钙硬度

大家做水样的钙 镁含量时，有没有与总硬度相比较？你们的钙+镁=总硬度么？我今天做了地下水的钙 镁，钙+镁与总硬度相比，差2倍左右！总硬度302MG/L（以CACO3计）CA:306MG/LMG:50mg/l左右究竟差在哪儿呢？相差这么多！

1、水质总硬度测定的是钙镁离子总量，方法标标准都是以碳酸钙硬度表示，那么这个结果不是钙镁离子含量值吧？如何以钙镁离子总量表示结果？是否要用碳酸钙硬度换算钙、镁离子？如果用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原子吸收[/color][/url]检测水中钙和镁，两者之和是否等总硬度值？（假设水中其它金离离子含量很小忽略不计）2、同时定水中总碱度，碳酸和重碳酸，再测出钙、镁离子量，四者之和是不是就是总硬度？

环境监测测地下水时总硬度（碳酸钙计）和钙镁（[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原子吸收[/color][/url]做），理论上来讲总硬度该是钙和镁加起来的3-4倍？但是实际做样总硬度都是比钙镁大的很多求问知道的网友解释下真心感谢

请问为什么有人说硬度没有标准溶液呢?钙标准溶液没有卖的吗?还是说钙标准溶液就是我们所说的硬度标样呢?如果有一瓶硬度标样,如果把它变为钙标准溶液呢?

原吸做的钙镁各自的浓度怎样换算成总硬度最好以德国度表示谢谢

大家都知道，在测定钙硬度的时候，终点有涉后的现象，大家是怎么处理？特别是在镁含量比较少的情况。

前段时间同事拜托我分析了一个地下水的水样，给做钙镁，后来才知道其目的是想了解一下水质的硬度。后来我说你这个得做总硬度呀，我这个是游离态的钙镁呀，总硬度是包含碳酸钙和氢氧化镁的呀他说可以换算请教一下，可以换算吗？

这几天做了水中钙硬度,觉得碱度对结果影响太大了.不是说PH12.5吗?真是很难控制.请教做过的朋友是怎么做的?

请教高手：今天做水总硬度遇到一些问题，按照GB/T5750-2006标准，溶液及试剂都3月9号配置的，水样没加任何掩蔽剂。以前测都正常，今天送一水样，测钙滴定体积大于总硬度，而且大许多。总硬度体积消耗量9.35mL,钙体积消耗15.9mL。做了几次，不知道什么原因？请高手赐教？谢过了。（说明：总硬度完全按照标准操作，除没加掩蔽剂。测钙含量时用1+1盐酸把试纸调蓝色，再加4ml百分之四氢氧化钠溶液，以紫脲酸铵作指示剂，用0.009966mol/lEDTA二钠滴定至紫色。）

在做河水总硬度检测时总硬度（caco3计算）和钙离子测出来之后数据大概相差了三倍（钙离子转换成总硬度的含量之后与测定的小了差不多三倍）

采集水样作钙镁硬度测试前，不能立即测试，需保存，如何保存，，采集样品容器用玻璃仪器行不行？

[em63] 我不知道硬度的测定该怎么做，各位哥哥姐姐们，请尽快告诉我哦。

总硬度测定中,EDTA二钠标液的标定要用碳酸钙标准溶液,而碳酸钙标液在配制中,说要加甲基红及氨水,但是一加入氨水就会出现絮状沉淀,从面影响其浓度.可不可省略这两步?不加甲基红及氨水?另外加了甲基红及氨水我不明白起啥作用?请高手帮忙解答一下.多谢了.

