想知道Ag/AgCl电极的制作方法

2.参比电极（Reference electrode）

参比电极具有已知恒定的电位，为研究对象提供一个电位标准。测量时，参比电极上通过的电流极小，不致引起参比电极的极化。经常使用的参比电极主要有以下三种：

A.标准氢电极（NHE）

常以在标准状态下，氢离子和氢气的活度为1时的电位即E0为电极电位的基准，其值为0.

B.甘汞电极（Calomel electrode）

甘汞电极是实验室最常用的参比电极之一，它的电极反应是：
Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
可见其电位与氯离子的浓度有关。当溶液中的KCl达到饱和时，叫做饱和甘汞电极（SCE），标准电极电位为0.2412V；KCl浓度为1M时的电极电位为0.2801V；KCl浓度为0.1M时的电极电位为0.3337V.

C.银氯化银电极

银氯化银电极也是实验室最常用的参比电极之一，其电极反应为：
AgCl+e-=Ag+Cl-
其电位也受Cl-浓度的影响。KCl饱和时的电极电位为0.199V.

二楼总结的很好，我抛砖引玉吧，说一下我对三电极的理解：
三电极系统包括指示（测量）电极、参比电极和辅助电极。
其中指示电极用来测试（感应）不同样品电位的不同；
参比电极提供一个可以借鉴的、供参照的电位；
而辅助电极有益于排除外界的干扰，稳定信号。
所以三电极系统中前两者必不可少，而辅助电极是锦上添花。

一点粗显的理解，供楼主、大家参考，也希望真正的高手出现加以解释。

银—氯化银电极，
银—氯化银电极具有非常良好的电极电位重演性、稳定性，由于它是固体电极，故使用方便，应用很广。甚至有取代甘汞电极的趋势，这是由于汞有毒性，此外，甘汞电极的温度变化所引起的电极电位变化的滞后现象较大，而氯化银电极的高温稳定性较好。它是一种常用的参比电极。其电极反应为：

电极电位可由下式表示：
（1-12）
AgCl在水中的溶解度约为10-5（25℃），是很小的。但是如果在KCl溶液中，由于AgCl和Cl-能生成络合离子，使其AgCl的溶解度显著增加。其反应为：

在1MKCl溶液中，AgCl的溶解度为1.4×10-2g/L，而在饱和KCl溶液中则高达10g/L。因此为保持电极电位的稳定，所用KCl溶液需要预先用AgCl饱和。特别是在饱和KCl溶液中更应注意。此外，如果把饱和KCl溶液的Ag/AgCl电极插在稀溶液中，在液接界处KCl溶液被稀释，这是部分原先溶解的 离子将会分解，而析出 沉淀。这些 沉淀容易堵塞参比电极管的多孔性封口。由于上述缺点，通常不采用饱和KCl溶液作为Ag/AgCl电极的电解液。而是采用3.5MKCl溶液作为电解液。此外，为了防止因研究体系溶液对Ag/AgCl电极稀释而造成的AgCl沉淀析出，可以在电极和研究体系溶液间放一个盛有KCl溶液的盐桥。
Ag/AgCl电极对溶液内的 离子十分敏感。溶液中存在0.01M 会引起电位变动0.1～0.2mV。虽然受光照时，Ag／AgCl电极的电位并不立即发生变化，但因为光照能促使AgCl的分解，因此，应避免此种电极直接受到阳光的照射。此外，在酸性溶液中的氧也会引起电位的变动，有时可达0.2mV。
氯化银电极的制作方法有数种，兹介绍常用的电解法说明如下：取银丝一根，用丙酮除油，再用3NHNO3溶液浸蚀，然后用蒸馏水洗净后放在0.1NHCl溶液中进行阳极氧化，用铂丝作阴极，电解的阳极电流密度为0.4mA/cm2，时间30min，氧化后的氯化银电极呈淡紫色。用蒸馏水洗净后，便可装入参比电极管中备用。
在使用参比电极时，为了防止溶液间的相互作用和玷污，常使用同种离子溶液的参比电极。如在NaCl溶液中采用甘汞电极，在H2SO4溶液体系中采用硫酸亚汞电极，在碱性体系中用氧化汞电极，而在中性氯化物溶液中则采用氯化银电极等。

3楼总结的很好啊，关于盐桥不知有什么好的制作方法阿，盼赐教阿

3楼的很爽！

请问3楼的，制作Ag/AgCl时电流密度和氧化时间可以有变化吗？

比如，我用10um的Ag带作为阳极，那么电流密度还是0.4mA/cm2吗？还有氧化的时间还是30分钟吗？

急切期待，谢谢！