【求助】质谱中同位素峰丰度的计算

单纯Cl+Br的同位素相对强度为 77.4 : 100.0 : 24.1

然后再跟其他元素的同位素分布相乘

有专门的软件可以计算，你要找不到可将分子式写下来，我帮你算。

同位素峰的计算方法是按照二项式的展开式来计算的。公式如下：
1.（a+b）ⁿ=aⁿ+na^n-1b+n(n-1)a^n-2b²/2!+……+bⁿ
其中，a为轻同位素的丰度，b为重同位素丰度，n为分子式中该元素的原子数。
如果含有n个重同位素峰的丰度，则按照多项式的展开式来计算：
2. （a1+a2+……）^m（b1+b2+……）ⁿ(c1+c2+……)^p……
其中a1,a2,b1,b2,c1,c2分别表示元素a,b,c的各同位素丰度。
例如楼主说的含有一个氯和一个溴，氯的同位素丰度是A³⁵Cl100，A+2³⁷Cl32，溴同位素丰度是A⁷⁹Br100，A+2⁸¹Br97.3。因此分子同位素有三个同位素峰位A,A+2,A+4。把上面的数据带入到公式2中就可以算出A+2和A+4的丰度。调整丰度关系既可以得到三个同位素峰比例为77.4 : 100.0 : 24.1。

然后再跟其他元素的同位素分布相乘

十分感谢各位，嘻嘻，终于搞明白了！

看了大致能懂，但还不是很了解。能详细再计算个例子，比如丙酮的同位素峰比例是多少呢？谢谢!

丙酮的分子式是C3H6O，其中¹³C的同位素丰度为1.1%，¹⁸O同位素峰为0.2%，而²H,和¹⁷O的同位素丰度较小，可以忽略不计。分别用A表示丙酮分子量58，A+1为59，A+2为60
则由上面三楼公式1可以算出C对A+1,A+2的贡献分别为3x1.1%=3.3%，3x2x1.1%²/2=0.036%,从这也可知对A+3以后的同位素峰贡献均很小可忽略。而O对A+2的贡献为0.2%。因此相加上面两个元素对A+1,A+2的贡献可知，A+1的丰度大约为3.3%，A+2的丰度大约为0.036%+0.2%=0.236%。
其实理论丰度值与实际丰度值允许10%的误差，而且对于丰度较小的同位素很容易被基质干扰。

可不可以把“因此分子同位素有三个同位素峰位A,A+2,A+4。把上面的数据带入到公式2中就可以算出A+2和A+4的丰度。调整丰度关系既可以得到三个同位素峰比例为77.4 : 100.0 : 24.1”的计算过程说的再详细一点啊？非常感谢！

http://www.sisweb.com/mstools/isotope.htm 用软件算，准确简单