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abcpgf
第12楼2013/07/23
应助达人按照滴定度计算应该是：
T=6*C（K2Cr2O7）*MFeO才对。tangtang(tangtang) 发表:我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
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abcpgf
第13楼2013/07/24
应助达人现在这个不是参加原创大赛的问题了，是个很严重的问题，这个我们其它实验给我们的参考方法，所以一定要调查清楚才行的，现在我将方法原文贴出来，大家一起帮忙找问题，拜托了，要是公司有奖励，参与者有份哈。
tangtang(tangtang) 发表:我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
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abcpgf
第14楼2013/07/24
应助达人有错误就要找出来，这个不是勇气的问题，是原则问题。数据既然有问题，就不要害人了，方法还是可以参考的，这个我会去求证，不存在造假的问题，我们方法原文我已经贴出来了。
tangtang(tangtang) 发表:我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。
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tangtang
第16楼2013/07/24
从楼主给的文档中，反应式为：
2FeO + K2Cr2O7+ 4H2SO4 ® Fe2(SO4)3+ Cr2O3 + K2SO4 + 4H2O
那么1molK2Cr2O7对应2molFeO，请楼主用K2Cr2O7的mol浓度，乘以消耗体积，乘以FeO分子量，除以样品量看看。
方法本身也许没有问题，但是数据是怎么得出来的？有没有实际做实验？abcpgf(abcpgf) 发表:现在这个不是参加原创大赛的问题了，是个很严重的问题，这个我们其它实验给我们的参考方法，所以一定要调查清楚才行的，现在我将方法原文贴出来，大家一起帮忙找问题，拜托了，要是公司有奖励，参与者有份哈。
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abcpgf
第20楼2013/07/24
应助达人tangtang版主，我已经求证过了，你说的反应式是对的，但是，我们用的滴定度也是没有问题的，理由很简单，验证试验用的重铬酸钾不是试验方法写的0.002319，而是称取了别的重量，这个不难理解吧？就是说你可以根据你的样品含量来调整重铬酸钾的浓度，不可能不变。举个很简单的例子，你已经知道样品含量很低，你完全可以配很稀的重铬酸钾浓度，一成不变是教条主义。
tangtang(tangtang) 发表:我才佩服楼主有勇气正视和纠正错误，但是我又不得不再次佩服楼主有勇气把同样的错误再犯一次。
请先弄清楚反应方程式：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
6FeCl2 + k2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2kCl + 7H2O
再弄清楚重铬酸钾和FeO之间mol数的对应关系，FeO的分子量71.8444。
按重铬酸钾浓度为0.002319mol/L，样品重量0.3041g，消耗体积11.15ml，空白0.10ml，FeO含量如何算出来是13.0463%的？请楼主将计算过程写出来。