外参比溶液一致）的pH4缓冲溶液中，数小时后电极性能将会复原。 2、pH复合电极浸泡液的配制：1）饱和KCL浸泡液：取pH4.00缓冲剂(250ml)一包，溶于250ml纯水中，再加入75克KCl，可加热、搅拌、溶解至冷却后底部有残留KCl晶体。2）根据所用pH复合电极外参比溶液KCL浓度配制浸泡液，如KCL浓度为3.3mol/L的浸泡液配制：取pH4.00缓冲剂(250ml)一包，溶于250ml纯水中，再加入62克KCl，加热、溶解。pH复合电极平时可存放于以上浸泡液中或厂家配制的电极浸泡液中。 我想请教的是上述浸泡液中的“pH4缓冲溶液”的作用是什么？

邻苯二甲酸氢钾缓冲剂，一小袋，配制成250mL，PH为4.003。这样的邻苯二甲酸氢钾是分析纯的吗，可以用来标定氢氧化钠吗？

缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。 3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。 （三）缓冲溶液的作用原理 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动 ，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。 在溶液稍加稀释时，其中[H+]虽然降低了，但[OAc-]同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡： HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。

药典附录中，磷酸缓冲盐不同pH有不同的配制方法，感觉有点繁琐，而且每次配的话，都要拿出药典来对照。我个人觉得只要用一定浓度的磷酸二氢钠和磷酸二氢钠按不同比例混合，再稀释到需要的浓度（用pH计测定），或者先配好一定浓度的磷酸二氢钠，再用氢氧化钠溶液调到相应的pH。药典中配法肯定有他的道理，我想知道的是我的这两种配法各有什么问题或者不足？先谢谢！！！

我最近在用毛细管电泳淌度法测药物与蛋白结合常数，但是重现性很差，而且甚至连线性关系都没有。我就想问一下，文献上说要在缓冲液中加入不同浓度的药物、然后以蛋白进样。可是Inlet的A1，A2和Outlet的A1放的都是缓冲液，应该怎么这三瓶缓冲液都加入药物还是只要其中一瓶加入药物就可以呢？本科生对仪器不够了解，希望各位大神能够提供些帮助和解答。谢谢！

缓冲液配制小软件只要给出缓冲液PH值，浓度和体积就可给出具有相同PH值的各种类型缓冲液配方安捷伦公司的小软件[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=100599]缓冲液配制小软件[/url]

