升华提纯

化学提纯-过柱在提纯时，我们经常使用的方法有重结晶、精馏、过柱、分液萃取、升华，其中又以过柱最让人又爱又恨。过柱繁琐的操作让不少人充满抵触和畏惧心理，然而在遇到问题且尝试过多种方法见效甚微时，不妨尝试下过柱，或许就是柳暗花明又一村！过柱不仅能分离出来产品和杂质提纯、还能脱色。在过柱的时候我们需要先去判断是否可以采用过柱来进行提纯：①产品与杂质的极性大小差距，过柱的原理就是依据产品与杂质的极性大小来进行分离。极性相近的杂质在过柱时一般不易分离，比如手型、卤代物...②溶解性：在考虑完是否可以使用过柱来进行提纯，下一步应该考虑物料的溶解性来选择所使用的的溶剂，在进行上样的时候要保证产品处于全溶的状态，如果物料析出会影响最终的收率，导致过柱出现断层。③压力：在生产过程中我们一般选用加压过柱。分离效果最好的为常压过柱，缺点就是太耗时间。在过柱时可以适当加压提高生产效率。减压进行过柱时由于溶剂的挥发导致产生气泡会降低柱效，尽量不选用减压过柱。④过柱过程中最怕的就是硅胶开裂，再进行加压过柱时避免压力的骤降导致硅胶上浮，硅胶柱尽量保持竖直。⑤溶剂的选择：实际生产中一般选择正己烷和二氯甲烷，正己烷的极性很小，二氯甲烷的极性大，先点板确认好最容易分离产品和杂质的溶剂比例，以此确认过柱中的洗脱剂使用。⑥梯度过柱：在过柱中有些产品在最后，可以采用配置好的洗脱剂将杂质先收集起来，后续的产品可以使用纯二氯甲烷来进行冲柱，来减少过柱时间和使用正己烷的成本。过柱是一项急不得且在有机实验室非常关键的工作，拿到更多、纯度更高的产品是整个实验的意义所在。

分析试剂提纯方法有：①蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。②升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。③重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。④溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。⑤离子交换色谱分离。是一种新型的高效提纯方法，例如，用阴离子交换树脂吸附清除盐酸中的铁（FeCl4-）。此外，还有薄层层析、电渗析、区域熔融、离子交换膜等特殊手段来分离提纯化学试剂。