请问各位前辈，钙硬度用什么方法可以测到ppm以下级别的，且是国标谢谢

[b]‘有奖问答’选择题：用EDTA法测定水中钙硬度是在PH=（ ）的缓冲溶液中进行。 (A)12[sub] [/sub](B)10 (C)8 (D)6 [/b]

硬度计倒是不少，可是选择硬度计要看哪些方面额？很是头疼吧

我们所用的材料有时候要进行各类的硬度测试，如布氏、洛氏等等~~~大家经常遇到的材料硬度值范围为多少？让我们一一罗列出来，作为查询资料如何http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09511.gif回帖格式： 材料名称： 硬度值范围：

生活饮用水中有哪些指标的相关性？比方说总硬度和钙镁离子量等，大家有这方面经验吗？望老师不吝赐教

总硬度\钙\镁\碳酸根\重碳酸根\氯\悬浮物小弟想请教下能不能用最少的仪器把这几项做出来，我选了3台，碳酸根重碳酸根用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/3p][color=#3333ff]离子色谱[/color][/url]，但具体方法我不知道只是看到有论文说能；悬浮物一台，，其他一台，那位兄弟能帮忙搞2个仪器或者仪器能做出来的，一台是最好的，呵呵，现在是碳酸根重碳酸根有没有比较简单的方法做出来了，[color=#DC143C]谢谢大家,,因为说的都由点用,,我就把分分了吧[/color]

实验目的：1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法； 2 ．理解 EDTA 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；3 ．测定过程中加入 Mg-EDTA 的作用及其对测定结果的影响。实验原理：水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度 ) 。 硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mgL-1 ；另一种以度 ( °) 计：１硬度单位表示 10 万份水中含１份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。 【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 CaCO3 计的硬度不得超过450mgL-1 。 Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA 实验预习：了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；了解测定的水的总硬度的原理和方法 。基本操作：EDTA标准溶液的配制和标定；酸式滴定管的基本操作。实验步骤：在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 T 指示剂，溶液呈红色；用 EDTA 标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的 Ca2+ 配位，再与 Mg2+ 配位；在计量点时， EDTA 从 MgIn- 中夺取 Mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。 当水样中 Mg2+ 极少时，由于 CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA 标准溶液中加入适量的 Mg2+ （在 EDTA 标定前加入，这样就不影响 EDTA 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 Mg—EDTA 盐。 水的总硬度可由 EDTA 标准溶液的浓度 cEDTA 和消耗体积 V1 （ ml ）来计算。以 CaO 计，单位为 mg/L.注意事项：测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值；注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入；测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇；测定时要是水温过低应将水样加热到30～40º C再进行测定。问题分析：1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？ 2 ．络合滴定近终点时， EDTA 置换 M-In 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。3 ．剩余的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。常用工具：主要试剂和仪器 0.02mol/LEDTA ， NH3-NH4Cl 缓冲溶液（ pH~10 ）， 10%NaOH 溶液，铬黑 T 指示剂 碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

一、实验目的1．掌握EDTA滴定法测定总硬度的原理和方法。2．了解硬度的表示和计算。二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙盐和镁盐，其他离子如铁、铝、锰、锌等也形成硬度，但一般含量甚微，在测定硬度时可以忽略不计。硬度是工业用水、生活用水中常见的一个质量指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸氢盐形式存在的钙、镁盐加热被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度，而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度称为永久硬度。由钙离子形成的硬度称为钙硬，由镁离子形成的硬度称为镁硬。测定水的硬度实际上就是测定水中钙离子和镁离子的含量。水的硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T做为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的、 ，直至紫红色变蓝绿色为终点，但为避免其它金属离子的干扰，需根据不同的水质加入不同量的掩蔽剂。天然水和自来水中含有大量 、，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。测定工业用水的硬度时，Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、 可选用5％ Na2s、1％盐酸羟胺来掩蔽。关于硬度的计算，各国对水的硬度的表示方法各有不同，其中德国硬度是较早的一种，也是我国采用较普通的硬度单位之一，它以度数（）计，1度相当于每升水中含有10mgCaO，也有国家采用以CaCO3的质量浓度来表示水的硬度。两种硬度表示如下：总硬度（德国度， )＝ 总硬度(以CaCO3计， )＝ 一般认为，水的总硬度(以CaCO3计)在140以上为硬水，我国生活饮用水水质标准规定总硬度(以CaCO3计)不应超过450 。 三．仪器和试剂1．仪器：酸式滴定管、分析天平、锥形瓶、表面皿、烧杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）。2.试剂：EDTA标准溶液（0.02 缓冲溶液（ ）， 、钙指示剂、铬黑T指示剂。四．实验步骤1．总硬度的测定准确吸取水样100 mL于锥形瓶中，加入5mL 缓冲溶液，摇匀。再加入越0.01g铬黑T固体指示剂，再摇匀，此时溶液成酒红色，以0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。2. 钙硬的测定 量取澄清的水样100mL于锥形瓶中，加4mL溶液，摇匀，再加入约0.01g钙指示剂，再摇匀。此时溶液成淡红色。用0.02 EDTA标准溶液滴定成纯蓝色，即为终点。3. 镁硬的测定 由总硬度减去钙硬即得镁硬。 五．思考题 1.如果对硬度测定中水的数据要求保留两位有效数字，应如何量取100mL水样？ 2.用EDTA法怎么测定水的总硬度？用什么指示剂？产生什么反应？终点变色如何？试液的值应控制在什么范围？如何控制？测定钙硬又如何？ 3.如何人得到镁硬？ 4. 用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除？ 5.当水样中镁离子含量低时，以铬黑T作指示剂测定水中钙和镁离子的总量，重点不明晰，因此常在水样中先加入少量配合物，再用EDTA滴定，重点就敏锐。这样做对测定结果有无影响？说明其原理。

