点蚀电位

如何求点蚀电位?如何求腐蚀电流?我用的ORIGIN软件,如何求?

那位热心的xdjm告诉我用M273A怎么测点蚀电位,我的材料是316L奥氏体不锈钢.用阳极极化,动电位和循环极化都能看到点蚀电位吗?那种方法比较好,做的时候表面打磨到几百号砂纸,要抛光不?谢谢

电位滴定法的优点：电位滴定法一般具有较高的准确度和精密度，但分析时间较长。由于电位滴定法测量的是随滴定剂加入而引起的电池电动势的变化，而不是电动势的绝对值，即使电极的斜率少有变化，也不影响测量结果。而其液接电位和活度系数的变化很小，等当点附近电位突跃较大，容易准确测定终点。电位滴定法的缺点：电位滴定的运用也有一定的局限性：其灵敏度受低浓度时电极电位测量准确度的限制，浓度低于10[sup]-5[/sup] mol/L时，残余电流成为零电流电位法中的干扰因素。因此，若溶液浓度低于10[sup]-3[/sup] mol/l时，就需要采用其他滴定方法，才能保证一定准确度。[em0910]

用自动电位仪测定氯含量发现有两个突跃点怎么回事,如何选择?谢谢

什么是pH电极的等电位点？为什么可以通过等电位点反映出pH计是否可以正常使用？

这几天一直在忙这个事：刚买了台雷磁的电位滴定，用0.1M的硝酸银滴定0.1M的氯化钠，就是不出突跃点！有经验的同行给指导指导。明早打算打电话问问雷磁的技术人员。

前辈们，新年好！求助一个问题请问pH温度补偿时，使用的等电位点是(7,E(0))呢？还是(phx,0)呀？就是不同温度下曲线的交点。 (7,E(0))是PH=7时的输出电动势为E(0) (phx,0)是实际零点，即与X轴交点关于这个问题我看了很多文献，两种方法的都有，请问理论上，或者仪表厂商一般使用的是哪种呢？有什么理由吗

注：我们设定的是电流密度到达1毫安每平方厘米的时候实验自动停止问题1.现在做实验过程中有小部分产品一下就被击穿了. 即：扫的第一点电流密度就达到1毫安每平方厘米问题2.部分产品做实验过程中随着电位的升高电流密度会大幅上升后然后大幅下降，然后趋于平稳.问题1是由什么引起的？实验做完后未发现有液体进入绝缘部分.问题2中的电流密度大幅上升是否表示钝化膜被击穿？如是是的话那为什么后面电流密度的跳动又趋于平稳了呢？一般被击穿后电流密度还是直线上升的，引起问题2的原因有哪些

看过相关资料，仅知道恒电位法的测量方法有两种，动态法和静态法。不管用哪种方法，最后得到的极化曲线都是电流和电势的变化图。不锈钢的腐蚀电位怎么求得？某点的电势与电流的比值么？本人新人，对此不了解。实验具体如何操作，请朋友们讲解一下。谢谢。

d的区间内，当x增大，电场强度及电位梯度的数值也随之变小，直至趋近于零。因此在分散层中，电位ψ随距离x呈曲线变化，曲线的形状先陡后缓。这时电极与溶液之间的zeta电位双电层斯特恩模型 差ψ实际包含两个组成部分：① 紧密双电层中的电位差，ψ-ψ1；② 分散层中的电位差，ψ1. 这里的ψ和ψ1都是相对溶液内部的电位（规定为零）而言的。根据上面的讨论容易看出:如果电极表面所带电荷多，静电作用占优势，离子热运动的影响减小，双电层结构较紧密，在整个电位中，紧密层电位占地比例较大，即ψ1电位的值变小。溶液浓度增大时，离子热运动变困难，故分散层厚度减小，ψ1的值也减小。所以，电极表面带的电荷很多，并且溶液中离子的浓度很大时，分散层厚度几乎等于零，可以认为ψ1≈0；反之，当金属表面所带电荷极少，且溶液很稀，则分散层厚度可以变得相当大，以至于近似认为双层中紧密层不复存在。若电极表面所带电荷下降为零，则达到了很高的分散，离子双层随之消失。温度升高时，质点热运动增大，ψ1电位亦增大。当溶液与温度相同时，双电层的分散性随离子价数的增加4而减小。

