酸性高锰酸钾法测耗氧量的计算公式中为什么是8

谈谈我的理解:
重铬酸钾法测定COD的反应原理是在一定的条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸盐相对应的氧的质量浓度。滴定时是以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾，由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。硫酸亚铁铵在酸性条件下与重铬酸钾反应的反应式为：6Fe(NH4)2(SO4)+K2Cr2O7+H2SO4====3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+7H2O即：Fe(NH4)2(SO4)：K2Cr2O7=6：1通过滴定可以计算出水样中的有机物消耗了K2Cr2O7的量为：（(硫酸亚铁铵的体积1-硫酸亚铁铵的体积2)x硫酸亚铁铵的浓度）/6简写成：n硫酸亚铁铵/6重铬酸钾与浓硫酸反应生成氧的反应式为：2K2Cr2O7+8H2SO4====2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O+3O2即K2Cr2O7：O2 =2:3生成氧气的摩尔数为：(n硫酸亚铁铵x3)/(6x2)生成氧气的质量为:（(n硫酸亚铁铵x3)x32）/(6x2)mg式子化简得：（n硫酸亚铁铵）x8mg即在COD测定时，计算过程公式为：(c(v1-v2)x8)mg/v0mL 单位为mg/mL要将单位转换成mg/L就要在分子中乘1000