水硬度是水质的一个重要监测指标，通过监测可以知道其是否可以用于工业生产及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉淀使洗涤剂的效用大大降低，纺织工业上硬度过大的水使纺织物粗造且难以染色；烧锅炉易堵塞管道，引起锅炉爆炸事故；高硬度的水，难喝、有苦涩 味，饮用后甚至影响胃肠功能等；喂牲畜可引起孕畜流产等。因此水硬度的测定方法研究是不容忽视的。目前的分析测定方法很多，主要可分为化学分析法和仪器分析法。水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。超纯水设备行业碳酸盐硬度----主要是由钙、镁的碳酸氢盐所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。超纯水设备行业非碳酸盐硬度----主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和xiao酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。超纯水设备行业碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度。水中Ca 的含量称为钙硬度,水中Mg的含量称为镁硬度。当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。

1. 特征 水的硬度系指水沉淀肥皂的程度。使肥皂沉淀的原因主要是由于水中存在的钙、镁离子，此外钡、铁、锰，锶、锌等金属离子也有同样的作用。硬水需要大量肥皂才会产生泡沫。现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以每升水中碳酸钙的毫克数表示。硬度是由一系列溶解性多价态的金属离子形成的。硬度低于60mgCaCO3/L的水通常被认为是软水。硬度还可以根据阴离子划分成为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。2. 来源 水中硬度的主要天然来源是沉积岩、地下渗流及土壤冲刷中的溶解性多价态金属离子。两种主要离子是钙离子和镁离子，存在于许多水成岩中．最常见的是石灰石和白垩。它们还广泛存在于工业产品中，也是食物的常见成分。3. 感官性状 镁盐有较强的苦味，最小的苦味味阈值浓度为15Omg/L Mg2+．钙离子的味阈值范围是100～300mg／L，具体值取决于与其结合的阴离子。总的说Ca2+、Mg2+使水的味道发苦。水中硬度超过200mg／L时在管网中会引起一定程度的沉淀。硬度低于100mg/L的软水，会增加管道的腐蚀，导致水中含有重金属，如钙、铜、铅和锌。1、水质硬度较高有哪些危害？http://bbs.instrument.com.cn/topic/59996902、水质硬度高，可以补钙吗？http://bbs.instrument.com.cn/topic/59996893、硬度较高的水质软化是什么原理呢？http://bbs.instrument.com.cn/topic/59996884、地下水作为饮用水的话，需要软化吗？http://bbs.instrument.com.cn/topic/59996855、地表水一定会比地下水的总硬度低吗？http://bbs.instrument.com.cn/topic/59996846、纯净水偏甜是含有什么金属离子？http://bbs.instrument.com.cn/topic/6002480

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，故称为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，故称为永久硬度。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。总硬度的测试方法为EDTA容量法，测试步骤：分取50毫升水样，放入250毫升三角平中，加入5毫升氨缓冲溶液，使其PH＝10，2滴酸性铬蓝K－萘酚绿B混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定到溶液由红色变为蓝色即为终点。 暂时硬度的测定原理和步骤如何呢？为什么化工厂的水质分析对这两项都要测呢？

