【求助】一道分析化学计算题！

应助达人

没有人会么？不能吧？

硫酸铵是常用的无机含氮化肥之一。由于铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-7 （pH 6.3）。故无法用NaOH标准溶液直接滴定。工业生产普遍采用甲醛法测定硫酸铵中的含氮量。将硫酸铵与甲醛作用，定量生成六亚甲基四铵盐和H+，反应如下：
4 NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
(CH2)6N4H+ Ka 7.1×10-6 (pH 5.6)
(CH2)6N4H+ + OH-=(CH2)6N4+ H2O 六亚甲基四胺，弱碱
3H++ 3OH-=3H2O 指示剂 酚酞

公式: N（%）=（CV）NaOH×14.01×100/[m×（25.00/100.00）×1000]

样品纯度最小是98%,最大是100%.

然后利用上面公式反推就可以了.

m=硫酸铵的质量(g),V代表体积ml,C代表mol/L

应助达人

谢谢智慧的弟弟
这个公式中的14.01是怎么来的？

看到就头痛啊,呵呵

14.01应该就是氮的分子量
因为根据弟弟的反应式来看,到最后氮与氢氧根的关系是1:1

不大清楚.

对应关系：铵离子与氢氧根离子1：1 ，即硫酸铵与氢氧化钠1：2
取25毫升用于滴定，则碱式滴定管选用50毫升的，为使结果准确，要求氢氧化钠的体积在20ml——30ml。
最小值计算：样品纯度100%，氢氧化钠20ml时对应最小值。
此时m1=20*0.2/1000/2*132=2.64g
最大值计算：样品纯度98%，氢氧化钠30ml时对应最大值。
m2=30*0.2/1000/2*132/0.98=4.04g

谢谢，受用le