乐果
第1楼2010/09/21
分子极性的本质就是分子内电荷分布的不均匀性,虽然常用分子的偶极矩(dipole moment)和介电常数(dielectric constant)二个参数来描述,但由于分子的极性还受到氢键效应等因素的影响,单凭偶极矩和介电常数不能对其极性高低作出正确判断。一个化合物的极性被认为比另一个化合物的极性强,通常是基于经验上的判断,而没有一个确定的数值。事实上也没有单一的指标来界定分子的“极性”。由于分子的极性与分子中π电子数和孤对电子数密切相关,而π电子的主要结构形式是芳香环、C=C双键和羰基,而孤对电子则与氮、氧、氯及其它卤素等电负性原子有关,这样,通过对分子结构的分析就可大致知道其极性的强弱。例如,已烷为非极性化合物,因为其分子中既没有双键,也没有电负性原子。水为极性分子,因为其分子结构中有电负性的氧原子。另外,分子中非极性部分的相对大小也非常重要,非极性部分比例越大,其极性也比带相同功能团的分子低得越多。还有,一般对称化合物(如CCl4)的极性比非对称化合物(如CHCl3)的弱,对称取代化合物(如对二氯苯)的极性比其非对称取代异构体(如邻二氯苯)的极性弱。