【求助】碳酸钠溶液的PH

酸、碱、盐溶液的PH值计算，在无机化学和分析化学中的讨论是有差别的，对于弱酸弱碱及其盐，无机化学中分别按弱酸公式、弱碱公式、弱酸盐水解、弱碱盐水解来讨论，给出了一大堆貌似独立的公式，给出了酸离解常数和碱离解常数，又给出了两类水解常数，让初学者感到公式众多、记忆量大，无所适从。而分析化学中则依据共轭酸碱理论（布朗斯特－劳莱的质子理论），按“酸中有碱、碱可变酸、酸碱共轭”的原则，只分弱酸、弱碱、共轭酸碱、两性物质及强酸碱，没有盐水解的概念，也没有水解常数的说法，在学习使用时非常简明扼要，也很容易进行公式的类比应用和互换，举一反三，包括，弱酸离解常数与共轭碱离解常数的互换（即弱酸强碱盐），弱碱离解常数与共轭酸离解常数的互换（即弱碱强酸盐），酸式盐与弱酸弱碱盐的类比计算（均归为两性物质）。
对于碳酸钠而言，按质子理论分，它属于二元弱碱（它是碳酸氢根的共轭碱），所以，就只需要按二元弱碱的公式来计算PH值就行了，至于是用近似式还是最简式，则按两个碱离解常数及浓度满足什么判据来确定，当然，先计算[OH-],然后换算为PH值。
按照质子理论，所有的酸碱盐溶液只分四类常见的计算类型，即强酸碱、一元及多元弱酸碱、酸式盐及弱酸弱碱盐、共轭酸碱混合液，公式只有四类，8个公式。无论酸碱，同类型的酸和碱的计算公式及条件相似。至于某些很特殊的组成则按特例单独处理（如弱-弱混合等）。这是质子理论计算PH值的便利所在。下表是我归纳的PH值计算类型、公式、条件的计算表（因为右边还有可以直接计算的按钮，截图没有显示），应用时，要计算碱，则将公式及判据中的Kai换Kbi，将[H]换[OH]即可，这就是规律。


含该表的计算模板及使用方法请到
http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20101115/2928653/
处下载。