感谢您，我也受教了！

应助达人

请问这个图能说明什么问题，怎么看这个图啊

应助达人

请问这个图说明了什么问题，怎么看这个图啊

不同pH值下不都是铬酸根离子吗，并没有重铬酸根离子的存在啊，

还有“要点：加入盐酸后，溶液务必呈酸性（PH=<1），(加热煮沸除碳酸根、亚硫酸根、硫离子，因为在酸性条件下，铬酸钡溶解生成的铬酸根，变重铬酸钾根后，会还原亚硫酸根和硫离子自身变成三价铬离子，导致溶液中有过多的钡离子，虽然硫酸根能沉淀完全，但到后续氨性条件下，本应释放出的铬酸根又部分复合成铬酸钡，使测定结果偏低，此外，较多的碳酸根也会缓慢地少量地转化铬酸钡，释放出铬酸根来，又使结果偏高。”

老师，对这些怎么理解啊，反应一定要再酸性条件下，那铬酸根岂不是变为重铬酸根了？？？

老化验工(zlhuang0132) 发表:

这是它们转化的分布分数

（1）这是三种含铬酸根的分布分数随PH值变化的曲线图，在任何PH值下，三个分布分数值之和为1，各值在0-1之间变化，分布分数值也就是某种成分浓度在三者浓度之和中所占的比例（重铬酸根不在此浓度和中，因为它是另外的酸根体系：重铬酸根了）。

该图说明在任何指定的PH值下，谁占的浓度比例是多少，这个比例乘总浓度（此总浓度不含重铬酸根）就是该成分的平衡浓度。

（2）对于弱酸、弱碱而言，PH不同，电离程度不同，因而各成分所占的比例不同，分布分数就是一组定量表示它们的分配及转化的化学参数（在分析化学酸碱滴定一章中有详细介绍）。并不是所有PH值下都是铬酸根！正如铵盐本来是以铵根存在NH4+，但如果你不断地加氢氧化钠调整铵盐溶液的PH值，则随着PH值的升高，从PH5以后，铵根浓度会降低，氨浓度会增大，如果你调到PH9.26，则铵与氨各点一半，调到12以上，几乎全变成氨了，这是平衡移动的原因，而分布分数则可以定量描述平衡移动的状态。

重铬酸是强酸，几乎不存在重铬酸和重铬酸氢根，因为它完全电离成重铬酸根了，因而没有分布分数曲线（只能画出一条重铬酸根等于1的水平线，其他质子化的二酸根视为0）。

（3）这个方法的原理是，用重铬酸钡来定量转化试液中的硫酸根，若在中性或微酸性，重铬酸钡转化成硫酸钡的过程是漫长的，可能是不定量的，但若先让铬酸钡因强酸化而溶解，则酸性释放出大量的钡离子后，少量的硫酸根就能完全沉淀，然后再调PH值至碱性，剩余的钡离子与全部重铬酸根重新转化成的铬酸根再沉淀，就可留下部分铬酸根不能沉淀了（因为原来与之匹配的钡离子被硫酸根用掉了），这部分不沉淀的铬酸根就是我们要测量的部分，它们的量与硫酸根的量“等摩尔数”。

在PH=<1，可以保证所有的铬酸钡都能溶解。

这个置换测定法的原理比较复杂，需要综合考虑。

应助达人

那如果这个水样中有亚铁离子呢，要试先除去吗，因为亚铁离子会消耗掉部分的重铬酸根离子的？

用的是冷法还是热法?空白颜色是无色的？

注意加试剂的准确

求看大神回复细节

加盐酸煮沸是为了除去碳酸根、亚硫酸根、亚硝酸盐干扰，煮沸后放冷却再用（1+1）氨水调节PH到碱性并没有错

mars(mars1024) 发表:谢谢回复，看了7楼的文章。

那么我应该加不加盐酸呢？

书上说要加盐酸，7楼说法是不应该加酸