求加入硫酸的体积

40.3ml

题目错了一点，是4mol/L的硫酸溶液250mL,答案为16.7mL...但是我算出来时16.2mL..

我计算也是16.2mL，确实奇怪。

浓硫酸的摩尔浓度应该是： 1.84*1000*98%/98=18.4mol/L

求过程 各位大侠

设加x毫升98%的浓H2SO4能配成c（1/2H2SO4）=6mol/L的溶液

原溶液中C（1/2H2SO4）=4mol/L，则C（H2SO4）=2mol/L
则原溶液中含有硫酸的物质的量为：2*250*0.001＝0.5mol
98%浓硫酸的摩尔浓度应该是： 1.84*1000*98%/98=18.4mol/L
配制后的溶液浓度为C（1/2H2SO4）=6mol/L，则C（H2SO4）=3mol/L
配制后溶液的体积为：(250+x)mL
所以(250+x)*3*0.001=18.4*x*0.001+0.5
x=16.2mL

非常感谢

应助达人

4*250+36*V=6（250+V）,V=16.7

为什么是36而不是36.8？？