【求助】氢氧化钠标准溶液用硫酸标定平行，用邻苯二甲酸氢钾标定的不平行，为什么？

邻苯二甲酸氢钾标定，是强碱滴定弱酸类型（虽然KHP是酸式盐，但可按一元弱酸的滴定反应来理解），滴定突跃比等浓度的强酸反应要小得多，因而变色灵敏度要比滴定硫酸（或硫酸滴定氢氧化钠）差一些，终点的控制就难一些，偏差就大一些。这是精密度要差一些的原因之一，另外，如果你滴定KHP和滴定硫酸时消耗的体积相差较大，则滴定体积小的那一类滴定的精密度肯定要差一些，终点体积的计数波动0.05ml，对于总消耗体积为8.00ml的一次滴定而言，相对误差是0.63%，而消耗体积为36ml的一份，相对误差是0.14%，几份平行样的体积较小时，偏差就会较大，反之偏差较小，这是原因之二。
建议控制总消耗体积在25-40ml之间。

还是不太明白，能说得通俗些吗？呵呵

滴定过程中的PH值随滴定体积（或滴定百分数）的变化曲线称滴定曲线，滴定至99.9-100.1%的这一段PH区间称为滴定突跃，选择指示剂时是以这一突跃范围为依据的，因为对于20.00ml的0.1mol/L的强酸碱滴定，这一区间的PH是由4.3-9.7，共变化5.4个PH单位，而滴定时完成这一跨越只需要0.04ml，即1滴标液之差就可以引起5.4个PH单位的变化，如果指示剂就在这一区间变色（变色范围重叠在此区间，一般变色范围至多2个PH单位），那么，终点时只需要1滴就可以跨越变色范围，从而看到变色的突变，对于强碱滴定弱酸，这个突跃范围就较小，例如，氢氧化钠滴定KHP，这个突跃范围大约只有2个PH单位，指示剂要从酸色变碱色，PH值必须要跨越变色范围的区间，同时要落在突跃范围内，满足这一变色要求时，终点附近所需的标液体积就不只1滴，一般要2-3滴才能实现变色范围的跨越，这就是变色不灵敏的原因，如果要4滴以上的标液才能跨越变色范围的话，你看到的颜色就没有突变的感觉了。
如果你没有学过分析化学，可能对于上面的解释很难理解，如果你学过了分析化学的滴定分析原理，上面的解释是可以理解的。
这也是今天有人提到为什么不用石蕊作指示剂的原因的一个解释。

基准试剂要烘好呀！
称量的时候要用减量法也是要求比较严格的
防止吸潮或者损失

那具体要怎么烘基准试剂呀，我一直都是这样烘的，怎么这次就会这样，我真是想不通了，用邻苯二甲酸氢钾标定的不平行，那我能用硫酸标定的数据做最终的数据吗？

应该按照标准方法标定标准溶液，国标方法是用邻苯二甲酸氢钾来标定的，这个不能随便改。
氢氧化钠标准溶液可以用硫酸标准溶液来验证浓度，但不能用硫酸标准溶液来标定，这个在GB601里面好象是有规定。