要增加某电对电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂。这句话是正确的吗，为什么？

我的仪器是PHS-25型，PH、电位两用仪。我从PH挡转换到mV档，电极在去离子水中时显示为-156，是正常现象吗？应该显示多少？怎样调电位计零点呢？请大家帮帮忙，踊跃发言！

准备使用时，在校零点电位和PH时，点开就闪退，请问在用的老师是什么原因？

我们实验室使用的是天津兰立科LK2005电化学工作站，想在玻碳电极上电沉积羟基磷灰石，想问问用恒电位技术中的哪一种试验方法呢？

金属上的剩余电荷与溶液中的离子剩余电荷之间的作用，诚然，这是形成金属与溶液间双电层的主要原因。但除此之外，还有溶剂（例如水）的极性分子与金属上剩余电荷的作用以及溶液中某种负离子在金属上的特性吸附作用会影响界面zeta电位双电层的结构。1963年，Backrest等考虑水和水和离子的定性吸附，对Gouty-Chapman- Stern（GCS）模型进一步修正，提出紧密层分为内紧密层和外紧密层。内紧密层（IHP）由吸附水离子﹑特性吸附离子组成；外紧密层（OHP）为紧密层与分散层的分界，由水化离子组成。当电荷表面存在负的剩余电荷时，水化正离子并非与电极直接接触，二者之间存在着一层吸附水分子，在这种情况下，水化正离子距电极表面稍远些。由这种离子电荷构成的紧密层称为外紧密层。当电极表面化的剩余电荷为正时，构成双电层的的水化负离子的水化膜被破坏，并且它能挤掉吸附在电极表面上的水分子而与电极表面直接接触。这种情况下紧密层中负离子的中心线与电极表面距离比正离子小得多，可称之为内紧密层。因此根据构成双电层离子离子性质不同，紧密层有内层和外层之分，正如前所述，可以解释电极表面荷正电时，测得的电容值比电极表面荷负电时要大的原因。经典zeta电位双电层理论的研究方法主要是根据假设模型计算得到界面参数并与实验测定值相比较，如果吻合，说明假设模型成立。而且在经典模式中，未考虑溶剂与溶质分子，离子的粒子性以及个粒子间的相互作用，认为在亥姆霍茨平面内每一点都是等单位的，而事实上，这个平面内不同点存在不同的电位值如果考虑亥姆霍茨平面内的离子电荷作为一个点电荷在金属表面层中引起的“镜像电荷”，则金属表面电荷的分布也是不均匀的。自20世纪70年代以来，双电层理论研究进一步向深度发展，如人们提出溶液离子为荷电硬球的设想，把溶剂近似为连续介质或简化为点偶极硬球来处理，以流体物理为基础，借助计算机模拟技术对经典模型进行修正，在双电层理论的研究中取得了一定的进展。近年来采用电化学扫描隧道显微镜等先进物理化学手段对双电层研究取得了一定的进展。

