实验一 醋酸溶液的浓度测定
思考题
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第1楼2011/10/26
实训二 苯甲酸的含量测定
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
(苯甲酸+称量瓶)初重(g) | |||
(苯甲酸+称量瓶)末重(g) | |||
苯甲酸重(g) | |||
NaOH终读数(mL) | |||
NaOH初读数(mL) | |||
V NaOH(mL) | |||
C7H6O2% | |||
苯甲酸含量平均值 | |||
相对平均偏差 |
思考题
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第2楼2011/10/26
实训三 水总硬度的测定
思 考 题
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第3楼2011/10/26
实训四 葡萄糖酸钙口服溶液的含量测定
F = —————————————
思考题
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第4楼2011/10/26
实训五 维生素C含量的测定
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI
思 考 题
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第5楼2011/10/26
实验六 工业苯酚纯度的测定
思考题
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第6楼2011/10/26
实训七 样品中氯离子的含量测定
一、目的要求
1、掌握莫尔法测定氯离子含量的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
2.学会以K2CrO4为指示剂判断滴定终点的方法。
二、实训原理
在中性或弱碱性溶液中,用AgNO3溶液滴定样品中的氯离子,以K2CrO4作为指示剂,其反应如下;
达到化学计量点时,微过量的Ag+与CrO42-反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀,指示滴定终点。
三、试剂
1、0.1mol/LAgNO3 标准溶液(已标定)。
2、K2CrO4指示液(50g/L,即 5%)。配制:称取 5g K2CrO4溶于少量水中,滴加AgNO3溶液至红色不褪,混匀。放置过夜后过滤,将滤液稀释至 100mL。
四、实训步骤
准确称取氯化物试样若干克(控制其量的1/10,需消耗0.lmol/L AgNO320—30mL)置于烧杯中,加水溶解后,定量地转移到250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。
准确吸取25 mL氯化物试液于 250 mL锥形瓶中,加入 25 mL蒸馏水,lmL K2CrO4指示液,在不断摇动下,用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色,即为终点。
根据AgNO3标准溶液浓度及耗用休积计算样品中的氯含量。
注意事项
1、AgNO3试剂及其溶液具有腐蚀性,破坏皮肤组织,注意切勿接触皮肤及衣服。
2、实验完毕后,盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2~3次后,再用自来水洗净,以兔AgCl沉淀残留于滴定管内壁。
五、结果计算
样品中氯离子含量按下式计算:
C V ×35.5×10-3×10
w(Cl--) = ×100%
m
思考题