维氏硬度计：测量微小的零件、薄钢板、金属箔、IC薄片、优质电线、薄硬化层、电镀层、玻璃、珠宝和陶瓷洛氏硬度计：测量表面淬火钢,调质、退火钢,冷硬铸件,可锻铸件,硬质合金钢,铝合金、轴承钢,硬化薄钢板等布氏硬度计：测量各机械厂的热处理车间和工厂检验部门，对原材料或经热处理后的零件作硬度检测之用里氏硬度计：测量钢和铸钢、合金工具钢、不锈钢、灰铸铁、球墨铸铁、铸铝合金、铜锌合金（黄铜）、铜锡合金（青铜）、纯铜、锻钢韦氏硬度计：测试铝合金材料硬度肖氏硬度计：适用于测定黑色金属和有色金属的肖氏硬度值另外还有片剂硬度计、水质硬度计、谷物硬度计、水果硬度计、橡胶硬度计、铅笔硬度计等。他们的应用领域为：水质硬度计：测量钙镁离子硬度，采用钙镁试剂法片剂硬度计：测量药片的硬度谷物硬度计：又名饲料硬度计、籽粒硬度计、粮食硬度计、颗粒硬度计、颗粒强度计；测量颗粒硬度铅笔硬度计：测定涂膜硬度指标的专用工具，可用于实验室，也可用于施工现场，并能在任意方向上对涂膜硬度进行检验水果硬度计：又称果品硬度计，用来测量苹果、梨、西瓜、香蕉等多种水果的硬度，用以判定水果的成熟程度，对培育良种，采摘时间，加工时间，收获储存，出口运输等采摘的合理掌握。它适用于果树科研部门，果树农场，果品公司，大专院校等单位使用。邵氏硬度计：测量橡胶。