电位滴定法测定氯离子和碘离子 1.实验目的 （1）用电位滴定法测定氯离子和碘离子的含量。 （2）掌握电位滴定法终点的确定方法和实验技术。2.实验原理电位滴定法利用电极电位的“突跃”指示滴定终点。电位滴定终点的确定，不必知道终点电位的确定值。只要测得电位值的变化，就可通过作图法或二阶微商法确定滴定终点。氯化银、碘化银的溶度积分别为AgCl: Ksp = 1×10-10 mol2.L-2 AgI: Ksp = 1×10-16 mol2.L-2用硝酸银进行滴定含氯离子和碘离子的试液时，先生成碘化银沉淀，当碘化银沉淀完全后，开始生成氯化银沉淀。本实验以硝酸银为滴定剂，基于银离子与碘离子和银离子分步沉淀原理进行测定。以银-氯化银电极为指示电极，玻璃电极为参比电极，通过测量滴定过程中电位的变化，测定待测溶液中碘离子和银离子的浓度。滴定过程中，溶液pH不发生变化，pH玻璃电极可作为参比电极。滴定过程中，有两个电位“突跃”。每次滴定下1.0 mL；在终点附近的量，电位值变化较大时，每次可滴下0.10 mL，以便于微商法的计算和获得准确的测定结果。3.仪器与试剂高输入阻抗电位计（或pH记，或离子计，或ZD-2型自动电位滴定仪），银-氯化银电极；pH玻璃电极。200 mL烧杯；10 mL移液管。0.10 mol.L-1AgNO3标准溶液：准确称取110℃干燥的AgNO3（GR）8.6 g于500 mL烧杯中，用约200 mL不含Cl-的蒸馏水溶解，转入500 mL容量瓶中，再用不含Cl-的蒸馏水定容。计算其浓度。配制的溶液装入棕色瓶中暗处保存。电位滴定时，稀释成0.050 mol.L-1 AgNO3标准溶液。含氯离子和碘离子的试液（各含约0.01 mol.L-1）。4.实验步骤移取10.00 mL含氯离子和碘离子的试液于200 mL烧杯中，放入搅拌子，加入80 mL蒸馏水，将电极浸入试液中，以银-氯化银电极为指示电极，pH玻璃电极为参比电极①，用0.050 mol.L-1 AgNO3标准溶液进行滴定，大概估计滴定终点。记录消耗AgNO3标准溶液的体积和电位测定值。平行测定三次。5.数据处理（1）以消耗AgNO3标准溶液的体积（V）为横坐标，以测得的电位（E）为纵坐标，绘制E-V曲线，再绘制一次微分 曲线和 曲线，确定终点体积。（2）计算试液中氯离子和碘离子的浓度和测定结果的相对平均偏差。注释①参比电极也可使用双盐桥电极（外套管内装1 mol.L-1 KNO3溶液）或用内含1 mol.L-1 KNO3溶液的盐桥连接的饱和甘汞电极。思考题1.银电极、银离子选择电极或氯离子选择电极可否用作指示电极？为什么？2.pH玻璃电极为什么可用作参比电极？3.用本实验的方法可否连续测定氯离子、溴离子和碘离子？ 陕西师范大学分析化学研究所

求告知点一滴被测液后读电位变化曲线的仪器的名称，该仪器我是在饲料添加剂锌生产厂家看到的。其工作过程是这样：仪器在准就绪后，人为或自动滴一滴被测液到有电位检测的XX液体中，而PC机屏幕上就会显示并记忆一条随时间变化的电位曲线。该仪器收什么名称哦！

