影响缓冲容量的主要因素

wolsen

2012/10/17

私聊

分析化学

一、缓冲容量

（一）缓冲容量的概念

为了定量地表示缓冲溶液缓冲能力的大小，采用缓冲容量（也称缓冲指数或缓冲值）β来衡量。

定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改变一个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量（mol或mmol），称为该缓冲溶液的缓冲容量。

1.缓冲溶液总浓度当缓冲比一定时，缓冲

溶液的总浓度愈大，缓冲能力就愈大。在一定范

围内稀释时，缓冲容量也减小。

2.缓冲比当缓冲溶液的总浓度一定时，若

[共轭碱]／[共轭酸]= 1，则缓冲容量最大。此时，

溶液的pH= pKa。缓冲比离1愈远，pH值偏离

pKa愈远，缓冲容量愈小。

实验和计算表明，当缓冲比在1／10和10／1之间时，即溶液的pH值在pKa-1和pKa+1之间时，溶液具有较大的缓冲能力。在化学上把具有缓冲作用的pH值范围，即pH=pKa±1称为缓冲溶液的缓冲范围。

二、缓冲溶液的配制

配制一定pH值的缓冲溶液，应按下列

原则和步骤进行：

（1）选择适当的缓冲对，使所选缓冲

对中共轭酸的 pKa与欲配制的缓冲溶液

的pH值尽可能相等或接近，偏离的数值

不应超过缓冲溶液的缓冲范围。

（2）要有一定的总浓度，一般在0.05mol·L-1～0.20mol·L-1之间较宜，其相应的β值在0.01～0.1之间。（3）为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，应尽量使缓冲比接近于1。实际工作，常常使用相同浓度的共轭酸、碱溶液配制。

另外，也常采用在一定量的弱酸溶液中，加入一定量的强碱，中和部分弱酸（即生成弱酸的共轭碱）的方法，必须明确两个问题：（1）弱酸的物质的量（mol或mmol）必须多于强碱的物质的量（mol或mmol）。（2）反应时被中和弱酸的物质的量等于强碱的物质的量，也等于生成的共轭碱的物质的量，这样剩余的弱酸与生成的共轭碱组成缓冲对。
本文摘自：www.wolsen.com.cn

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