氟元素

生命元素——氟- 　 【基本信息】元素名称：氟　　元素符号：Ｆ　　元素原子量：19.00　　元素类型：非金属　　原子体积:(立方厘米/摩尔)12.6　　元素在太阳中的含量:(ppm) 0.5　　元素在海水中的含量:(ppm) 　　太平洋表面 0.0001　　地壳中含量：（ppm）950　　质子数：９　　中子数：１０　　原子序数：９　　所属周期：２　　所属族数：ＶＩＩＡ　　氧化态：Main F-1 　　电子层分布：２－７　　晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。　　化学键能： (kJ /mol) 　　F-F 159 　　F-O 190 　　F-N 272 　　C-F 484 　　标准生成热 0.0kJ/mol 标准吉布斯自由能0.0kJ/mol 标准熵202.7 J/K*mol　　电离能 (kJ/ mol) 　　M - M+ 1681 　　M+ - M2+ 3374 　　M2+ - M3+ 6050 　　M3+ - M4+ 8408 　　M4+ - M5+ 11023 　　M5+ - M6+ 15164 　　M6+ - M7+ 17867 　　M7+ - M8+ 92036 　　M8+ - M9+ 106432 　　晶胞参数：　　a = 550 pm 　　b = 328 pm 　　c = 728 pm 　　α = 90° 　　β = 90° 　　γ = 90° 　　热导率: W/(m·K) 27.7　　发现人：莫瓦桑（H.Moissan）　　发现年代：1886年　　发现过程：1886年，法国的莫瓦桑在铂制U型管中，用铂铱合金作电极，电解干燥的氟氢化钾，制得氟。 元素描述 　　属于卤素的一价非金属元素,正常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖、氩外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。 来源和用途 　　元素来源：可从电解熔融的氟化钾和无水氟化氢的混合物中制得。　　元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。　　元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家发反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。因此氟的拉丁名称 fluorum从fluo（流动）而来。它的元素符号由此定为F。拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖，他是由于在化学元素发现中作出贡献而获诺贝尔化学奖的第二人。比较一下氯和氟的发现史，是很有意义的。氯在它的单质被分离出来30多年后才被确认为是一种元素；而氟在没有被分离出单质状态以前就被确认为是一种元素了。这一史实说明在人们对客观事物的认识过程中，逐渐掌握了它们的一些规律后，就能更快、更清楚地认识它们。 主要性质和用途 　　熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1 ℃，密度为1.696 g/L（0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼[

我是菜鸟，求助各位老大：高分子乳液聚合物中氟元素（氟取代氢元素）的含量如何测定？在那里能够测定？