电位滴定法与永停滴定法电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作氧化还原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法等的终点指示。 电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化；另1支为参比电极,其电极电势固定不变。在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电势突减或突增，此转折点称为突跃点。 永停滴定法采用2支相同的铂电极,当在电极间加一低电压(例如50mV)时，若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点前，仅有很小或无电流通过；但当到达终点时，滴定液略有过剩，使电极去极化，溶液中即有电流通过，电流计指针突然偏转，不再回复。反之，若电极由去极化变为极化，则电流计指针从有偏转回到零点，也不再变动。仪器装置 电位滴定可用电位滴定仪、酸度计或电位差计，永停滴定可用永停滴定仪或按图示装置。 电流计的灵敏度除另有规定外,测定水分时用10A/格,重氮化法用10A/格。所用电极可按下表选择。 ────────┬──────────┬────────────── 方 法 │ 电 极 系 统 │ 说 明 ────────┼──────────┼────────────── 水溶液氧化还原法│ 铂－饱和甘汞 │铂电极用加有少量三氯化铁的硝 │ │酸或用铬酸清洁液浸洗 ────────┼──────────┼────────────── 水溶液中和法　　│玻璃-饱和甘汞 │ ────────┼──────────┼────────────── 非水溶液中和法　│玻璃-饱和甘汞 │饱和甘汞电极套管内装氯化钾的 │ │饱和无水甲醇溶液。玻璃电极用 │ │过后应即清洗并浸在水中保存 ────────┼──────────┼────────────── 水溶液银量法 │ 银-玻璃 │银电极可用稀硝酸迅速浸洗 ├──────────┼────────────── │银-硝酸钾盐桥-饱和甘│ │汞 │ ────────┼──────────┼────────────── -C≡CH中氢置换法│玻璃-硝酸钾盐桥-饱和│ │甘汞 │ ────────┼──────────┼────────────── 硝酸汞电位滴定法│铂－汞－硫酸亚汞　　│铂电极可用10％(g／ml)硫代硫酸　　　　　　　　│　　　　　　　　　　│钠溶液浸泡后用水清洗。汞－硫　　　　　　　　│　　　　　　　　　　│酸亚汞电极可用稀硝酸浸泡后用　　　　　　　　│　　　　　　　　　　│水清洗。────────┼──────────┼──────────────永停法 │铂－铂 │铂电极用加有少量三氯化铁的硝 │ │酸或用铬酸清洁液浸洗 ────────┴──────────┴──────────────滴定法 (1)电位滴定法 将盛有供试品溶液的烧杯置电磁搅拌器上，浸入电极，搅拌，并自滴定管中分次滴加滴定液；开始时可每次加入较多的量，搅拌，记录电位；至将近终点前，则应每次加入少量，搅拌，记录电位；至突跃点已过，仍应继续滴加几次滴定液，并记录电位。 滴定终点的确定 用坐标纸以电位（E）为纵坐标，以滴定液体积（V）为横坐标，绘制E－V曲线，以此曲线的陡然上升或下降部分的中心为滴定终点。或以△E／△V（即相邻两次的电位差和加入滴定液的体积差之比）为纵坐标，以滴定液体积(V)为横坐标,绘制（△E／△V）-V曲线，与△E／△V的极大值对应的体积即为滴定终点。也可采用二阶导数确定终点。根据求得的△E／△V值，计算相邻数值间的差值，即为△E／△V，绘制（△E／△V）－V曲线，曲线过零时的体积即为滴定终点。 如系供指示剂变色域的选择核对，滴定前加入指示剂，观察终点前至终点后的颜色变化，以选定该品种终点时的指示剂颜色。 (2)永停滴定法 用作重氮化法的终点指示时,调节R使加于电极上的电压约为50mV。取供试品适量，精密称定，置烧杯中，除另有规定外，可加水40ml与盐酸溶液(1→2)15ml，而后置电磁搅拌器上，搅拌使溶解，再加溴化钾2g，插入铂－铂电极后，将滴定管的尖端插入液面下约2/3处,用亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L或0.05mol/L)迅速滴定,随滴随搅拌，至近终点时，将滴定管的尖端提出液面，用少量水淋洗尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，至电流计指针突然偏转，并不再回复，即为滴定终点。用作水分测定的终点指示时，可调节R使电流计的初始电流为5～10μA，待滴定到电流突增至50～150μA，并持续数分钟不退回，即为滴定终点。

请问 用碘离子选择电极测定碘离子时,为什么要使空白电位在去离子水中洗至+80mv左右,还有溴的是-180mv?谢谢各位

极化曲线上的那一点代表腐蚀电位，那一点代表腐蚀电流，请指教

1. 极化电阻的测定； 2. 阴、阳极塔菲尔斜率的测定； 3. 自然腐蚀电位的跟踪测定； 4. 给定外加电位条件下的电流跟踪测定；5. 给定外加电流条件下的电位跟踪测定； 6. 点蚀电位和再活化电位的测定；7. 钝化电位、钝化电流、过钝化电位的测定； 8. 动电位或动电流阴、阳极极化曲线的测定； 9. 循环伏安试验；10. 混凝土外加剂钢筋锈蚀快速试验；11. 不锈钢EPR法晶间腐蚀敏感性测定等等

