【资料】化学知识点释疑——相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量！

2、几个有关相对原子质量的概念的区别：
(1)同位素的质量数是同位素原子中质子和中子相对质量的整数部分之和，它是个正整数。由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以质量数在数值上等于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如的质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对应，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。
(2)同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量标准的碳原子质量的1/12的比值，通常它不是整数。由于一种元素通常有几种同位素，这几种同位素原子由于其核内中子数目不同而有着不同的质量，与的1/12的比值也不相同。如氯元素的两种同位素和，它们的相对原子质量分别是34.969和36.966。
(3)元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）算出来的平均值(注意此处用的是原子的物质的量分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(MA，MB，MC…是各同位素的相对原子质量，a%，b%，c%…是各同位素原子的物质的量分数)。《国际原子量表》中列出的相对原子质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成，它们的同位素相对质量分别是1.00782和2.0140，同位素丰度分别是99.985%和0.015%，所以氢元素的相对原子质量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794。
(4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所占的原子的物质的量分数（或称丰度）计算出来的平均值。计算公式与元素的相对原子质量相同，只是式中MA，MB，MC…表示各同位素的质量数。

二、相对分子质量：
1、 相对分子质量：
分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量（还要乘上分子中原子的个数）相加，得出的数值即为相对分子质量。单位也是“1”，一般不写出。
H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量=
2、 平均相对分子质量：
平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。
平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。（相关的计算见平均摩尔质量部分）

三、摩尔质量
1、 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常数个粒子的总质量。
2、单位：g/mol或kg/mol。