【资料】分析化学互动学习交流平台第七章——氧化还原滴定法！

7.1 氧化还原平衡
1 概 述
aOx+ne=bRed
氧化还原：得失电子, 电子转移
反应机理比较复杂，常伴有副反应
控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求。


氧化还原电对

可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特方程描述。Fe3+/Fe2+， I2/I- 等
不可逆电对：Cr₂O₇^2-/Cr³⁺, MnO₄^-/Mn²⁺ 等，
达到平衡时也能用能斯特方程描述电势


对称电对：氧化态和还原态的系数相同
Fe³⁺/Fe²⁺，MnO₄^-/Mn²⁺ 等
不对称电对：Cr₂O₇^2-/Cr³⁺, I₂/I^- 等

2 条件电势

3 氧化还原反应平衡常数

4 氧化还原反应的速率

7.2 氧化还原滴定基本原理



1 氧化还原滴定指示剂





常用氧化还原指示剂

2 氧化还原滴定曲线

3 滴定终点误差

7.3 氧化还原滴定的预处理