化学分离和提纯 chemical separation and purification 　　试样在进行测定（或检出）以前，常常需要使待测（或检出）物质与干扰物质彼此分离。样品中待测物质的含量极少，以致其在试液中的浓度仅接近或甚至低于分析方法的测定（检出）下限，此时就需要进行富集。富集可认为是提高浓度的分离方法；而提纯则可视为主体物质与所含杂质的分离。分离方法很多，主要有以下几种。 　　蒸馏 利用液体混合物中各组分挥发性的不同，将它们分离的方法和过程，它可以将液体混合物中各组分部分地或全部地分离。除了简单的蒸馏技术外，还有分馏、减压蒸馏、共沸蒸馏、水汽蒸馏、萃取蒸馏、等温蒸馏和亚沸点蒸馏等。 　　升华 固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固 -气平衡进行分离的方法。可分为常压升华 、真空升华和低温升华。 　　结晶和沉淀 都是从液相中产生一个可分离的固相过程。固体在溶剂中的溶解度一般随温度增高而增大，若把固体溶在较高温的溶剂中达到饱和，冷却后因溶解度降低使溶液达到过饱和而析出结晶，这种结晶技术是提纯物质的常用方法。沉淀作用是表示一个新的难溶固相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。在一定温度下，在难溶化合物的饱和溶液中组成沉淀的各离子的浓度的乘积是一常数，称溶度积常数。溶度积常数决定了从溶液中可分离出组分的限度。 　　溶剂萃取 又称液-液萃取。指溶于水相的溶质与有机溶剂接触后经过物理或化学作用，部分或几乎全部转移到有机相的过程。常用分配比（D）和萃取率（E）表示萃取的情况。分配比定义为有机相中被萃取物的总浓度与水相中被萃取物的总浓度之比，它随实验条件（如被萃物浓度、溶液的酸度、萃取剂的浓度、稀释剂的性质等）的变化而异。分配比大的物质，易从水相中转移到有机相，分配比小的物质，易留在水相，借此将它们分离。萃取率则是指萃入有机相的物质总量占两相中物质总量的百分比，是表示萃取的完全程度。分配比愈大，萃取率愈高。 　　离子交换 这是以离子交换树脂上的可交换离子与液相中离子间发生交换为基础的分离方法。离子交换树脂是一种具有网状结构和可电离的活性基团的难溶性高分子电解质 ，可分为阳离子交换树脂、阴离子交换树脂、两性离子交换树脂、螯合树脂和氧化还原树脂等。 　　色谱分离 利用欲分离的诸组分在体系中两相的分配有差异即分配系数或吸附等温线不同），当两相作相对运动时，这些组分随着移动，可反复进行多次的分配组分的分配系数虽然只有微小差异在移动速度上却有颇大的差别 ，于是这些组分得到分离。色谱法两相中，一个相是固定不动的，称为固定相；另一相是移动着的，称为流动相。根据流动相和固定相的不同，分为：①[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Mp]气相色谱[/url]法。其流动相是气体，固定相是固体的叫气固色谱，固定相是惰性固体上涂着液体的叫气液色谱。②液相色谱法。其流动相是液体，又分为液固色谱和液液色谱。有时为了强调某一特点，就以其特点命名、分类，如薄层层析、凝胶色谱法、[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/3p][color=#3333ff]离子色谱[/color][/url]法和电泳等。色谱法特点是分离效能很高，但通常处理量较少，故很适合于作微量组分的分析分离。 　　离心分离 借助于离心力，使比重不同的物质进行分离的方法。除常见的固-液离心分离、液-液、气-气（如235U的浓缩）、固 - 气离心分离等以外，由于超速离心机的发明 ，不仅能分离胶体溶液中的胶粒，更重要的是它能测定胶粒的沉降速率、平均分子量及混合体系的重量分布，因而在胶体化学研究、测定高分子化合物（尤其是天然高分子）的分子量及其分布，以及生物化学研究和细胞分离等都起了重大作用。离心分离法与色谱法结合而产生的场流分级法（或称外力场流动分馏法），则是新的更有效的分离方法，不但对大分子和胶体有很强的分离能力，而且其可分离的分子量有效范围约为103～1017。 　　电渗析 利用半透膜的选择透过性来分离不同的溶质粒子的方法称为渗析。在电场作用下进行渗析时，溶液中的带电的溶质粒子（如离子）通过膜而迁移的现象称为电渗析 。电渗析法就是利用电渗析进行提纯和分离物质的技术，也可以说是一种除盐技术，最初用于海水淡化，现在广泛用于制备纯水和在环境保护中处理三废等。 　　电化学分离方法 除上述电泳、电渗析以外，还有：①控制电位的电解分离法。采用饱和甘汞电极作参比电极，在电解过程中不断调整电阻 R 以控制并保持阴极电位不变，可以将溶液中氧化还原电位相近的一些金属离子进行电解分离。②汞阴极电解分离法。利用 H+在汞阴极上被还原时有很大的超电压，可以在酸性溶液中电解分离掉一些易被还原的金属离子，使一些重金属（如铜、铅、锌、镉）沉积在汞阴极上，形成汞齐，而和那些不容易被还原的离子分离。③内电解分离法。在酸性溶液中，利用金属氧化还原电位的不同，可以组成一个内电解池，即不需要外加电压就可以进行电解，分离出微量的易还原的金属离子。 　　其他方法 除以上常用方法外，还有共沉淀、吸附、选择溶解、浮选、毛细管电泳、分子筛分离、富集技术和区域熔融等提纯手段。