布氏硬度值的代号为什么由HBS改为HBW的呢

水的硬度至今没有令人满意的定义，然而它仍在使用。最初，水的硬度理解为水中肥皂起泡能力的度量。肥皂主要和水中钙、镁离子沉淀，其它多价阳离子也会沉淀肥皂。但一些阳离子以络合物的形式存在，在很多情况下是和有机成分形成络合物，它们在水的硬度中的作用可能是很微小的。现在习惯上把总硬度定义为钙、镁浓度的总和，我国以CaCO3mg／L表示。 除总硬度外，尚有以下几种硬度分类： 碳酸盐硬度：水经煮沸后，Ca、Mg等离子生成碳酸盐沉淀使硬度减低，其减少部分称为碳酸盐硬度，也称为暂时硬度。 非碳酸盐硬度：除去碳酸盐以外的Ca、Mg等离子的硫酸盐，氯化物和硝酸盐硬度，即使煮沸也不沉淀的硬度，也称为永久硬度。 负硬度：碱金属的氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐称为负硬度。 此外，有的文献中还有将钙或镁离子的质量浓度换算的硬度分别表示为钙硬度或镁硬 钙几乎可从所有岩石中溶出，而且所有水中都可检出。与花岗岩或硅质土接触的水可含有低于10mg／L的钙，来自石灰石地区的水可含30～100mg／L，而与含石膏的油页岩接触的水每升可含钙数百毫克。镁也是地壳中相当丰富的元素，系天然水中常见的成分。流经花岗岩或硅砂的水，镁含量低于5mg／L；流经白云石或富镁石灰石的水，每升含镁lO-15mg，而接触含硫酸镁或氯化镁沉淀物的水，每升可含数百毫克。1．2 利用形成配合物的反应进行滴定分析，称为配位滴定法。它用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物，并选用适当指示剂指示滴定终点。本方法用Na2EDTA测定硬度，即属于配位滴定法。 氨羧配位剂是一类既有氨基又有羧基的有机配位剂，乙二胺四乙酸二钠(简称Na2EDTA)是应用最广泛的一种氨羧配位剂。用Na2EDTA标准溶液可以滴定数十种金属离子，它是一种四元酸，其一级电离和二级电离比较强，具有二元强酸的性质。EDTA微溶于水，难溶于酸和有机溶剂，易溶于碱生成相应的盐。常用易溶于水且含有2分子结晶水的Na2EDTA。Na2EDTA具有强烈的配位能力，它与金属离子的配位反应有以下特点： (1)普遍性：Na2EDTA结构中有6个可以提供孤电子对的原子，几乎能与所有的金属离子配位。 (2)组成一定：Na2EDTA一般以1：1的螯合比与金属离子配位，计算比较方便。 (3)稳定性高：金属离子与Na2EDTA形成的螯合物稳定性高，因此配位反应进行比较完全。 配位反应的完全程度与溶液中的H+浓度有关，当H+浓度增大时，平衡向使配合物离解方向移动。在滴定时实际所采用的pH值，要比允许的最低pH值略高一些，这样可使被滴定的金属离子配位反应更完全。但过高的pH会引起金属离子的水解，产生M(OH)mn-m型的配位能力，甚至会生成M(OH)n沉淀而防碍滴定。 在测定过程中，不仅要注意滴定前溶液的酸度，还要考虑在滴定过程中随着Na2EDTA与金属离子反应所不断释放出的H+，使溶液酸度增高，影响配合物的稳定性。因此，在NacEDTA滴定时应加入缓冲液，使滴定过程保持一定的酸度。 配位滴定亦用指示剂来指示滴定终点。这种指示剂称为金属指示剂，它与被滴定的金属离子形成有色配合物，此种配合物的颜色与指示剂本身的颜色不同，而且稳定性比金属离子与Na2EDTA形成的配合物的稳定性小。在Na2EDTA滴定中，将少量指示剂加入到待测溶液中，一部分金属离子与指示剂形成有色配合物，绝大部分金属离子仍处于游离状态，随着Na2EDTA的滴入，游离的金属离子逐步被配位，形成配合物。当金属离子完全配位后再继续加入Na2EDTA时，则Na2EDTA夺取已与指示剂配位的金属离子，发生取代作用，使指示剂游离出来，溶液显出指示剂的颜色，指示滴定终点到达。 常用金属离子指示剂有铬黑T和钙指示剂等。1．5 Na2EDTA常含杂质氨三乙酸(NTA)，但应60μg／g。经调查20种Na2EDTA，含NTA为0．01—3．1％。NTA与被测金属亦可生成络合物，络合能力较Na2EDTA弱，但也能影响终点。洗净的聚乙稀瓶，存放0．001mol／LNa2EDTA，可稳定数月。存放在软玻璃瓶中，用氢氧化钠调pH值为5，可稳定4月。但如果pH值低于4．25，可形成沉淀。　1．5 以铬黑T为指示剂，以Na2EDTA法滴定钙、镁时，在pH值为9．7～11范围内，溶液越偏碱，终点越敏锐，但可使钙、镁离子生成沉淀，从而造成滴定误差，因此滴定选用pH值10为宜。 1．5 缓冲溶液中加镁盐，是为了使某些含镁离子量较低的水样滴定终点更敏锐。 1．5 缓冲溶液应密闭保存，容器不宜过大，每次少配，以免长期使用，反复开盖，使其中的氨浓度降低而影响缓冲能力。 1．5 在测定大批水样时，应逐个加入缓冲溶液并立即滴定。如对多个水样同时加入缓冲溶液，在放置时由于氨挥发使pH值达不到要求，或因钙、镁离子浓度较高而形成沉淀，造成终点有反复现象。此外，铬黑T在pH值为10的溶液中时间较长，可被徐徐氧化。 1．5 铬黑T指示剂配成溶液后较易失效，如果滴定终点不敏锐，且加入掩蔽剂后仍不能改善，则应重新配制指示剂。 1．5 若水样中Fe，Al和Mn等含量较高，由于掩蔽剂的作用，这些离子的硬度滴定不出来，可使测定结果偏低。 1．6 总硬度也可以将分别测得的Ca、Mg等离子的浓度(以mg/L表示)，乘以下表中的换算因数，然后再相加，即得总硬度。

有相关方面的专家么，请问粉体比如碳酸钙粉末如何测硬度，有没有国家或者行业相关标准，适用的仪器？