0.1mol/L氢氧化钠滴定液的浓度及批号 | 0.1002 | |||||
0.1mol/L盐酸滴定液的浓度及批号 | 0.1013 | |||||
煮沸时间,min | 5+5 | 5+5 | 5+5 | 5+5 | 5+5 | 5+5 |
加入氢氧化钠滴定液的量,ml | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
第一次煮沸消耗盐酸滴定液的量 | 38.90 | 38.89 | 39.15 | 38.99 | 39.13 | 39.16 |
第一次加上第二次煮沸消耗盐酸滴定液的量 | 39.24 | 39.18 | 39.37 | 39.26 | 39.34 | 39.34 |
0.1mol/L氢氧化钠滴定液的浓度及批号 | 0.1002 | |||||
0.1mol/L盐酸滴定液的浓度及批号 | 0.1013 | |||||
煮沸时间,min | 5+5 | 5+5 | 5+5 | 5+5 | 15+5 | 15+5 |
加入氢氧化钠滴定液的量,ml | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
第一次煮沸消耗盐酸滴定液的量 | 39.03 | 38.88 | 38.91 | 39.10 | 39.25 | 39.16 |
第一次加上第二次煮沸消耗盐酸滴定液的量 | 39.23 | 39.20 | 39.26 | 39.27 | 39.49 | 39.50 |
tiantaishan 2013/05/25
[size=16px]滴定管加入[font=Arial][size=12pt]40ml[/size][/font][/size][font=宋体][size=12pt][color=black]的[/color][/size][/font][font=Arial][size=12pt][color=black]0.1mol/L[/color][/size][/font][font=宋体][size=12pt][color=black]氢氧化钠滴定液,其中是含有碳酸盐的(配置过程和氢氧化钠就不可避免的有碳酸钠)[/color][/size][/font] [font=宋体][size=12pt]第一步煮沸,碳酸盐不会减少,[size=12pt]第一步滴定终点后,其中有碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸,体系是碱性的[/size][/size][/font] [font=宋体][size=12pt]通过第二步加热,可以除去碳酸氢盐、碳酸;碳酸盐还有一部分,从而PH碱性上升,滴定至终点后,溶液仍然是碳酸氢盐、碳酸盐、碳酸,当然碳酸盐总浓度是降低了[/size][/font] [font=宋体][size=12pt]再加热,原因和第二步相同,但最终PH变化幅度小了,消耗的盐酸很少[/size][/font] [font=宋体][size=12pt]当然在过程中,溶液冷却会吸收二氧化碳[/size][/font] [font=宋体][/font] [font=宋体][/font]
zengzhengce163 2013/05/27
三角瓶长期用碱煮后,容易被腐蚀,以后再用这个瓶子做酸滴碱的时候会出现反复变红
fyzeng
第8楼2013/05/26
从理论上分析,你认为煮沸几次后,可以得到相对平行的结果?
fyzeng
第10楼2013/05/26
我非常赞同您的观点,我们进行过平行六次的实验,用第二次煮沸5min的实验结果来看,六次平行测试,极差有0.2ml左右,因为是空白的实验,最大与最小的空白进行计算,对于供试品的含量有1%的影响,我没有进行深入的调查,不能排除这个结果不平行可能存在人为的可能性。
同时,我的供试品是返滴定的方法,是供试品与氢氧化钠在加热条件下反应,加入40.00ml 0. 1mol/L氢氧化钠,大约反应掉18ml左右,剩余22ml左右,如果我用上述测得的空白去计算,是否存在更大的误差,因反应剩余后的氢氧化钠与空白的氢氧化钠不对等,也就是说可能残留的碳酸量不对等。会不会导致测得的含量计算结果会偏低?