化学实验误差与数据处理

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减小系统误差的常用方祛是空白试验。所谓空白试验，就是在不加试样的情况下，用与待测试样相同的操作步骤和条件进行试验。试验所得结果称为空白值。从试样测量结果中扣除空白值，就得到比较可靠的结果。
对于仪器不准引起的系统误差，可以通过校准仪器来减小其影响。例如砝码、滴定管和移液管等，在精确测量中.必须事先校准、井在计算结果时采用校正值。
偶然误差是由于某些偶然的因素，如测定时环境的温度、湿度和气压的微小波动。仪器性能的微小变化等所引起的，其影响时大时小.时正时负。偶然误差难以察觉，但有规律可循。大小相等的正负误差出现的机率相等：小误差出现的机会多，大误差出现的机会少.特别大的误差出现的机率非常小。实验表明，在测定次数较少时，偶然误差随测定次数的增加而迅速减小。
在系统误差很小的情况下，平行测量的次数越多，所得的平均值就越接近真实值，偶然误差对平均值的影响也就越小。因此，通常要求平行测量24 次以上，以获得较准确的测量结果。当然，过多地增加测鼍次数将耗时太多.也会受到一定的限制。

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此外，有时还可能有由于分析工作者的粗心大意，或不按操作规程操作所造成的误差。
例如：滴定时，滴定管活塞顶松，溶液溅失，加错试剂，读数、记录和计算错误等等，这些都是不应有的过失。只要我们在操作中认真细心的。严格遵守操作规程，这些错误是可以避免的。在分析工作中出现较大误差时，应查明原因，如是由过失所引起的错误.则应将该次测定结果弃去不用。
正确记录实验数据
在科学实验中，为了得到准确的测量结果，除选用恰当的方法、合适的仪器和控制好实验条件外，准确地测定各种数据t 而且还要正确地记录和计算，并进行科学地处理也是十分重要的。定量分析结果的数据，不仅表示试样中被测成份含量的多少，而且还反映了测定的准确程度。所以，记录实验数据和计算结果应保留几位数字是一件很重要的事，不能随便增加或减少位数。这就要正确理解和运用有效数字。

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有效数字的来源
数是用来表示量的。量(如体积、质量等)是通过仪器测量的。测量方法和仪器精度决定结果可达到的准确度。在分析实验中，不同的仪器.所能达到精度，即测得值可达到的有效数字位数是不同的。例如，最大负载为200 克的台秤的精度是0.1 克，即能称到0 .1 克。干分之一的分析天平的精度可达到0.001 克(1 毫克)。万分之一的分析天平的精度可达.0001 克(0 l 毫克)。测量体积的10 毫升量筒可读到0 I 毫升，而50 毫升滴定管的精度可达0,01 毫升等等。仪器可达到的精度决定了用它所得结果的精度。例如，用千分之一天平称得一物的重量为3.650 克时，不应记录为3.65 克或3.6500 克。
一种仪器可达到的精度固然与刻度(最小分度相当的位数)有关，但不一定是相同的。例如万分之一电光天平在读数屏幕上可以估计出0.01 毫克t 但实际上只能称到0 l 毫克。由上可知，测量仪器能测到那一位有效数字，测量结果就应该写到这一位有效数字。由于不管怎样精密的仪器，其测量值的最后一位数总是估计出来的。总有一定的误差。所以，所谓有效数字是指实际能测量到的数字，它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。有效数字保留的位数·应当根据分析方法和测量仪器的准确度来决定。例如.称得基准物质碳酸钠的重量记录为2 1500 克，这意味着小数点后第四位的0 是可疑的，但是必须要写。如果写成2.150 克，则小数点后第三位也变成有误差了。同样.滴定管的读数记录为28 00 毫升，如果写成28.0 毫升，甚至写成28 毫升.则不仅是小数点后第一位，连个位数都成估计出的了。

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这个确实很关键

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