高氯酸把锰氧化到几价？

高氯酸和硝酸铵都是将锰氧化到三价

氧化到三价的

具体指什么反应啊？

在酸溶液中，如果有磷酸或焦磷酸盐等络合剂存在，二价锰被氧化剂（硝酸、高温下的浓高氯酸、酸中的氯酸盐等）氧化到三价，三价锰络离子溶液呈红色；
如果没有络合剂存在，酸性二价锰被氧化到四价，MnO(OH)2或二氧化锰，黑色沉淀。在锌矿的锌分析流程中，溶样时加入氯酸钾，使锰生成二氧化锰，在随后的氨性缓冲溶液中，锰就留在沉淀中，而不会随锌“移动”干扰锌的滴定（浓度不高的锰离子即使在PH10时也不会沉淀）。可见，无强络合剂时，酸性二价锰只生成四价锰。
因为没有强络合剂的三价锰是不稳定的，要岐化成四价锰沉淀和二价锰离子（即使有氯离子络合，也不足以阻止岐化）。而有磷酸存在时，即使用硝酸也能将热酸中的二价锰氧化到红色的三价锰。
至于硝酸铵氧化（磷酸中）则有两种情况解释：在高温无水磷酸中，固体硝酸铵可以直接氧化二价锰到三价，这是早期锰矿分析标准的做法；如果在强酸性的水溶液中，加热条件下，硝酸铵实际已经充当了硝酸的角色，你是不可能在纯粹的硝酸铵水溶液中将二价锰氧化到三价的（即使含磷酸根）。所以锰氧化都有条件。虽然含磷酸（盐），但在水溶液中和在无水状态下，试剂、温度、浓度是不同的。在更强络合作用的焦磷酸盐存在下，在中性、室温，高锰酸钾也能将二价锰氧化到三价。这是电位滴定锰的原理，若没有络合剂，此时也只会生成棕色的水合二氧化锰。
本人根据很多年前锰矿分析的经历，作如上总结。当然，教学中也这样教导学生。大家可以参看《重要无机化学反应》