[B][center]反相高效液相色谱中缓冲体系PH值的选择[/center][/B]翻译了一篇很久以前下载的东西，和大家分享一下！ 在反相高效液相色谱分析中，选择正确的缓冲液PH值，对可离解的化合物分析的重现性十分重要，不恰当的PH值可能导致不对称峰，宽峰，分裂峰或肩峰，而尖锐的，对称的峰是定量分析中获得低的检测限以，两次分析之间较低的相对标准偏差（RSD）和保留时间的高重现性的前提。我们将讨论在使用缓冲液时如何选择缓冲液的PH值，以及如何选择正确的缓冲体系。什么时候需要缓冲溶液？在反相液相色谱分析中，流动相的PH值一般在2.5－7之间，当被分析物在反相条件下可离解，或样品的PH值在2.5－7之外时，就需要缓冲液。在反相条件下可离解的化合物一般都有氨基和羧基，他们的Pka在1－11之间，选择正确的缓冲液PH值可保证可离解的官能团以一种形式存在，离子形式或中性化合物的形式。如果样品的PH值对柱子有伤害，则缓冲溶液可使其变温和从而减小其危害。如何选择缓冲液PH值在选择缓冲液PH值之前，应先了解被分析物的Pka，高于或低于Pka两个PH值单位的，有助于获得好的、尖锐的峰，从HH公式：PH＝Pka＋log（[A-]/[A]）得知，溶液PH值高于或低于Pka两个单位，化合物中99％以一种形式存在，而一种形式存在的化合物才能获得好的尖锐的峰。让我们通过一个例子来看如何选择PH值例如苯甲酸图（一）图（一）显示的是它的离子形式和中性化合物的转变，苯甲酸的Pka等于4.2，理论上由HH公示得知，当溶液PH值等于2.2时，99％的苯甲酸以中性化合物存在，PH值等于6.2时99%的苯甲酸以离子形式存在，所以当缓冲液PH值等于2.2时，中性化合物以羧酸形式保留于反相柱，表1列出了一般缓冲液和他们的缓冲范围。从表1知磷酸盐和柠檬酸盐缓冲液能用于PH值等于2.2。表1Phosphate Pka12.11.1－3.1Pka27.26.2－8.2Pka312.311.3－13.3Citrate Pka13.12.1－4.1Pka24.73.7－5.7Pka35.44.4－6.4Formate3.82.8－4.8Acetate4.83.8－5.8Tris（hydroxymethyl）aminomethane8.37.3-9.3ammonia9.28.2-10.2borate9.28.2-10.2diethylamine10.59.5-11.5当化合物只有氨基时，缓冲体系的选择十分简单，大多数氨基化合物在PH值小于9时都被质子化，所以所有PH值在7或更低的溶液均适合应用，你也许会问水的PH值大约是7，为什么还用缓冲盐，因为缓冲盐有助于增加方法的可靠性，以及色谱峰的尖锐性，PH值的降低有助于氨基化合物保留的减弱，减小化合物与硅胶表面硅羟基的作用，而使峰更尖锐，从表1 可值，任何缓冲液均可应用于氨基化合物的分析，但我们认为PH值等于3的磷酸钾盐最适合用于氨基化合物的分析。在上面两个例子中，PH＝3的磷酸钾盐都能获得良好的应用，在一般情况下，它是含羧基和氨基化合物分析中最好的缓冲液，并且我们认为在氨基化合物分析中钾盐比钠盐更好。为离子对试剂选择缓冲液为应用离子对试剂的方法选择缓冲液的过程是相似的，离子对试剂例如四丁基铵的盐，十四烷基磺酸钠等，在流动相中可与化合物中可离解的官能团配对，在缓冲液中以离子形式存在的化合物就需要应用离子对试剂。应用缓冲液PH值来调节方法选择性如前面提到的，氨基化合物的保留随PH的减小而降低，这个特性可以用来调节方法的选择性，如果两个化合物共流出，一个含有氨基，适当改变PH值就可以用来分离这一物质对。由于可离解化合物的选择性依靠PH值，所以变化PH值也可以用来鉴别未知化合物的官能团，如果PH值变小，出峰便快，则化合物中可能存在氨基，当PH变大,化合物出峰很快，或流出在死时间处，化合物可能是一种羧酸，因为羧基离子化后流出大大快于比质子化的中性化合物。总结正确选择缓冲溶液在反相液相色谱方法中对于优化尖峰，捡出限，以及获得稳定的保留时间十分重要，如果你知道化合物官能团信息和化合物的Pka值这一过程将十分简单。[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=106592]缓冲盐的知识 [/url]

乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。乌洛托品缓冲液 取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。 　　巴比妥缓冲液(pH7.4)　取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。　　巴比妥缓冲液(pH8.6)　取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。　　巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)　取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。 甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。枸橼酸盐缓冲液 取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml，即得。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2) 取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2，即得。 枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0) 甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。 取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml混合，摇匀，即得。 氨－氯化铵缓冲液(pH8.0) 取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0，即得。 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。 硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0) 取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml，即得。硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2) 取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀，即得。 硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0) 取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml，即得。 醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。 　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)　取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)　取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。 醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。 磷酸－三乙胺缓冲液 取磷酸约4ml与三乙胺约7ml，加50％甲醇稀释至1000ml，用磷酸调节pH值至3.2，即得。 磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。 磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8) 取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.4) 取磷酸二氢钾1.36g， 加0.1mol/L氢氧化钠溶液79ml，用水稀释至200ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.6) 取磷酸二氢钾27.22g，加水使溶解成1000ml，取50ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液42.4ml，再加水稀释至200ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.8) 甲液：取磷酸氢二钠35.9g，加水溶解，并稀释至500ml。乙液：取磷酸二氢钠2.76g，加水溶解，并稀释至100ml。取上述甲液91.5ml与乙液8.5ml混合，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.8～8.0) 取磷酸氢二钾5.59g与磷酸二氢钾0.41g，加水使溶解成1000ml，即得。