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笔记心得与收获
Ins_55285370
2022/11/23
化工大学师生队伍
私聊
原创大赛公告
熵变的
计算
一、等温过程中熵的变化值
1
、理想气体等温可逆变化
Δ
U=0 Q
R
=-
W
max
=
nRTln
=nRTln
ΔS=
(
可逆
过程即可用
)
ΔS =
nRln
=nRln
(必要等温过程可用)
2
、等压、等温可逆相变(不可逆时设计始末
态相同
的可逆过程)
ΔS
(相变)
=
3
、理想气体(溶液)等温混合,并符合分体积定律
Δ
mix
S
=-R
x
B
=
二、非等温
过程中熵的变化值(以下讨论过程中
n
均是定值)
1
、可逆等体积变温过程
δQ
=ΔU=
C
V,m
dT
dS
=
ΔS=
2
、可逆等压变温过程
ΔS=
3
、变压变温变体积过程
,如图示
(一般分两步,设计可逆过程)
(
1
)先等温后等体积
ΔS =
nRln
+
(
2
)先等温后等压
ΔS =
nRln
+
(
3
)先等压后等体积
ΔS =
+
小结
:
熵是状态
函数,系统
始终态
相同,则
ΔS
sys
不变,环境的
ΔS
sys
取决于系统与环境有无热交换
典型例题
:
有一绝热箱子,中间用绝热隔板把箱子的容积一分为二,一边放
1 mol 300 K
,
100 kPa
的单原子理想气体
Ar
(g)
,另一边放
2 mol 400 K
,
200 kPa
的双原子理想气体
N
2
(g)
。若把绝热隔板抽去,让两种气体
混合达
平衡,求混合过程的熵变。
解
:
可将这一过程分为两部分来考虑,首先抽掉绝热隔板后,两边达到平衡温度
;
再在等温的条件下,进行等温熵变。
已知
C
V,m
(
Ar
)=1.5R
C
V,m
(N
2
)=2.5R
等容可逆过程:
C
V,m
(
T-T
1
)
+
C
V,m
(
T-T
2
)
=0
解得
T=376.92 K
ΔS
1
=
+
代入数据得
ΔS
1
=0.38 J/K
等温混合过程:
由
PV=
nRT
得
V=
分别代入混合前两气体温度及压力计算两者体积:
V
Ar
=0.02494 m
3
V
N2
=0.03326 m
3
则混合后
V
总
=0.0582 m
3
ΔS
2
=
Rln
+
Rln
代入数据得
ΔS
2
=16.35 J/K
ΔS=ΔS
1
+ΔS
2
=16.73 J/K
本题重要思路点:
1
、
当计算两气体中间从有绝热板到没有绝热板
的情况
时
先使两边均达到平衡温度
T
,此时
ΔU=0
列式:
n
1
C
V,m
(
T-T
1
)
+ n
2
C
V,m
(
T-T
2
)
=0
解出
T
2
、混合前后体积不变
笔记心得与收获:
1、
上课紧跟老师脚步,将重难点大致做出标注和简单记录,课后参照
ppt
进行梳理。
2、
笔记要条理清晰,让人知道重点在哪。
3、
笔记上可以用多色笔标注,更能突出重点。
4、
复习时将笔记从头到尾串一遍,可以将知识点形成一个大致脉络。
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这么多公式,专业。
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