老化验工
第2楼2009/04/30
酸碱滴定中的中和点,在分析化学中称作滴定终点,也就是指示剂恰好变色时的PH值,若用精密酸度计指示,就是滴定中PH值变色最快或指针摆动最显著时的PH值(也可能指示的是电位值)。
中和点是由指示剂决定的,例如滴定硝酸、氢氟酸时,选择酚酞指示,则变色点(中和点)可能在PH9左右,如果用中性红变色点可能在7.5-8.0范围。而对于确定的滴定体系(例如,滴定HF),可以选择酚酞、中性红,而甲基橙、甲基红则不能用,因为终点必须保持在8.0-9.0.这个终点的PH值是如何确定的呢?它是由反应产物的溶液PH值(称为化学计量点)来决定的,滴定HF时,产物是NaF,根据其大致浓度,我们可以计算出NaF溶液的PH值(计量点),然后再以此为参考去选择一个变色点比较接受这个计量点的指示剂,例如,0.1mol/L的NaF,溶液PH值约为8.07(理论值),如果指示剂恰好在这个PH值下变色,滴定误差就为0了,但实际的指示剂又有确定的变色PH值(中和点),故我们只能选变色PH值最接近8.07的指示剂。
各种指示剂都有一个理论变色点(查资料上得到的PKa),理论分析时就以这个PKa是否最接近计量点作为选择指示剂的依据。实际上指示剂的变色点PH值会比理论值略高一点(氢氧化钠滴定),或略低一点(酸标准溶液滴定)。这涉及到指示剂变色范围的知识。
以仪器指示时,不用指示剂,而用精密酸度计或电位滴定计代替,这时滴定应在指针突跃大幅度摆动时停止,若用自动电位滴定计,则可以将终点调整到滴定的化学计量点处,仪器会自动滴定,自动停止。