各位帮帮忙，电位滴定仪点位不出来怎么办？电极刚用的没多久,瑞士万通809。

环境大气氟化物的标准里要求曲线浓度每变化10倍，电位值变化58±2是说浓度1和10的点电位差应该在这个范围内么

想做恒电位电沉积，电化学工作站是PARSTAT2273，试验方法可以用其中的“Chronoamperometry”技术吗？？或者是用哪个？？请教下

专家你好！我想继续问关于原料的熔点的问题：刚才看专家的回答说熔点越高说明杂质越少。但是我在用电位滴定法做分析时，其含量只有97.65%，达不到99%。这该怎么解释？

开路电位与腐蚀电位有什么区别,一直都不大清楚,请教前辈们解释下,谢谢

【题名】：电位法水质中氯溴碘的同时测定【全文链接】: https://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTOTAL-FXHX197706013.htm

离子计使用中零电位和等电位的认识 对于初接触离子计的人，往往对其零电位和等电位的认识有些模糊，甚至认为等电位就是零电位。其实不然，不仅两者是完全不同的概念，而且针对的主体也不同。 零电位是针对离子选择电极而言的，是由电极内参比电极电位，外参比电极电位，不对称电位和液接电位总和决定的。对于同一被测离子，当选择电极不同时，零电位pX值是不同的。当被测离子溶液为特业选择电极的零电位pX值时，该电极的输出为0mV。例如：对于常用的氢离子选择电极零电位pH值为pH（7±0.5）。 等电位点是针对被测离子溶液而言的，对于特定的离子溶液液当被测溶液温度t发生变化时，电极系统产生的信号随之发生变化，当溶液温度变化时，一支电极的mV--pX直线族有一个交点，这一点电位大小是不随溶液温度变化而变化，称之为等电位点，它对应的pX值称之为等电位的pX值。 为了加深离子计使用中零电位和等电位的认识，我们以人们较熟悉的氢离子溶液和氢离子选择电极为例进行一些讨论，氢离子溶液等电位点是pH7.00，这是客观存在不会改变的。如去离子水的pH值为pH7.00，不管其温度为多少都不可能会改变的；还有对于pH值标准B7的pH值，虽然随温度变化会变化，但总是在略大于pH7.00范围内变化，永远也不会变到小于pH7.00。而对于玻璃氢离子选择电极与饱和甘汞电极联用时的零电位pH值，虽然也约为pH7.00，但由于具体的某电极的不对称电位和液接电位的不同而不同。从厂家给出的氢离子选择电极说时书给出的主要技术参数零电位为pH（7±0.5）就可以明显看出。 对于pH计，因为它特定用来测溶液的氢离子浓度，所以其不需要等电位调节功能，只要将等电位点固定在pH7.00就可以了，定位功能实际上是用来起到适应不同电极，零电位不同的作用的。为了验证pH计电计等电位点pH7.00的存在，我们可以做这样的试验：对于合格pH计电计当输入为0mV且温度补偿器旋钮调定为25℃时，我们用定位旋钮调节电计示值为pH7.00，此时调节温度补偿器旋钮为0℃至60℃任意温度时，电计示值仍为pH7.00不变。但对于合格pH计电计当输入为0mV且温度补偿器旋钮调定为25℃时，我们用定位旋钮刻意调节电计示值为pH6.00，此时调节温度补偿器旋钮只要偏离25℃，电计示值就会偏离pH6.00。如果你有mV信号发生器，给刻意定位在pH6.00的电计输入恰当电位信号，使电计示值为pH7.00，此时虽然